2) Температуры

3) природы растворенного вещества

4) числа частиц растворенного вещества

14. При добавлении этанола к воде температура кипения:

1) понижается

2) повысится

3) не изменится

4) зависит от формы сосуда

15. В 200 г. физиологического раствора ( 0,9% NaCl) содержится NaCl :

1) 18 г.

2) 1.8 г.

3) 0.18 г.

4. 0.018 г.

16. Гидратная теория электролитической диссоциации была предложена::

1) С.Аррениусом

2) Д.И.Менделеевым

3) О.Генри

4) Г.Льюис

17. Электролитическая диссоциация сопровождается:

1) увеличением энтропии и уменьшением энергии Гиббса

2) увеличением энтропии и увеличением энергии Гиббса

3) уменьшением энтропии и увеличением энергии Гиббса

4) энтропия и энергия Гиббса не изменяется

18. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

1) H₂S, HCl, H₂SO₄

2) HClO₄,KCl, HNO₃

3) HCN, CH₃COOH, NH₄OH,

4) NaOH, H₂Se, HI

19. Электрический ток не проводят водные растворы:

1) ацетата Na

2) хлорид метиламмония

3) муравьиной кислоты

4) глицерина

20. Диссоциацию глюкозы описывает уравнение:

1) С₆Н₁₂О₆ → 6С⁴⁺+12Н⁺ + 6О^2-

2) глюкоза не диссоциирует

3) С₆Н₁₂О₆ → 12Н⁺ + 6СО^-

4) С₆Н₁₂О₆ → 6С⁴⁺ + 6Н₂О

21. Количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации электролита является:

1) степень диссоциации

2) константа растворимости

3) степень ионизации

4) константа нестойкости

22. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

1) добавлении одноименного иона

2) увеличении концентрации раствора

3) разведении раствора

4) охлаждении раствора

23. Взаимосвязь константы диссоциации и степени диссоциации слабого электролита описывается законом:

1) Гульдберга-Вааге

2) В.Оствальда

3) М.К.Сеченова

4) О.Генри

24. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

1) природа электролита

2) полярности растворителя

3) температуры

4) концентрации вещества

25. Коэффициент активности иона тем больше, чем:

1) больше концентрация электролита

2) меньше концентрация электролита

3) меньше растворимость электролита

4) не зависит от концентрации электролита

26. Ионная сила раствора – это:

1) произведение концентрации иона на квадрат его заряда

2) произведение концентрации иона на его заряд

3) сумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов

4) полусумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов

27. Коэффициент активности ионов (fi) в очень разбавленных растворах равен:

1)

2)

3)

4)

28. Ионная сила плазмы крови человека равна 0,15 м, заменителем плазмы крови является:

1) 0,7 м раствор глюкозы

2) 0,15 м раствор карбоната натрия

3) 0,9% раствор хлорида натрия

4) 1,9% раствор хлорида натрия

29. Смешали 200г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна в %:

1)15

2)16

3)18

4)14

30. Сосудосуживающим действием обладает гидрохлорид адреналина. Его терапевтическая доза составляет 0,5 мл 0,1%-ного раствора. Рассчитайте массу (г) адреналина, содержащуюся в этом растворе (плотность раствора равна 1г/мл) .

1) 0,5

2) 0,0005

3) 0,005

4) 0,1

4	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
	2	4	4	3	2	2	2	1	1	1	1	1	1	2	2
	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
	2	1	2	4	2	1	3	2	4	2	4	2	3	4	2