Занятие № 7

ТЕМА: Химия элементов d-блока. Лигандообменные процессы. Строение металлоферментов, биокомплексных соединений.

Задания для самостоятельного решения

Задание 1. Определите степень окисления комплексообразователя, назовите комплексное соединение и выразите константу нестойкости:

K₃[Fe(CN)₆] [Co(H₂O)₆]Cl₃ K₄[Fe(CN)₆] KFe[Fe(CN)₆]

Задание 2. Отразите химизм взаимодействия унитиола (2,3-димеркаптопропансульфоната натрия) с солями Hg⁺².

Задание 3. Из предложенных ниже молекул и ионов составьте комплексные соединения анионного, катионного и нейтрального типа (Pt⁺², NН₃, К⁺, С1^-, Сu⁺²).

Назовите их.

Задание 4. В аналитической и медицинской практике используется ЭДТА (этилендиаминтетрауксусная кислота) и его соль Na₂H₂Т (трилон Б) С какими катионами: Со³⁺ (k_н=2,51×10^-41), Мg²⁺ (k_н=7,59×10^-10), Fe²⁺ (k_н=6,31×10^-15), Fe³⁺ (k_н=5,89×10^-25) он образует менее прочное комплексное соединение? Расположите комплексы по убыванию их прочности.

Задание 5. Укажите, в состав каких ферментов входит кобальт:

1) карбоангидразы; 2) витамина В₁₂ 3) цитохромов

4) супероксиддисмутазы; 5) ксантиноксидазы

Задание 6. При отравлениях ляписом (нитрат серебра) желудок промывают 2%-ным раствором хлорида натрия. Рассчитайте массу AgCl, которая получится при взаимодействии 0,1 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия.

Ответ: m(AgCl)=0,084г

Задание 7. Сульфат цинка ZnSO₄ применяется в виде 0,25% раствора, как глазные капли. Сколько нужно добавить воды к 25г раствора ZnSO₄ c массовой долей 2%, чтобы приготовить глазные капли?

Ответ: 175 г воды.

Задание 8. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры (ценное лекарство!), равно 0,5%. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30мг) яда?

Ответ: N (Zn)=1,38×10¹⁸ атомов

Занятие № 8

ТЕМА: Химия биогенных элементов р - блока.

Задания для самостоятельного решения

Задание 1. К несолеобразующим оксидам относятся:

1) СО; 2) SiO₂; 3) SiO; 4) SnO;

Задание 2. Амфотерными свойствами обладают:

1) N₂O₃; 2) P₂O₃; 3) As₂O₃; 4)Al₂O₃; 5) Sb₂O₃

Задание 3. Чем объясняется токсическое действие СО?

Задание 4. .Раствор Люголя, применяющийся для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит в 17 мл воды 1г йода и 2г иодида калия. Рассчитайте массовые доли йода и иодида калия в растворе Люголя.

Ответ: ω(J₂)=0,05; ω(KJ)=0,1

Задание 5. Для компенсации недостатка «соляной (хлороводородной) кислоты» в желудочном соке в качестве лекарственной формы применяют её растворы. Сколько миллилитров хлороводородной кислоты с массовой долей 24% ( = 1,12г/мл) необходимо для приготовления 200 мл 0,1 моль/л раствора HCl ?

Ответ: 2,7 мл

Задание 6. Питьевая сода (NaHCO₃) входит в состав многих кулинарных рецептов, а также используется для полоскания горла в виде 2%-ного раствора. Сколько граммов соды нужно растворить в стакане воды объёмом 200мл для полоскания горла?

Ответ: m(NaHCO₃)=4,1г

Занятие № 9

ТЕМА: Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем.