Завдання №7

1. Класифікація енергетичних ресурсів та джерел енергії.

2. Фізико-хімічні основи окислення аміаку у виробництві азотної кислоти.

3. Склад скла виражають формулою Na₂O·CaO·6SiO₂. Складові частини скла утворюються з соди – Na₂O, вапняку – CaO та піску – SiO₂. Підрахувати, скільки потрібно соди, необпаленого вапняку та піску для отримання 1 т скла, якщо сода містить 95% Na₂CO₃, вапняк – 90% СаСО₃ та пісок – 99% SiO₂.

4. Визначити об‘єм каталізатора (для окислення SO₂ в SO₃), якщо час контакту газу з каталізатором τ = 0,364. Температура в реакційній зоні 550°C. Витрати газу V_г = 10300 м³/год.

Завдання №8

1. Раціональне використання енергії в хімічному виробництві.

2. Фізико-хімічні основи окислення оксиду азоту в діоксид та абсорбції діоксиду азоту водою.

3. Розрахувати, яка кількість 10% HCl потрібно для того, щоб у 600 м³ води карбонатну жорсткість, що дорівнює 7 ммоль екв/л, перевести в карбонатну.

4. Визначити об‘ємну швидкість газу в реакторі окислення SO₂, якщо лінійна швидкість газу w_г = 0,8 м/с. Діаметр реактору D = 3м. Висота шару каталізатору Н₀ = 300м. Температура в реакторі 500°С.

Завдання №9

1. Поняття екології. Екологічна рівновага у природі. Вплив виробничої діяльності людини на оточуюче середовище.

2. Техніко-економічна порівняльна характеристика різних схем виробництва розведеної азотної кислоти (під атмосферним тиском, під промисловим тиском, комбінована схема).

3. Карбонатна жорсткість води складає 4,3 ммоль екв/л. Визначити концентрацію NaHCO₃ у воді (в мг/л) після пом’якшення води за допомогою кальцинованої соди.

4. Визначити підвищення температури газу при окисленні SO₂, якщо ступінь окислення х = 0,01; в вихідному газі міститься 5% (об.) SO₂. Теплота реакції Q = 102500 – 9,26 Т в кДж/кмоль. Теплоємкості компонентів вихідного газу кДж/(м³·°С):

Завдання №10

1. Види шкідливих впливів та їх вплив на природу. Поняття про гранично допустимі концентрації (ГДК) та викиди (ГДВ).

2. Які види сировини використовують для виробництва сірчаної кислоти? Охарактеризуйте їх.

3. Карбонатна жорсткість води складає 0,25 ммоль екв/л, не карбонатна – 0,07 ммоль екв/л. Знайти необхідну кількість Na₃PO₄ для пом’якшення 50 м³ цієї води.

4. Визначити продуктивність каталізатору синтезу аміаку (в кг NH₃ · ч^-1 на 1л каталізатору), якщо витрати азотно-водневої суміші 20000 м³/год, вміст аміаку в газі після реактору – 20% (об.), об‘єм каталізатору в реакторі 1,5м³.

Завдання №11

1. Основні напрямки робіт по охороні навколишнього середовища від промислового впливу.

2. Фізико-хімічні основи контактного окислення SO₂ в SO₃ у виробництві сірчаної кислоти контактним способом.

3. Карбонатна жорсткість води складає 5 ммоль екв/л, не карбонатна магнієва – 3 ммоль екв/л, розчинений діоксид вуглецю – 7 мг/л. Знайти потрібну кількість вапна для пом’якшення 20 м³ цієї води, враховуючи, що вміст СаО в негашеному вапні дорівнює 90%.

4. Визначити продуктивність каталізатору синтезу аміаку (в кг NH₃ · ч^-1 на 1л каталізатору), при наступних умовах: концентрація NH₃ на виході з реактора 26,58% (об.), на вході – 2,7% (об.). Об‘ємна швидкість газу 45000 год^-1.