14. Масса нитрата серебра, необходимого для приготовления 350 г 6 %-ного раствора

А) 23 г. В) 21 г. С) 20 г. D) 22 г. E) 24 г.

15. Если элемент образует оксид вида R0₃, а его летучее водородное соединение содержит 2,47% водорода, то этот элемент

1. кислород.

2. полоний.

3. сера.

4. селен.

E) теллур.

16. Если на растворение 4 г оксида металла (II) израсходовали 7,3 г НСI, то это был оксид

1. магния

2. цинка

3. меди

D)бериллия Е) бария

17. Даны следующие соединения: С₇Н₁₂, C₂H₂, C₈H₁₈, С₆Н₆, С₁₀Н_22- Количество соединений, являющихся предельными углеводородами

A) 2 B) 5 C) 4 D) 1 E) 3

18. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бериллия, зная, что его молярная масса 152 г/моль. В ответе укажите количество воды в кристаллогидрате.

А) 2 моль; B) 3 моль; C) 4 моль; D) 5 моль E) моль.

19. Вещество А, получаемое в результате превращений

+C t H2O (O) NH3

H2→ CH4 →C2H2→ X → X → A

назывется:

1. Хлористый аммоний.

2. Уксуснокислый аммоний.

3. Этиламин.

4. Аминоуксусная кислота.

E) α-аминопропановая кислота.

20. Наибольшее количество разных солей могут образовать A)Cr₂О₃ и HNО₃

2. Со₂О₃ и H₂SО₄

3. Fe₂О₃ и Н₃РО₄

4. АI₂O₃ и НСI

E) Ni₂O₃ и НВг

21. Из 3,36 л ацетилена (н.у) получено 2,5 мл бензола, (0,88 г/мл).Массовая доля выхода бензола

1. 5,64 %.

2. 55,9 %.

3. 54,6 %.

4. 56,4 %.

E) 52,4 %.

22. Объем водорода (при н.у.), который образуется при взаимодействии 0,6 моль уксусной кислоты с 0,5 моль металлического натрия

1. 22,4 л

2. 44,8 л

3. 11,2 л

4. 89,6 л

E) 5,6 л

23. Название жира, формула которого Н₂С-0 -СО -С₁₇Н₃₁

Н-С-0 -СО -С₁₇Н₃₁

Н₂С-0 -СО -С₁₇Н₃₁

1. триглицерид пальмитиновой кислоты

2. триглицерид линолевой кислоты

3. триглицерид акриловой кислоты

4. триглицерид стеариновой кислоты

E) триглицерид олеиновой кислоты

24. При гидролизе 1620 г крахмала получена глюкоза (выход 75 %). Масса этанола, образующаяся в процессе брожения этой глюкозы

1. 700 г.

2. 650 г.

3. 630 г.

4. 690 г. Е) 720 г.

25. При взаимодействии 0,5 моля металлического калия с 100 г аминопропионовой кислоты, образуется соль массой

1. 65,5 г

2. 45,5 г

3. 85,5 г

4. 75,5 г

E) 63,5 г

Глава 1. Химические формулы и расчеты по ним. Задачи на нахождение химической формулы вещества.

1-28. Массовый состав этана следующий: 80% углерода, 20%водорода. Плот­ность этана по водороду равна 15. Определите формулу этана.

1-36. При сжигании 7,6 г соединения, состоящего из углерода и серы, получено 2,24 л углекислого газа и 4,48 л сернистого газа (н.у.). Определите молеку­лярную формулу вещества.

1-37. В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомарного ки­слорода равно 2. Определите простейшую формулу этого оксида.

1-38. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор мас­сой 9,3 г. Определите простейшую формулу этого соединения.

1-39. В некотором органическом веществе массовая доля углерода равна 85,71%, водорода - 14,29%. 42 г этого вещества при температуре 127° С и давлении 5 атм. занимают объем 3,28 л. Определите молекулярную формулу вещества.

Тестовые задания для 10 класса за второе полугодие

1 вариант

1.Если элемент имеет конфигурацию…3s²3p¹, то молярная масса его гидроксида равна

А) 107 г/моль;

B) 103 г/моль;

C) 104 г/моль;

D) 78 г/моль;

E) 106 г/моль.

