- •Методичні вказівки
- •Контрольна робота №1 Завдання №1
- •Завдання №2
- •Завдання №3
- •Завдання №4
- •Завдання №5
- •Завдання №6
- •Завдання №7
- •Завдання №8
- •Завдання №9
- •Завдання №10
- •Завдання №11
- •Завдання №12
- •Завдання №13
- •Завдання №14
- •Завдання №15
- •Завдання №16
- •Завдання №17
- •Завдання №18
- •Завдання №19
- •Завдання №20
- •Завдання №21
- •Завдання №22
- •Завдання №23
- •Завдання №24
- •Завдання №25
- •Завдання №26
- •Завдання №27
- •Завдання №28
- •Завдання №29
- •Завдання №30
- •Додаткові завдання Задача 1
- •Задача 2
- •Задача 3
- •Задачі 4, 5
- •Задачі 6 – 8
- •Задачі 9 – 11
- •Задачі 12, 13
- •Задачі 14 – 17
- •Задача 18
- •Задача 19
- •Задачі 20, 21
- •Задача 20
- •Задача 21
- •Завдання для варіантів 1-10
- •Завдання для варіантів 11-20
- •Завдання для варіантів 21-30
- •Контрольна робота №2 Завдання №1
- •Завдання №2
- •Завдання №3
- •Завдання №4
- •Завдання №5
- •Завдання №6
- •Завдання №7
- •Завдання №8
- •Завдання №9
- •Завдання №10
- •Завдання №11
- •Завдання №12
- •Завдання №13
- •Завдання №14
- •Завдання №15
- •Завдання №16
- •Завдання №17
- •Завдання №18
- •Завдання №19
- •Завдання №20
- •Завдання №21
- •Завдання №22
- •Завдання №23
- •Завдання №24
- •Завдання №25
- •Завдання №26
- •Завдання №27
- •Завдання №28
- •Завдання №29
- •Завдання №30
Завдання №4
1 Дайте визначення хімічного виробництва як хіміко-технологічної системи (ХТС). Склад ХТС і основні технологічні компоненти: сировина, цільовий і побічний продукти, напівпродукти, відходи виробництва, основні та вторинні енергетичні ресурси.
2 Гомогенні хімічні процеси. Вплив умов проведення процесу і хімічних ознак на швидкість та ступінь перетворення, селективність, вихід продуктів, розвиток процесу в часі.
3 Обчислити, скільки літрів газу (об’ємна частка СО2 – 38%), потрібно для переведення у гідрокарбонат натрію 1т кальційованої соди N2CO3, масова частка домішок в якому складає 1,2%.
Завдання №5
Ієрархічна організація процесів у хімічному виробництві. Якісні і кількісті критерії оцінки ефективності хімічного виробництва: технологічні, економічні, експлуаційні, соціальні.
Вплив основних факторів на швидкість гомогенних хіміко-технологічних процесів. Шляхи і способи інтенсифікації гомогенних процесів.
3. Визначити об’єм повітря ( об’ємна частка кисню у повітрі – 21% ), необхідно для спалювання 100м3 пропан–бутанової суміші (об’ємна частка,%: пропана – 60, і бутана – 40. Умови – нормальні.
Завдання №6
Поняття і етапи математичного моделювання. Його переваги і недоліки порівняно з іншими видами моделювання.
Поняття оптимальних температур. Оптимальні температури для необоротних і оборотних екзо- і ендотермічних хімічних процесів.
3. Хлорид кальцію отримують при взаємодії карбоната кальцію (масова частка СаСО3 – 82% ), і розчину 35%-ної хлороводневої кислоти. Визначити витрати хлороводневої кислоти, що необхідні для виробництва 1т СаСІ2, якщо ступінь перетворення СаСО3 складає 90%.
Завдання №7
Значення і суть фізичного моделювання.
Каскад реакторів. Аналітичні і графічні методи розрахунку реакторів у каскаді.
3 Який об’єм повітря (умови нормальні) необхідні для спалювання 1м3 природного газу, об’ємна частка, %: СН4 – 85,0; О2 – 6,0; СО – 3,0; N2 – 1,5; СО2 – 4,5. Об’ємна частка кисню в повітрі – 21%.
Завдання №8
Класифікація хімічних процесів. Визначення і взаємозв’язок основних показників: ступінь перетворення, вихід продукту, селективність, швидкість реакції.
Основні вимоги до хімічних реакторів. Класифікація реакторів. Рівняння матеріального і теплового балансів в хімічному реакторі.
Обчислити об’єм ацетилену (об’ємна частка С2Н2 – 93%) необхідного для отримання 1т оцтової кислоти густиною 1,059 кг/дм3, якщо ступінь перетворення ацетилену в кислоту складає 95%.
Завдання №9
Гетерогенні процеси, їх класифікація. Стадії і області перебігу гетерогенних процесів.
Реактори ідельного витіснення. Виведення характеристичного рівняння. Характеристичні рівняння для реакцій різних порядків.
3 Визначити, яку кількість негашеного вапна (масова частка СаО – 96%) потрібно використати для регенерації аміаку з 1т 25%-ного розчину NH4Cl
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
у виробництві соди, якщо надлишок негашеного вапна, що використовується, повинен складати 2% від теоретично розрахованої кількості.