Экзамен по химии в 9 классе ( 2011- 2012 учебный год)

Вариант №1 (0200)

1. d - элемент

А) Тс

1. As C)Sb D)Pb E)Be

2. Электролитической диссоциации не подвергаются

1. растворимые кислоты

2. вещества с ковалентной сильнополярной связью.

3. вещества с ионной связью

4. щелочи

E) вещества с ковалентной неполярной связью

3. Водород из воды при комнатной температуре вытеснит металл А)Сг

B)Fe C)Mg D)K E)V

4. Структурная формула органических веществ показывает

1. число атомов

2. порядок связи атомов

3. порядок связи ионов

4. число ионов

E) число атомов и ионов в молекуле

5. Длина С=С связи:

1. 0,120 нм

2. 0,154 нм

3. 0,105 нм

4. 0,140 нм

E) 0,134 нм

6. Фенол иначе называют:

1. Карболовой кислотой.

2. Органическим основанием.

3. Ароматическим спиртом.

4. Крезолом.

E) Фенолфталеином.

7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания сероводорода

А) 9. В) 8 С) 6. D) 10. Е)7.

8. По строению глюкоза

1. многоатомный спирт и альдегид

2. альдегид и кислота

3. фенол и альдегид

4. двухатомный спирт и ароматический углеводород

E) спирт и кетон

9. Аминокислоты - амфотерные соединения, так как:

1. Содержат амино- и карбоксильные группы.

2. Реагируют с водой.

3. Образуют сложные эфиры.

4. Содержат карбоксильные группы.

E) Относятся к азотсодержащим органическим соединениям.

10. Число молекул в 0,1 моль углекислого газа С0₂ А)6·10²³

2. 0,6·10²²

3. 1,2·10²³

4. 1,2· 10²² Е) 6·10²²

11Происходит отдача 2 электронов в схеме реакции

A)Fe⁺²→ Fe⁰

B) S°→ S⁺⁴

С)Р° → P^-3

D)Mg° →Mg⁺²

E)N⁺⁵→ N^-3

12. Масса нитрата серебра, необходимого для приготовления 350 г 6 %-ного раствора

1. 23 г. В) 21 г. С) 20 г. D) 22 г. E) 24 г.

13. Валентность и степень окисления кислорода в пероксиде водорода равны соответственно:

1. II;-2. В) III; -2. С) II;-1. D) 0;-1 Е) I;-1

14. При электролизе водного раствора сульфата натрия получают

1. Натрий, кислород

2. Водород, кислород

3. Серную кислоту

4. Натрий, водород, серу

E) Натрий, серу

15. Масса оксида натрия, необходимого для получения 80 г гидроксида натрия

1. 62 г

2. 74 г С)68 г D)58г Е)80г

16. Из перечисленных металлов- Fe, Cu, Pt - с разбавленной серной кислотой взаимодействуют

1. все металлы

2. Fe и Си

С)только Fe

D) Fe и Pt

E) Си и Pt

17. Число о-связей в ортофосфорной кислоте А)3 B)4 C)5 D)7 Е)6

18. Формула стекла - а; формула жидкого стекла - б

1. а - Na₂0 · К₂0 · 6Si0₂; б - CaSi0₃ и K₂Si0₃

2. а - К₂0 • СаО • 2Si0₂; б - Na₂Si0₃ и FeCl₃

3. а - Na₂0 • СаО • 6Si0₂; б - K₂Si0₃ и Na₂Si0₃

4. а - Na₂0 • СаС0₃ • 4Si0₂; б - Na₂Si0₃ и КОН

E) а - К₂0 • СаС1₂ · 6Si0₂; б - K₂Si0₃ и MgSiQ₃

19. Масса 16,8 л метана (н.у.)

A)25 г B)12 г C) 48 г D)50г Е)27г

20. Сумма всех коэффициентов перед формулами веществ в окислительно- восстановительной реакции, протекающей по схеме

K₂Cr₂О₇+KJ +H₂S0₄->Cr₂(S0₄)₃+J₂+K₂S0₄+H₂0:

A)25 B)29 C) 35 D)31 Е)27

21. Объем сероводорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии 2 моль концентрированной серной кислоты с литием

1. 8,96 л

2. 24 л

3. 33 л D)32л Е) 35,84 л

22. Смесь порошков алюминия и меди массой 20 г обработали раствором серной кислоты, в результате выделился водород объемом 6,72 л ( при н.у.). Массовая доля меди в смеси.

A)73% B)68% C)70% D)85 E) 65%

23. При взаимодействии 0,15 моль железа с 20%-ным раствором CuS0₄ массой 80 г образуется медь массой

1. 6,4 г B)3,2 г C)12,0 г D)12,8 г E) 17,2 г

24. При сливании растворов, содержащих 1,6 г сульфата меди (П) и 30 г гидроксида калия, образуется осадок массой (в г):

А ) 0,49 В) 0,98 С) 196 D)49 Е) 98

25. При сжигании 5,6 л метана по уравнению СН₄+2O₂=С02+2Н₂0+892 кДж выделится тепла:

А)2676 B) 446 C) 892 D)223 Е) 1784

ТЕСТ ПО ПРЕДМЕТУ ХИМИЯ ЗАВЕРШЕН

ЗАДАЧИ НА «МЕДЬ. ЦИНК. СЕРЕБРО.» РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. 0,5 г серебряного сплава растворили в разбавленной азотной кислоте. После обработки раствора соляной кис­лотой получено 0,287 г осадка. Найдите массовую долю серебра в сплаве.

2. При обработке 100 г смеси серебра, алюминия и оксида магния избытком раствора концентрированной азотной кис­лоты при комнатной температуре образовалось 8,96 л газа (н.у.). При взаимодействии такой же навески исходной смеси с из­бытком гидроксида натрия выделилось 13,44 л газа (н.у). Рас­считайте массовые доли веществ в исходной смеси.

3. При растворении в соляной кислоте смеси алюми­ния с неизвестным металлом массой 1,82 г, стоящим в ряду стандартных электронных потенциалов после водорода, выделился водород объемом 0;672 л. Чтобы окислить эту смесь, потребовался кислород объемом 0,56 л (н.у.). Оп­ределите, какой металл был взят, массовую долю смеси.

4. Газом, выделившимся при обработке 100 г сплава меди и цинка избытком соляной кислоты, при нагревании полнос­тью восстановили оксид Fе(Ш), при этом масса оксида умень­шилась на 9,6 г. Найдите массовые доли металлов в смеси.

5. Смесь меди и ее оксида (II) обработали 100,85 мл соляной кислоты с w(НС1) = 36,5% (р = 1,19 г/мл). Нера­створившийся остаток растворили в Н₂SО_4(копц), при этом получено 11,2 л газа (н.у). К фильтрату прилили раствор NaOH (w = 25%, р = 1,28 г/мл) до полной нейтрализации и получили 39,2 г осадка. Найдите массовые доли компо­нентов в смеси и объем затраченного раствора щелочи.

Вариант 2 экзамен по химии 2012 (0207) химия

1. В ряду химических элементов Rb—>K—→Na—>Li металлические свойства

1. Усиливаются

2. Не изменяются

3. Вначале усиливаются, затем ослабевают

4. Вначале ослабевают, затем усиливаются

E) Ослабевают

2. Физическое свойство, не относящееся к водороду

1. Хорошо проводит электрический ток.

2. Маленькая растворимость в воде.

3. Бесцветный газ.

4. Не имеет запаха.

E) Самый легкий газ.

3. Сплав меди и цинка называется

1. Чугун

2. Сталь

3. Феррохром

4. Латунь

E) Дюралюмин

4. Впервые осуществил синтез органического вещества из неорганических

1. Велер Фридрих

2. Бертло Марселей

3. Бутлеров Александр

4. Зинин Иван

E) Кекуле Фридрих

5. В результате полного хлорирования ацетилена образуется

1. Хлорэтан

2. Дихлорэтан

3. Дихлорэтен

4. Трихлорэтан

E) Тетрахлорэтан

6. Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна:

А) 400 г. В) 32,7 г. С) 326,5 г. D) 432,7 г. Е) 300 г.

7. При гидролизе целлюлозы образуется

1. Фруктоза

2. Глюкоза

3. Рибоза и глюкоза

4. Рибоза

E) Фруктоза и глюкоза

8. Органические вещества с общей формулой R-CH-COOH относятся к

I

NH2

1. Альдегидам.

2. Карбоновым кислотам.

3. Аминокислотам.

4. Эфирам.

E) Аминам.

9. Материалы, основу которых составляют полимеры, находящиеся при формовании изделий в вязкотекучем или вязкоэластичном состоянии, а при эксплуатации в стеклообразном или кристаллическом

1. Волокна

2. Эфиры

3. Каучуки

4. Резина

E) Пластмассы

10. Реакция между натрием и водой является

1. эндотермической, замещения

2. экзотермической, соединения

3. экзотермической, обмена

4. экзотермической, замещения

E) эндотермической, обмена

11. Может быть только восстановителем

1. H₂S0₄ B) HN0₃ C)HJ D) Н₂СIO₄ E) НСI0₄

12. Массовая доля углерода в пропане

А)40% B) 75 % C)80 % D)81,8% Е)83,3%

13. В результате электролиза водного раствора хлорида меди получают

1. Медь, соляную кислоту

2. Хлор, медь

3. Хлор, кислород

4. Медь, водород, кислород

E) Водород, кислород

14. Легче и тяжелее воздуха соответственно

1. H₂S и N₂О.

2. НСI и NО₂.

C)_SiH₄., и NO.

D) NH₃ и NО₂.

E ) РН₃ и NO₂.

15. В каком из растворов солей лакмус окрасится в синий цвет?

А) Na₂СO₃. В) СuСI₂. С) ВаСI₂. D) Zn(NO₃)₂. Е) К₂SO₄.

16. Масса гидрофосфата калия, которую необходимо добавить к 12,25 г ортофосфорной кислоты для получения дигидрофосфата калия

1. 23,15 г B) 21,75 г C) 22 г

D)26,45 г Е)27 г

17. Степень окисления углерода в оксиде углерода(1У) и в карбиде алюминия соответственно

1. -4,+4

2. +4, +2

3. +4, -4 D)+2,-4 Е)-4,+2

18. Оксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группы

1. СаО, H₂SО₄, LiOH

2. Н₂О, HN0₃, NaOH

C) О₂,H₃PО₄,Cu(OH)₂

D) MgO,H₂SiО₃,Fe(OH)3

E) H₂О, HCI, KOH

19. Количество вещества углекислого газа, которое образуется при сжигании 56 л (н.у.) циклобутана

А) 11 моль В)7 моль С)9моль

D) 10 моль

E) 8 моль

20. При сливании растворов, содержащих 1,6 г сульфата меди (п) и 30 г гидроксида калия, образуется осадок массой (в г):

А)0,49 В) 0,98 С) 196 D)49 Е) 98

21. Объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии З л водорода

с хлором (н.у.)

А)6л В) 4л С) 10 л D) 8 л E) 2 л

22. Сумма всех коэффициентов в уравнении взаимодействия натрия и концентрированной серной кислотой (образуется H₂S)

1. 19 B) 20 C) 18 D)22 Е)21

23. В схеме превращений Fe+HN0₃ -> Fe(N0₃)₃+NO+H₂0 сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна

1. 12 B) 10 C) 11 D)8 Е)9

24. Гидратация этилена протекает с 80 %-ным выходом этилового спирта. Масса этанола, полученного из 112 л этилена (н.у.)