2. Ядро атома ⁸⁰ ₃₆Kr содержит

А) 80p и 36n;

B) 36p и 36n ;

C) 36p и 44е^- ;

D) 36p и 44 n ;

E) 80p и 44n.

3. Наиболее сильно выражены окислительные свойства у

А) полония B) серы C) селена D) теллура E) кислорода.

4.Формула высшего оксида RO не характерна для

А) Цинка. B) Бериллия. C) Углерода. D) Бария. E) Кальция.

5.Масса гидроксида натрия, которая может прореагировать максимально с раствором, содержащим 13,35 г хлорида алюминия ( если образуется Na[AI(OH)₄]).

А) 12 г. B) 4 г. C) 8 г. D) 16 г. E) 10 г.

6.14 г железа сплавили с 6,4 г серы. При обработке продуктов соляной кислотой образуются газы объемом

А) 2,24 л. B) 5,6 л C) 4,48 л. D) 1,12 л. E) 3.36 л.

7.Смесь массой 10 г, состоящая из 80 % CuO, 20 % Cu, обработали HCI. Масса полученной соли будет (в г)

А) 13,5. B) 6,4. C) 18. D) 18,5. E) 27.

8. При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60%- ной азотной кислоты выделяется 8,96 л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите, что это за металл. В ответе укажите молярную массу металла.

А) 65,4 г/моль; B) 55,8 г/моль; C) 108 г/моль D) 63,5 г/моль.

9. Какой объем при 21⁰ С 765 мм рт.ст. займет водород, необходимый для превращения 8,3 г Ni₂O₃ в металлический никель?

А) 3,6 л; B) 3,75 л; C) 3,8 л; D) 3,9 л.

10. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л(н.у.) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите % выхода продукта реакции от теоретически возможного.

А) 95%; B) 85%; C) 75%; D) 65%.

11. Подберите коэффициенты, и ответ дайте в виде суммы коэффициентов правой части молекулярного уравнения реакции: AI +HNO₃ → AI(NO₃)₃ + N₂O +H₂O

А) 15; B) 26; C) 21; D) 12.

12. При действии кислоты на смесь железа и цинка массой 4,66 г получено 1,792 л водорода. Масса железа в смеси равна:

А) 3,8 г; B) 5,6 г; C) 3,2 г; D) 4,3 г.

13. Если масса медной пластинки, опущенной в раствор нитрата серебра, увеличилась на 3,04 г, значит, масса серебра, отложившегося на пластинке, равна:

А) 4,32 г; B) 4,08 г; C) 4,42 г; D) 4,63 г.

14.Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8 г железа с 200 г 8- процентного раствора сульфата меди (II)

А) 7,4 г В) 8,1 г С) 6,4 г Д) 7,9 г Е) 3,4 г

15. Вычислите массу соли, полученной при сливании 21,7 мл 30- процентного раствора KOH (плотность 1,288г/мл) с 5,25 мл 26 – процентного раствора азотной кислоты ( плотность 1,153 г/мл)

А) 5,78 г

В) 4,67 г С) 3,4 г Д) 2,52 г

Е) 6,9 г

16.СмесьCa и Ba массой 1,085 г обработали соляной кислотой и получили 336 мл газа (н.у.). Какова массовые доли металлов в смеси?

А) 36,87 % и 63,13%

В) 44,56% и 55,44%

С) 23,34% и 77,65%

Д)30% и 70%

Е) 40% и 60%

17. Сплав латунь( медь и цинк) массой 78 г вытесняет из соляной кислоты 13,44 л газа (при н.у.).Найдите массовую долю (%) меди в сплаве.

А) 45 %. В) 30 %. С) 50 %. D) 65 %. Е) 46 %.

18. При действии избытка соляной кислоты на 10 г некоторого металла II группы выделилось 5,6 л (н.у.) газа. О каком металле идет речь?

А) Са. В) Ва. С) Cu. D) Hg. Е) Sr.

19. При обработке 64,2 г смеси AI и AI₂O₃ избытком раствора щелочи выделилось 26,88 л (н.у.) газа. Найдите массовую долю оксида в смеси.

