Образцы тестов. Химическая кинетика. Термодинамика Вариант 1
В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe + 3 O2↔2Fe2O3 при увеличении давления?
1) в сторону прямой реакции
2) не сместится
3) в сторону обратной реакции
4) сначала в сторону обратной реакции, затем прямой
Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие: 2SO2(r) + O2 ↔ 2SO3(r) , уменьшить в 2 раза:
1) равновесие не сместится
2) равновесие сместится влево
3) равновесие сместится вправо
4) сначала сместится влево, затем сместится вправо
Образованию костной ткани, основным компонентом которой является Са5(РО4) 3ОН, способствует:
1) кислая реакция среды
2) щелочная реакция среды
3) нейтральная реакция среды
4) рН=0
При обратимой химической реакции катализаторы оказывают следующее влияние:
1) одинаково ускоряют и прямую и обратную реакции
2) ускоряют только прямую реакцию
3) ускоряют только обратную реакцию
4) не влияют на скорость протекания химической реакции
Изменится ли и как значение константы равновесия реакции: А + 2B ↔ АB2, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в газообразном состоянии.
1) увеличится в 4 раза
2) увеличится в 2 раза
3) уменьшится в 4 раза
4) не изменится
Если константа скорости одной реакции (k') ,больше константы скорости второй реакции (k"), то какое соотношение между энергиями активации этих реакций:
1) Е'а>Е"а
2) Е'а<Е"а
3) нельзя определить
4) Е'а=Е"а
Укажите правило Вант–Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:
1) ν2 = ν1∙γΔt/10
2) k = A∙e-Ea/RT
3) ν = k∙Ca∙Cb
4)
Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами:
1) да
2) порядок – может, молекулярность – нет
3) молекулярность – может, порядок – нет
4) нет
Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции?
1) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема
2) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме
3) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции
4) сумма стехиометрических коэффициентов конечных продуктов
Укажите неверное суждение: «Действие ферментов…:
1) измененяем тепловой эффект реакции;
2) снижает энергию активации;
3) увеличивает скорости прямой и обратной реакции;
4) является избирательным;
Если энтальпия образования SO2 равна-297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно____кДж.
1)148,5
2)297
3)74,25
4)594
Исходя из уравнения реакции 2Ca(k) + O2(г) = 2CaO(k) , ∆Н 0298= -1271 кДж, стандартная энтальпия образования оксида кальция равна _____ кДж/моль.
1) 1271
2) -635,5
3) 635,5
4) -1271
Какие процессы называют экзэргоническими?
1) ΔH< 0
2) ΔG < 0
3) ΔH> 0
4) ΔG > 0
Экзотермическая реакция протекает:
1) с поглощением тепла
2) с выделением тепла
3) с поглощением тепла и с выделением тепла
4) без изменения теплового баланса
Реакция протекает самопроизвольно, если:
1) ∆ G > 0
2) ∆ G < 0
3) ∆ G =0
4) ∆G > T∆ S
Открытой системой называют такую систему, которая:
1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией
2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией
3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом
4) не обменивается с окружающей средой энергией, но обменивается веществом
Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
1) изобарическими
2) изотермическими
3) изохорическими
4) изотермо-изобарическими
К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?
1) открытой
2) закрытой
3) изолированной
4) замкнутой
Внутренняя энергия система – это:
1) весь запас системы, кроме потенциальной энергии ее положения и кинетической энергии систем, в целом
2) весь запас энергии системы
3) весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения
4) потенциальная энергия
Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?
1) второй закон термодинамики
2) закон Гесса
3) первый закон термодинамики
4) закон Вант – Гоффа
При каких условиях изменение энтальпии равно теплоте, получаемой системой из окружающей среды?
1) при постоянном объеме
2) при постоянном температуре
3) при постоянном давлении
4) при постоянной температуре и давлении
В каком соотношении находится энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:
1) S(r) > S(ж) >S(тв)
2) S(тв) > S(ж) > S(r)
3) агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.
4) S(ж) > Sтв) > S(r)
Какое уравнение является математическим выражением 2–го закона термодинамики для изолированных систем?
1) ΔU = 0
2)
3)
4) ΔH= 0
За счет чего совершается максимальная полезная работа химической реакции при постоянных давлении и температуре?
1) за счет убыли энергии Гиббса
2) за счет увеличения энтропии
3) за счет увеличения энтальпии
4) за счет уменьшения энтропии
Известно, что для реакции 2СН4(г.) + 2NH3 + 3О2(г.) = 2НСN(г.) + 3Н2О(ж.)
ΔH°298 = -345,2 кДж и ΔG°298 = -325,9 кДж. Следовательно это реакция
1)экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
2)эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
3)эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
4) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
Константа скорости химической реакции не зависит от…
1)температуры
2)наличия катализатора
3)концентраций реагирующих веществ
4)природы реагирующих веществ
Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом:
1)Гесса
2)Аррениуса
3)Вант-Гоффа
4)действующих масс
Если температурный коэффициент химической реакции равен 2 , то при повышении температуры от 30 °С до 70 °С скорость реакции:
1) увеличивается в 16 раз
2) уменьшается в 8 раз
3) увеличивается в 27 раз
4) уменьшается в 9 раз
Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20°С до 50°С скорость реакции…
1)увеличивается в 6 раз
2)уменьшается в 4 раза
3)уменьшается в 2 раза
4)увеличивается в 8 раз
Если температурный коэффициент реакции γ=3, то при повышении температуры на 300 С скорость реакции возрастет в _____ раз(а).
1) 30
2) 3
3) 27
4) 9
1 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
1 |
3 |
2 |
1 |
4 |
2 |
1 |
2 |
2 |
1 |
1 |
2 |
2 |
2 |
2 |
|
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
|
2 |
2 |
1 |
1 |
3 |
3 |
1 |
2 |
1 |
4 |
1 |
4 |
1 |
4 |
3 |