А)230 г В) 207 г С)184 г D)161 г Е)138г

25. Степень окисления хлора в соединении КСIO₃. А) +5. В)+3. С) +1. D) +7. Е)-1.

Задачи на «Алюминий»

1.Сплав меди и алюминия общей массой 12,8 г обра­ботали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Этот раствор упарили, а сухой остаток прокалили до постоян­ной массы, получив при этом 4 г твердого вещества. Най­дите массовую долю алюминия в сплаве.

2.Сплав Сu и АI обработали избытком раствора NaOH с массовой долей 40%, получили 0,846 мл (н.у.) газа. Ос­таток растворили в азотной кислоте, затем раствор выпа­рили, остаток прокалили до постоянной массы, равной 0,398 г. Чему равны массы металлов в сплаве?

3. Сплав Сu и АI общей массой 20 г обработали из­бытком щелочи, нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученную при этом соль выделили, прокалили и получили 8 г твердого остатка. Определите объем израсходованного раствора NaOH (w = 40%, р = 1,4 г/мл).

4.Смесь Mg, Сu и АI общей массой 1 г обработали из­бытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали и к филь­трату добавили избыток раствора NaOH; полученный при этом осадок отделили и прокалили до постоянной массы, равной 0,2 г. Нерастворившийся после обработки кислотой остаток прокалили на воздухе и получили 0,8 г вещества черного цвета. Найдите массовую долю АI в смеси.

5. 49 г смеси опилок железа, алюминия и магния об­работали избытком разбавленной H₂SO₄, получив при этом 1,95 моль газа. Другую порцию той же смеси массой 4,9 г обработали избытком раствора щелочи, получили 1,68 л газа. Найдите массы металлов в смеси.

Вариант №3 ( 0222)

1. Явление «провала» электрона проявляется у атома электронной конфигурацией

1. 3s²3p²

2. 4s²

3. 3s²3p⁵

4. ls²2s'

E) 3d¹⁰4s'

2. Неправильно названо вещество, в составе которого сера встречается в природе

1. FeS₂ - магнетит

2. PbS - свинцовый блеск

3. H₂S - сероводород

D)Na₂S0₄ ·10H₂O-глауберова соль

Е) ZnS - цинковая обманка

3. Уравнение реакции получения гидрофосфата аммония

1. Н₃Р0₄ + 2NH₄OH = (NH₄)₂HP0₄ + 2H₂0

2. Н₃Р0₄ + 3NaOH = Na₃P0₄ + 3H₂0

3. Н₃Р0₄ + 2NaOH = Na₂HP0₄ + 2H₂0

4. Н₃Р0₄ + NH₄OH = NH₄H₂P0₄ + H₂0

E) Н₃Р0₄ + 3NH₄OH = (NH₄)3P0₄ + 3H₂0

4. Аллотропные видоизменения углерода

1. алмаз и графит

2. мрамор и алмаз

3. гранит и алмаз

4. мрамор и гранит

E) мрамор и графит

5. В промышленности натрий получают

1. гидролизом растворов солей

2. электролизом растворов солей

3. электролизом расплавов солей

4. пиролизом растворов солей

E) пиролизом расплавов солей

6. Главный признак свободного радикала - наличие

1. свободной пары электронов

2. свободного атома

3. ионной связи

4. неспаренного электрона

5. двух пар электронов между атомами

7.Этиленгликоль С₂H₄ (OH)₂ - это

1. ближайший гомолог глицерина

2. простейший углеводород

3. предельный одноатомный спирт

4. двухатомный спирт

E) простейший фенол

8. Пчелиный мед состоит в основном из смеси

1. Глюкозы и фруктозы

2. Пентозы и гексозы

3. Рибозы и дезоксирибозы

4. Крахмала и глюкозы

E) Глюкозы и сахарозы

9. В состав гемоглобина входит ион металла A) Fe (III) B)Zn С) Fe (II) D)Mg Е) Сu (II)