А) 55,4 %.

В) 66,4 %.

С) 46,6 %.

D) 37,8 %.

Е) 49,7 %.

20. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции

KMnO₄ + H₂SO₄ +FeSO₄ = MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +H2O

А) 23.

В) 30.

С) 36.

D) 16.

Е) 27.

21. При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 3,2 г и выделился газ массой и объемом: А) 7,1 г; 2,24 л CI₂.

В) 5,6 г; 22,4 л H₂. C) 8,875 г; 1,4 л CI₂. D) 3,35 г; 1,12 л CI₂. Е) 2,6 г; 10,2 л O₂.

22. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2 г металла, на аноде - газ объемом (при н.у.)

А) 5,6 л В) 1,12 л С) 11,2 л D) 112 л Е) 0,56 л

23. Количество вещества на катоде, полученное в результате электролиза раствора, в котором содержится 37,6 г нитрата меди(II)

А) 0,25 моль В) 0,1 моль С) 0,2 моль D) 0,4 моль Е) 0,3 моль.

24. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на инертных электродах можно получить

А) Cu, H₂. В) Cu, O₂. C) H₂, О₂. D) Cu, SO₂. Е) Cu, SO₃.

25. В электролизер поместили 250 г 12,8 %-ного раствора сульфата меди и подвергли раствор электролизу. После окончания электролиза масса раствора в электролизере оказалась равной 229,5 г. Какие вещества и в каких количествах выделились на электродах? Какие вещества содержатся в растворе и каковы их массовые доли?

А) 12,8 г, 7,2 г, 0,5 г, 8,54 %; В) 12,4 г, 4,2 г, 0,3 г, 8,41%.

С) 11,6 г, 5,4 г, 0,2 г, 8,26 %. D) 13,7 г, 8,2 г, 0,8 г, 8,96 %.

Тестовые задания для 10 класса за второе полугодие

2 вариант

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹ принадлежит элементу

А) № 15 B) № 12 C) №13 D) №14 E) №11.

2. Электронная конфигурация атома скандия

А) … 3s²3p⁶4s² 4р²;

B) …3s²3p⁶ 3d¹4s² ;

C)… 3s²3p⁶4s¹ ;

D) …3s²3p⁶4s² ;

E) …3s²3p⁶4s² 4р¹

3. У атома фосфора полностью завершенных уровней

А) 1 B) 5 C) 2 D) 4 E) 3.

4. Электронная формула внешнего энергетического уровня 4s²4p⁴ соответствует атому

А) Cr. B) Ti. C) S. D) Se. E) Ge.

5.Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия

Na +HNO₃(очень разб. )→NaNO₃ + NH₄NO₃ +H₂O

А) 30. B) 32. C) 31. D) 29. E) 33.

6.

_{1 2 3 4}

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CuSO₄

В схеме превращений, стадия в которой участвуют одновременно два восстановителя

А) 4,3. B) 2. C) 1. D) 2,3. E) 3.

7. Для полного осаждения серебра из 170 г 1 %-ного раствора AgNO₃ потребовалось 100 мл HJ. Молярность раствора HJ.

А) 0,01 М. B) 1,1 М. C) 0,1 М. D) 10 М. E) 1 М.

8. 5,6 г оксида кальция обработали 0,6 моль азотной кислоты. Масса полученной соли, при условии выхода 80 % выхода.

А) 13,1 г. B) 7,9 г. C) 12,6 г. D) 16,4 г. E) 14,2 г.

9. Плотность некоторого газа при давлении 1,4 атм. и температуре 25⁰ С равна 7,5 г/л. Установите формулу газа.

А) кислород; B) ксенон; C) йодоводород; D) бутан.

10. Какой объем газа (при н.у.) образуется при взаимодействии 2 кг известняка, содержащего 15 % примесей, с азотной кислотой?

А) 1,5 м³ ; B) 0,38 м³; C) 1 м³; D) 2,5 м³.

11. Сплав магния, алюминия, кремния массой 50 г обработан при обычных условиях, избытком концентрированной серной кислоты, в результате выделился сероводород объемом 5,6 л (н.у.). Определите массовую долю магния в сплаве.

