- •Образцы тестов. Химическая кинетика. Термодинамика Вариант 1
- •Вариант 2
- •2) Не изменится
- •Вариант 3
- •3) Действующих масс
- •4)Уменьшается в 4 раза
- •Если энтальпия образования so2 равна-297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно____кДж.
- •1) Не изменится
- •Вариант 4
- •4)Уменьшается в 4 раза
- •1) Уменьшится в 4 раза
- •2) Увеличится в 4 раза
- •Вариант 5
- •1) Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема
- •2) Производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме
1) Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема
2) Производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме
3) величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции
4) среднее арифметическое стехиометрических коэффициентов конечных продуктов
Что изучает химическая кинетика?
1) возможность протекания химических процессов
2) энергетические характеристики физических и химических процессов
3) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений
4) возможность протекания гомогенных и гетерогенных реакций
Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:
1) возникновением активированных комплексов
2) увеличением числа столкновений
3) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации
4) уменьшением числа столкновений
Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующего в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:
1) гомогенной
2) гетерогенной
3) гетерогенной, радикальной
4) радикальной
Минимальный запас энергии частиц в момент столкновения, необходимый для протекания химической реакции, называется:
1)энергией активации
2)энтальпией реакции
3)энергией ионизации
4)тепловым эффектом
Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N2(r) + 3H2(r) = NH3(r), ∆Н < 0, необходимо…
1) понизить температуру
2) повысить концентрацию аммиака
3) понизить концентрацию азота
4) понизить давление
Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывает главным образом:
1) увеличением средней кинетической энергии молекул
2) возрастанием числа активных молекул
3) ростом числа столкновений
4) уменьшением числа столкновений
Если энтальпия образования CO2 равна - 393 кДж/ моль, тогда количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г углерода, равно:
1) 186 ,5 кДж
2) 393 кДж
3) 786 кДж
4) 98,2 кДж
Энтальпия образования CdO равна –260 кДж/моль, тогда количество теплоты выделяемой при окислении 56 г кадмия (М=112г/моль), равно:
1) 260 кДж
2) 26 кДж
3) 518 кДж
4) 130 кДж
Экзотермическая реакция протекает:
1) с поглощением тепла
2) с выделением тепла
3) с поглощением тепла и с выделением тепла
4) без изменения теплового баланса
Какие процессы называют эндэргоническими?
1) ΔH< 0
2) ΔG < 0
3) ΔH> 0
4) ΔG > 0
Изменение энергии Гиббса (при Т и Р const) равно Δ G = ΔН-ТΔS . Условие самопроизвольного протекания процесса при любых условиях:
1) ΔН < 0; Δ S < 0 ;
2) ΔН > 0; Δ S > 0
3) ΔН < 0; Δ S > 0
4) ΔН > 0; Δ S < 0
5 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
4 |
2 |
2 |
3 |
3 |
1 |
1 |
1 |
3 |
1 |
3 |
4 |
2 |
2 |
1 |
|
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
|
2 |
2 |
3 |
1 |
3 |
3 |
1 |
1 |
1 |
2 |
3 |
4 |
2 |
4 |
3 |