- •080401.65 «Товароведение и экспертиза товаров»,
- •260902.65 «Конструирование швейных изделий»,
- •Учебно-методическим
- •Предисловие
- •План лабораторных занятий по химии
- •Техника безопасности при работе в лаборатории химии общие правила проведения работ
- •Правила техники безопасности
- •Правила противопожарной безопасности
- •Меры первой помощи при несчастных случаях
- •Лабораторная работа № 1 получение и свойства неорганических соединений
- •Лабораторная работа № 2 молярная масса. Химический эквивалент
- •Лабораторная работа № 3 Основные закономерности протекания химических процессов
- •Лабораторная работа № 4 растворы
- •Лабораторная работа № 5 гидролиз солей. Произведение растворимости
- •Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции
- •Лабораторная работа № 7 гальванические элементы. Коррозия металлов
- •Лабораторная работа № 8 электролиз
- •Лабораторная работа № 9
- •Лабораторная работа № 10
- •Часть 1. P-элементы III и IV групп (Алюминий. Углерод)
- •Часть 2. P-элементы V группы (Азот. Фосфор)
- •Часть 3. P-элементы VI группы (Сера)
- •Часть 4. Водород и р-элементы VII группы (Водород. Галогены)
- •Лабораторная работа № 11
- •Часть 1. D-элементы VI и VII групп (Хром. Марганец)
- •Часть 2. D-элементы VIII группы (Железо. Кобальт. Никель)
- •Лабораторная работа № 12 комплексные соединения
- •Лабораторная работа № 13 Поверхностные явления. Дисперсные системы
- •Лабораторная работа № 14 определение качественного и количественного состава веществ
- •Часть 1. Определение качественного состава веществ
- •Часть 2. Определение количественного состава веществ
- •Лабораторная работа № 15 качественный Элементный анализ органических соединений
- •Лабораторная работа № 16 Предельные и непредельные ациклические углеводороды
- •Лабораторная работа № 17 Ароматические углеводороды (арены)
- •Лабораторная работа № 18 Галогенопроизводные углеводородов
- •Лабораторная работа № 19 гидроксильные соединения (спирты. Фенолы)
- •Лабораторная работа № 20 карбонильные соединения (альдегидЫ. КетонЫ)
- •Лабораторная работа № 21 карбоновые кислоты и их производные
- •Лабораторная работа № 22 липиды (жиры и жироподобные соединения)
- •Лабораторная работа № 23 углеводы (моно-, ди- и полисахариды)
- •Лабораторная работа № 24 Азотсодержащие органические соединения
- •Часть 1. Амины, азосоединения
- •Часть 2. Аминокислоты. Белки
- •Лабораторная работа № 25 высокомолекулярные синтетические соединения (полимеры)
- •Приложения
- •1. Единицы измерения физических величин
- •2. Фундаментальные физические постоянные
- •3. Давление насыщенного водяного пара (р) в равновесии с водой
- •080401.65 «Товароведение и экспертиза товаров»,
- •260902.65 «Конструирование швейных изделий»,
- •445677, Г. Тольятти, ул. Гагарина, 4.
Лабораторная работа № 10
p-элементЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Часть 1. P-элементы III и IV групп (Алюминий. Углерод)
Цель работы
Изучение способов получения и физико-химических свойств p-элементов III и IV групп.
Оборудование и реактивы
Пробирки, пробиркодержатель, фарфоровые чашки, тигель, спиртовка, спички, газоотводные трубки, холодильник, штатив, колба Вюрца, аппарат Киппа, наждачная бумага.
Алюминия Al (cтружки), мел или мрамор СаСО3 (к), дистиллированная вода; растворы: соляная кислота HCl (2 н. и конц.), серная кислота H2SO4 (2 н. и конц.), азотная кислота HNO3 (конц.), гидроксид натрия NaOH, хлорид алюминия AlCl3, сульфат алюминия Al2(SO4)3, сульфид аммония (NH4)2S, гидроксид кальция Са(ОН)2, питьевая сода NaНСO3, хлорид бария BaCl2, сульфат меди CuSO4, карбонат натрия Na2CO3; индикаторы: универсальная индикаторная бумага, фенолфталеин.
Экспериментальная часть 8
Опыт 1. Взаимодействие алюминия со щелочами
В пробирку поместите немного стружек алюминия и прилейте 30%-ный раствор гидроксида натрия. Пробирку закройте пробкой с газоотводной рубкой.
________________________________________________________________________________
Докажите опытным путем, что выделяющийся газ – водород. Перед поджиганием газа проверить водород на чистоту!