10. Для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия, необходим оксид серы (IV) объемом (н.у.):

1. 2,8 л

2. 8,6 л

3. 7,2 л

4. 5,6 л

E) 9,6 л

11. Оба вещества могут проявлять двойственные окислительно- восстановительные свойства

A)H₂S, SО₃ B)H₂SО₃,SО₃ C)SО₂, H₂SО₃ D)H₂S, SО₂

E) SО₃, H₂SО₄

12.Углеводород, массовая доля водорода в котором 14,3%, имеющий относительную плотность по водороду 21, - это:

А) Пропан.

В) Пропин.

С) Пропен.

D) Пропанол.

Е) Бутан.

13. Масса фосфора, необходимого для получения 0,1 моль оксида фосфора (V)

1. 31 г

2. 3,1 г

3. 6,2 г

4. 0,2 г Е)62г

14. Массовая доля растворенного вещества в растворе, образованном 30 мл воды и 10 г сахара

1. 15%

2. 20%

3. 25%

4. 30%

E) 35%

15. Количество углекислого газа, полученного при разложении 200 г мрамора, содержащего 25% примесей

1. 1 моль

2. 3 моль

3. 2 моль

4. 2,5 моль

E) 1,5 моль

16. В схеме превращений

CО2 tº СО2 H2O+CO2 tº

Mg(OH)₂ →MgCОз → ? → ? → ? → MgC0₃

1 2 3 4 5

кислая соль образовалась на стадии

А)1

B) 2 С)3 D)5 Е)4

17. Галогеноводород имеет массовую долю водорода 1,234%. Химическая формула галогеноводорода

A) HCI

В)НВг

C) HI D)HAt E)HF

18. Объем (н.у) бутадиена, полученный при дегидрировании 87г бутана

1. 224 л.

2. 33,6 л.

3. 112 л. D)168л. Е) 78,4 л.

19. Если масса изопренового каучука 500000, то число структурных звеньев А)7483

В)7796 С)7693 D)7233 Е)7353

20. Взаимодействуют 5 моль сульфида натрия и 5 моль хлорида меди (П). Характер среды раствора, после проведения реакции

1. Кислый B) щелочной C) слабо-щелочной

D) слабокислый

E) нейтральный

21. Сумма всех коэффициентов в правой части уравнения взаимодействия бария с концентрированной серной кислотой (при образовании S)

1. 6 B) 10 C) 22 D)8 Е)12

22. Масса меди (г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75 г 20 %-ного сульфата меди (II)

1. 24,0

2. 6,0

3. 25,6 D)8,9 Е)6,8

23. Если выход составляет 50% и получено 70 г циклопентана, то масса пентана, вступившего в реакцию

А)104 г В) 124 г С)202 г D)182г Е)144 г

24. Масса уксусного альдегида, необходимая для получения трехстадийным синтезом 55 мл этилацетата (плотность 0,8 г/мл), если все реакции будут протекать со 100 %-ным выходом

1. 38 г

2. 56 г

3. 88 г D)22г Е)44г

25. Какова электронная конфигурация атома калия?

А)1s²2s²2р⁶3s¹

В) 1s²2s¹

С) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁵4s¹.

D) 1s²2s²2р¹

Е) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s¹.

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ « НА МЕТАЛЛЫ»

1.При взаимодействии 1,97 г двухвалентного металла с хлором получено 3 г хлорида. Что это за металл?

2.Смесь кальция и бария массой 1,085 г обработали соляной кислотой и получили 336 мл газа (н.у.). Каковы массовые доли металлов в смеси?

3.Смешали 20 г раствора гидроксида натрия с (W=10 %) и 20 г раствора серной кислоты (W=10 %). Чему равна масса полученной соли?

