Билет 29.

Аммиакаты — продукты взаимодействия солей с аммиаком, комплексные соединения. Аммиакаты различаются как по составу [Ag(NH3)2]+, [Ni(NH3)4]2+, так и по устойчивости в водных растворах. аммиачный комплекс меди образуется в результате реакции:Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+. Образование и разрушение комплексного иона объясняется смещением равновесия его диссоциации. В соответствии с принципом Ле Шателье равновесие в растворе аммиачного комплекса серебра смещается в сторону образования комплекса (влево) при увеличении концентрации Ag+ и/или NH3. При уменьшении концентрации этих частиц в растворе равновесие смещается вправо, и комплексный ион разрушается. Это может быть обусловлено связыванием центрального иона или лигандов в какие-либо соединения, более прочные, чем комплекс. при добавлении азотной кислоты к раствору [Ag(NH3)2]Cl происходит разрушение комплекса вследствие образования ионов NH4+, в котором аммиак связан с ионом водорода более прочно: [Ag(NH3)2]+ + 2Н+ → Ag+ + 2NH4+

Гидроксокомплексы – комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов гидроксид-ионы OH-.образуются в реакциях протолиза из аквакомплексов:[Al(H2O)6]3+ + H2O = [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+либо при растворении амфотерных гидроксидов в водных растворах гидроксидов щелочных металлов:Zn(OH)2 + 2 OH- = [Zn(OH)4]2-

Гидроксокомплексы устойчивы только в сильнощелочных растворах. В нейтральной, а тем более в кислой среде, а также при нагреваниирастворов они разрушаются: [Zn(OH)4]2- + 4 H3O+ = [Zn(H2O)4]2+ + 4 H2O

Na[Al(OH)4] = NaAlO2¯ + 2 H2O (при нагревании)