А) 60%; B) 24%; C) 48 %; D) 30%.

12. Сульфат двухвалентного металла массой 7,2 г образовал с избытком раствора соли бария осадок массой 13,98 г. Это металл:

А) цинк; B) магний; C) медь; D) железо.

13. Мрамор массой 5 г обработали избытком соляной кислоты. При этом получили газ объемом 1 л. Следовательно, массовая доля карбоната кальция в образце мрамора составляет:

А) 0,892; B) 0,843; C) 0,855; D) 0,904.

14. Мольные отношения солей в смеси хлоридов калия и натрия массой 3 г, образовавшей осадок массой 7,1 г при обработке избытком раствора нитрата серебра, составляют:

А) 3:2 B) 7:1 C) 1:6,5 D) 2:7.

15. Железную пластинку погрузили в сульфат меди (II). Через некоторое время выделилось 40 г меди. Масса пластинки

1. не изменилась

2. на 10 г уменьшилась

3. на 5 г увеличилась

4. на 10 г увеличилась

5. на 5 г уменьшилась

16. К 500 мл 2М. раствора азотной кислоты прилили 200 мл 4М. раствора гидроксида калия. Вычислите массу полученной соли

А) 90,2 г В) 80,8 г С) 78,9 г Д) 56,9 г Е)46,7 г

17.Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16 –процентного раствора соляной кислоты ( плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния?

А) 2,24 л В) 3,36 л С) 4,48 л Д) 5,6 л Е) 6,48 л

18. Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8 г железа с 200 г 8- процентного раствора сульфата меди (II)

А) 7,4 г В) 8,1 г С) 6,4 г Д) 7,9 г Е) 3,4 г.

19. При действии избытка соляной кислоты на 10 г некоторого металла II группы выделилось 5,6 л (н.у.) газа. О каком металле идет речь?

А) Са. В) Ва. С) Cu. D) Hg. Е) Sr.

20. Электролиз 400 г 8% -ного раствора сульфата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 20,5 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.

А) 5,24 %, 14,6 г, 0,7 г и8,6 г. В) 5,04 %, 9,8 г, 0,3 г и 4,2 г.

С) 5,16 %, 12,8 г, 0,5 г и 7,2 г. D) 4,34 %, 8,8 г, 0,2 г и 3,0 г.

21. В электролизер поместили 250 г 12,8 %-ного раствора сульфата меди и подвергли раствор электролизу. После окончания электролиза масса раствора в электролизере оказалась равной 229,5 г. Какие вещества и в каких количествах выделились на электродах? Какие вещества содержатся в растворе и каковы их массовые доли?

А) 12,8 г, 7,2 г, 0,5 г, 8,54 %; В) 12,4 г, 4,2 г, 0,3 г, 8,41%.

С) 11,6 г, 5,4 г, 0,2 г, 8,26 %. D) 13,7 г, 8,2 г, 0,8 г, 8,96 %.

22. При электролизе расплава хлорида калия: А) О₂^⁰, КOH.

В) K⁰, H₂O. C) K⁰, H₂^⁰, О₂^⁰. D) H₂^⁰, KOH. Е) K^⁰, CI₂^⁰.

23. Быстро подвергается коррозии:

А) железо, покрытое медью. В) железо, покрытое цинком. C) хром, покрытый цинком. D) олово, покрытое никелем. Е) железо, покрытое хромом.

24. Молекулярная формула вещества, выделяющегося на катоде при электролизе раствора нитрата ртути (II):

А) 201. В) 233. C) 2. D) 203. Е) 32.

25.Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза расплава хлорида цезия:

А) 8. В) 3. C) 5. D) 6. Е) 2.

Тестовые задания для 8 класса за второе полугодие

1 вариант

1.Причина изменения свойств элементов в главных подгруппах сверху вниз заключается

А) возрастании числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

B) уменьшении радиуса атома;

C) увеличении общего числа электронов;

D) увеличении радиуса атома;

E) постоянстве числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

2.Если элемент имеет конфигурацию…3s²3p¹, то молярная масса его гидроксида равна

А) 107 г/моль;

B) 103 г/моль;

C) 104 г/моль;

D) 78 г/моль;

E) 106 г/моль.