________________________________________________________________________________
Опыт 2. Взаимодействие алюминия с водой
Положите в пробирку немного опилок алюминия и смешайте с 3–5 мл воды. Происходит ли реакция?__________________ Прокипятите опилки, добавите 2–3 мл разб. раствора щелочи. Затем слейте жидкость, несколько раз промойте опилки водой для удаления щелочи и оставите их постоять с водой. Через некоторое время наблюдайте выделение пузырьков газа. Доказать опытным путем, какой газ выделяется.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Опыт 3. Взаимодействие алюминия с кислотами
3.1. В две пробирки положите немного стружек алюминия и прилить в одну пробирку 2 н. раствор соляной кислоты HCl, в другую – 2 н. раствор серной кислоты H2SO4.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Подогрейте пробирки с разбавленными кислотами. Что наблюдаете? Указать окислитель и восстановитель.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
3.2. В пробирку опустите немного стружек алюминия и прилейте конц. серной кислоты H2SO4 (тяга!). Осторожно нагрейте пробирку.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
3.3. Кусочек алюминия, зачищенный наждачной бумагой опустить в пробирку. Прилейте немного конц. азотной кислоты HNO3 (тяга!) Происходит ли растворение металла в кислоте на холоде?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Через несколько минут осторожно слейте кислоту, не встряхивая металл (почему?), промойте его водой 2–3 раза. Затем прилейте конц. cоляной кислоты HCl. Наблюдайте, происходит ли взаимодействие алюминия с HCl.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Затем слейте соляную кислоту, промойте металл водой и снова добавьте конц. азотную кислоту. Осторожно нагрейте пробирку.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Опыт 4. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
К раствору соли алюминия (AlCl3) прилейте по каплям раствор гидроксида натрия NaOH до образования осадка._______________________________________________________
Разделить осадок на две пробирки и исследуйте его отношение к раствору соляной кислоты HCl и к раствору гидроксида натрия NaOH.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Опыт 5. Гидролиз солей алюминия
Испытйте раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3 индикаторной бумагой. Сделать вывод о силе гидроксида алюминия как основания.
________________________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций ступенчатого гидролиза сульфата алюминия в молекулярном и ионном виде. Объяснить, почему гидролиз данной соли не идет до конца.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
К раствору сульфата алюминия прибавьте раствор сульфида аммония (NH4)2S.
________________________________________________________________________________
Полученный осадок отфильтруйте, промойте на фильтре водой и разделите на две части. К одной части прибавьте разб. соляную кислоту, к другой – раствор щелочи. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Образование каких веществ обусловливает течение гидролиза до конца?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Опыт 6. Получение углекислого газа и его взаимодействие со щелочами
Получите CO2, действуя соляной кислотой на мрамор СаСО3 в аппарате Киппа.
________________________________________________________________________________
Подтвердите кислотные свойства СО2 реакцией нейтрализации щелочи. Налейте в пробирку 1 мл раствора NaOH (1 М) и добавьте 2–3 капли фенолфталеина. Окраска раствора ____________________________ показывает на наличие ионов ОН–. Пропустите газ из аппарата Киппа. Исчезновение окраски означает, что ионы ОН– связаны в Н2О. После этого закройте кран аппарата Киппа. При взаимодействии СО2 с о щелочью происходят реакции:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Опыт 7. Получение карбоната и гидрокарбоната кальция
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида кальция Са(ОН)2. Опустите в раствор газоотводную трубку от аппарата Киппа, откройте кран и пропускайте СО2, внимательно наблюдая за изменениями, проходящими в пробирке. Как только раствор помутнеет, закройте кран.
________________________________________________________________________________
Разделите содержимое пробирки на две части. Через одну из них вновь пропустите углекислый газ до образования прозрачного раствора. Закройте аппарат Киппа. Исчезновение осадка обусловлено превращением нерастворимого карбоната в растворимый гидрокарбонат.
________________________________________________________________________________
Опыт 8. Взаимодействие карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами
Поместите в пробирку маленький кусочек мела. Внесите в пробирку несколько капель соляной кислоты. Обратите внимание на характерное шипение, обусловленное выделением СО2._____________________________________________________________________________
Внесите в пробирку один микрошпатель твердой соли NaНСO3 (питьевой соды) и добавьте несколько капель кислоты, пронаблюдайте выделение углекислого газа.
________________________________________________________________________________
Опыт 9. Особенности взаимодействия карбонатов с солями металлов
В три пробирки налейте по 1 мл растворов хлорида бария BaCl2, сульфата меди CuSO4, хлорида алюминия AlCl3. В каждую из трех пробирок добавьте по каплям раствор Na2CO3 до выпадения осадков. Отметьте цвет.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________