4.Имеется смесь, содержащая 6,4 г меди и 8 г оксида меди ( II ). Какое количество ( моль) серной кислоты расходуется на солеобразование и какое- на окисление при полном растворении этой смеси в концентрированной кислоте?

5.41,3 г смеси меди и ее оксида ( II ) растворено в концентрированной серной кислоте, выделилось 8,96 л (н.у.) газа. Определите массу образовавшейся соли и состав смеси по массе.

Вариант № 4 экзамен по химии -2012 (0212)

1. Число электронных слоев у атома элемента с номером 20

1. 4

2. 6

3. 7 D)5 Е)3

2. Слабым электролитом является раствор А)НСI

B)H₂SО₄

3. КОН

4. H₂SО₃ E)NaNО₃

3. Угарный газ применяют для

1. Восстановления металлов из их оксидов

2. В качестве топлива для двигателей внутреннего сгорания

3. Тушения пожаров

4. Создания дыхательной смеси водолазам

E) Получения фруктовых вод

4. С раствором соляной кислоты реагируют вещества группы

1. Fe, Mg, Al

2. СО₂, СО, NО₂

3. Au, Pt, Ag D)Cu, S, Hg Е) Н₂, О₂, КС1

5. Резина образуется

1. из целлюлозы разложением

2. из этилена полимеризацией

3. из каучука и серы вулканизацией

4. из глюкозы брожением

E) из метана замещением

6. В природе целлюлоза образуется в результате

1. Окисления

2. Фотосинтеза

3. Гидролиза

4. Брожения

5. Изомеризации

7. В мононуклеотиде нуклеиновых кислот содержится остаток

1. карбоновой кислоты

2. уксусной кислоты

3. азотной кислоты

4. серной кислоты

E) фосфорной кислоты

8. Реакция получения фенолформальдегидной смолы называется

1. дегидрированием

2. полимеризацией

3. гидратацией

4. гидролизом

E) поликонденсацией

9. Детонация бензина - А) крекинг

2. дегидрирование

3. пиролиз

D) гидрирование

Е) взрывное сгорание

10. Число молекул в 2 моль NO А) 3·10²³

В)6·10²³ С) 2·10²³ D)l,2·10²⁴ Е)9·10²³

11. Степень окисления хлора +1 в соединении:

1. Са(СIO)₂

2. НСIOз

С) МnСI₂

D) KCIO₄

E)FeCI₃

12. Объем водорода ( при н.у.), который образуется при взаимодействии 0,6 моль уксусной кислоты с 0,5 моль металлического натрия А) 44,8 л. В) 89,6 л. С) 22 4,л. D) 5,6 л. Е) 11,2 л.

13. Масса хлорида натрия, необходимого для приготовления 250 г 2%-ного раствора

1. 5 г.

2. 2 г.

3. 4 г. D) l г. Е)3 г.

14. Возможна реакция

1. Fe+ZnCI₂

2. Fe+CuCI₂

3. Fe+2NaCI

D)Cu + MgCI₂

E) PbCI₂+Cu

15. В схеме превращений

1 2 3 4

CuCl₂ → CuS0₄→ Cu(OH)₂ →CuS0₄ → Cu₃(P0₄)₂

с растворением осадка идет реакция

А)3

2. 2

3. 2, 4 D)l,4 Е)1

16. Газ, выделившийся при нагревании 10,7 г хлорида аммония с гидроксидо натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли

1. 16 г

2. 1,6 г

3. 8 г D)160г Е)80г

17. Натрий получают при электролизе

1. NaOH (раствор)

2. LiOH (расплав)

3. СаСI₂ (расплав)

4. NaCI (расплав)

E) NaCI (раствор)

18. Не имеет изомеров А) С₄Н₈ В) С₃Н₈ C) С₈Н₁₆ D) С₈Н₁₄ E) С₈Н₁₈

19. Формула циклоалкана, у которого плотность по воздуху 2,414, а массовая доля углерода в составе молекулы 0,857 А) С₃Н₆

В) С₄Н₈

С) С₅Н₁₀

D) С₆Н₁₂ Е) С₇Н₁₄

20. Объем водорода (н.у), затраченный на восстановление оксида меди (II), полученного при термическом разложении 19,6 г гидроксида меди (П)

1. 4,48 л.