3. Ядро атома ⁸⁰ ₃₆Kr содержит

А) 80p и 36n;

B) 36p и 36n ;

C) 36p и 44е^- ;

D) 36p и 44 n ;

E) 80p и 44n.

4. Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формуле

А) Ar = Z + N

B) N = Ar +Z

C) N = Ar - Z

D) N = Z -Ar

E) Z = Ar + N

5. Место элемента в периодической системе, атом которого имеет электронную конфигурацию…3d²4s²

А) 3 период, 4 группа, главная подгруппа.

B) 3 период, 3 группа, главная подгруппа.

C) 4 период, 4 группа, побочная подгруппа.

D) 4 период, 4 группа, главная подгруппа.

E) 4 период, 3 группа, главная подгруппа.

6. На внешнем энергетическом уровне атома азота количество электронов

А) 4. B) 3. C) 2. D) 5. E) 6.

7. Масса воды, содержащая в 600 г 25 % -ного раствора соляной кислоты составляет

А) 150 г. B) 300 г. C) 550 г. D) 450 г. E) 500 г.

8. После полной нейтрализации 365 г раствора хлороводородной кислоты избытком едкого натра получено 117 г поваренной соли. Массовая доля (в %) хлороводорода в исходном растворе

А) 10 %. B) 20 % C) 30 % D) 40 % E) 50 %.

9.В 0,5 л раствора хлорида натрия содержится 5,85 г NaCI. Молярная концентрация

А) 0,1 М. B) 0,5 М. C) 0,3 М. D) 0,2 М. E) ) 0,4 М.

10. Химическая связь в молекуле брома Вг₂:

А) Ионная.

В) Металлическая.

С) Ковалентная.

D) Ковалентная полярная.

Е) Ковалентная неполярная.

11. Какой металл относится к щелочным?

А) Са. В) Ғе. С) Ni. D) Na. Е) Нет правильного ответа.

12. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16 –процентного раствора соляной кислоты ( плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния?

А) 2,24 л В) 3,36 л С) 4,48 л Д) 5,6 л Е) 6,48 л

13. Вычислите массу соли, полученной при сливании 21,7 мл 30- процентного раствора KOH (плотность 1,288г/мл) с 5,25 мл 26 – процентного раствора азотной кислоты ( плотность 1,153 г/мл)

А) 5,78 г В) 4,67 г С) 3,4 г Д) 2,52 г Е) 6,9 г

14. При сжигании 4,35 л (н.у) метана выделилось 173 кДж. теплоты. Тепловой эффект Q реакции СН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О+Q.

А) 173,0 кДж.

В) 445,0 кДж.

С) 225,5 кДж.

D) 250,5 кДж.

Е) 890,9 кДж

15. При действии избытка соляной кислоты на 10 г некоторого металла II группы выделилось 5,6 л (н.у.) газа. О каком металле идет речь?

А) Са. В) Ва. С) Cu. D) Hg. Е) Sr.

16. Окислитель в окислительно-восстановительном процессе

С + H₂SO₄ (конц.) = СО₂+ SО₂ + Н₂0

A)S⁺⁶

B) S⁺⁴

C) C⁺⁴ D)C⁰ Е) S^-2

17. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции

KMnO₄ + H₂SO₄ +FeSO₄ = MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +H2O

А) 23. В) 30. С) 36. D) 16. Е) 27.

18. Элемент «Э» в схеме превращений Э —> ЭО₂ -> Н₂ЭО₃ А) азот В)сера С)фосфор D)алюминий Е)кальций

19. В схеме превращений

X Y Z E

Cu → CuO→ Cu → Cu(NO₃)₂ →Cu(OH)₂

Веществами X,Y, Z, E являются

А) H₂ ,O₂, N₂O₅, H₂O

2. O₂, H₂ ,HNO₃, KOH

3. O₂ ,H₂O, N₂O₅, NaOH

4. O₂ ,H₂, HNO₃, H₂O

5. AI₂O₃,H₂, HNO₃, KOH

20. В схеме превращений

1 2 3 4

Br₂ → KBrO₃→ Br₂ → NaBrO₃→ NaBr

Участие щелочи необходимо на стадии

А) 2,4

2. 1, 2

3. 1,3 D) 2,3 Е)3,4

21. 12,1 г смеси цинка и железа обработали избытком хлороводородной кислоты и собрали 4,48 л (н.у.) газа. Масса цинка

1. 6,5 г

2. 9,4 г

3. 4,6 г

4. 8,2 г

5. 5,6 г

22. Объем (н.у.) сернистого газа, полученного при обжиге 500 кг цинковой обманки, содержащей 97 % сульфида цинка

A) 112 м³ B) 20 м³ C) 56 м³ D) 60 м³ E) 28 м³

23. Элемент главной подгруппы

1. Золото.

2. Скандий.

3. Цирконий.

4. Серебро.

5. Рубидий.

24. Количество вещества SO₃, полученного окислением 22,4 л диоксида серы (н.у.)

1. 1 моль. В) 3 моль С) 2 моль D) 4 моль E) 5 моль

25. Группа несолеобразующих оксидов

1. N₂0₃, P₄0₆

2. Р₄О₁₀, N0

3. Р₂0₃, N0₂

4. NO, N₂0₃

E) N₂0, NO

Тестовые задания для 8 класса за второе полугодие

2 вариант

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹ принадлежит элементу

А) № 15 B) № 12 C) №13 D) №14 E) №11.

2. Электронная конфигурация атома скандия

А) … 3s²3p⁶4s² 4р²;

B) …3s²3p⁶ 3d¹4s² ;

C)… 3s²3p⁶4s¹ ;

D) …3s²3p⁶4s² ;

E) …3s²3p⁶4s² 4р¹.

3. Наиболее сильно выражены окислительные свойства у

А) полония B) серы C) селена D) теллура E) кислорода.

4.Формула высшего оксида RO не характерна для

А) Цинка. B) Бериллия. C) Углерода. D) Бария. E) Кальция.

5. В ряду N- P – As – Sb –Bi

А) металлические свойства убывают

B) окислительная способность возрастает

C) электроотрицательность увеличивается

D) радиус атома уменьшается

E) электроотрицательность уменьшается

6. В периоде с возрастанием порядкового номера

А) Число электронных слоев увеличивается.

B) Заряд ядра остается постоянным.

C) Заряд ядра возрастает.

D) Заряд ядра уменьшается.

E) Металлические свойства усиливаются.

7. Масса хлорида натрия, необходимого для приготовления 250 г 2%-ного раствора

А) 3 г. B) 2 г. C) 5 г. D) 1 г. E) 4 г.

8.В 2 л 0,2 М раствора содержится иодид калия массой

А) 54,6 г. B) 60,2 г. C) 66,4 г. D) 33,2 г. E) 44,4 г.

9.Масса 10%- ного раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 20 г 4,9 %- ного раствора серной кислоты

А) 8 г. B) 19,6 г. C) 9,8 г. D) 20 г. E) 10 г.

10. Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна:

А) 400 г. В) 32,7 г. С) 326,5 г. D) 432,7 г. Е) 300 г.

11. При сжигании 4,35 л (н.у) метана выделилось 173 кДж. теплоты. Тепловой эффект Q реакции СН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О+Q.

А) 173,0 кДж.

В) 445,0 кДж.

С) 225,5 кДж.

D) 250,5 кДж.

Е) 890,9 кДж.

12. Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8 г железа с 200 г 8- процентного раствора сульфата меди (II)

А) 7,4 г В) 8,1 г С) 6,4 г Д) 7,9 г Е) 3,4 г

13. К 500 мл 2М. раствора азотной кислоты прилили 200 мл 4М. раствора гидроксида калия. Вычислите массу полученной соли

А) 90,2 г В) 80,8 г С) 78,9 г Д) 56,9 г Е)46,7 г

14. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 9,2 г натрия и 7,8 г калия?

А) 6,72 л.

В) 3,36 л.

С) 2,24 л.

D) 4,48 л.

Е) 8,96 л.

15. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия

HCI+ K₂Cr₂О₇ → CI₂ +CrCI₃+KCI +H₂O:

1. 26

2. 30

3. 29 D)28 Е)27