2. 22,4 л.

3. 11,2 л.

4. 2,24 л.

E) 44,8 л.

21. Хлорид кальция, взятый в виде раствора массой 111 г, реагирует с избытком фторида калия. Выпадает 7,8 г осадка. Массовая доля (в %) соли кальция в исходном растворе

1. 50%

2. 20%

3. 30%

4. 10%

E) 40%

22. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5,6 л S0₃. (н.у.) что составляет от теоретически возможного

1. 36%

2. 12,5%

3. 32%

4. 11,5% Е)17%

23. При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной кислотой, выделилось 8,96л газа. А при действии на ту же смесь соляной кислотой - 4,48л (объемы измерены при нормальных условиях). Масса смеси

А)6г В) 24 г С)48г D) 36 г Е)12г

24. Масса уксусно-этилового эфира, образовавшегося при этерификации 30 г уксусной кислоты и 46 г этилового спирта при выходе эфира 80% А) 44 г. В) 88 г. С) 70,4 г. D) 74,4 г. Е) 35,2 г.

25. Масса глицерина, который получают из 44,5 кг триглицерида стеариновой кислоты, составляет

1. 4,6 кг

2. 2,5 кг

3. 3,6 кг

4. 4,2 кг

E) 3,1 кг

ТЕСТ ПО ПРЕДМЕТУ ХИМИЯ

ЗАДАЧИ «НА ПЛАСТИНКУ»

1. Железная пластинка опущена в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время масса пластинки изме­нилась на 2,14 г. Рассчитайте массу и количество (моль) вещества, выделившегося на пластинке.

2. В раствор, содержащий по 0,01 моль нитратов се­ребра (I) и свинца (II), погружена железная пластинка мас­сой 6 г. Определите массу пластинки после реакции.

3. На раствор AgNO₃ подействовали избытком порошка цинка. После окончания реакции и удаления осадка масса раствора изменилась на 4,53 г. Какая масса AgNO₃ была в исходном растворе?

4. Свинцовую пластинку массой 25 г опустили в ра­створ AgNO₃. После окончания реакции пластинка имела массу 25,9 г. Какое вещество и какой массы имеется в ра­створе после реакции?

5. В растворе массой 50 г с w(HCI) = 12% некоторое вре­мя выдерживали пластинку массой 4,0 г, изготовленную из металла, который с соляной кислотой образует соль МеСI₂. При этом масса пластинки уменьшилась на 42% и выдели­лось 672 мл газа. Определите: а) металл, из которого изго­товлена пластинка; б) массовую долю хлороводорода после реакции; в) массу осадка, который образуется при добавле­нии к конечному раствору избытка карбоната натрия.

Вариант № 5 экзамен по химии ( 0239)

1. Электронная формула гелия

1. ls²2s²

2. ls²2s²2p'

3. ls²2s²2p⁶

4. ls²2s' E) ls²

2. Степень диссоциации угольной кислоты в воде увеличивает

1. разбавление раствора

2. повышение концентрации раствора

3. замена воды органическим растворителем

4. уменьшение давления

E) охлаждение раствора

3. Водород образуется при действии

1. Раствора соляной кислоты на медь

2. Концентрированной азотной кислоты на магний.

3. Раствора йодоводородной кислоты на цинк.

4. Раствора серной кислоты на оксид цинка.

E) Раствора серной кислоты на серебро.

4.При растворении нитрата аммония в воде температура раствора:

1. Повышается.

2. Не изменяется.

3. Изменяется незначительно в сторону повышения.

4. Понижается.

E) Вначале понижается, затем повышается.

5. При взаимодействии 120 г 20 %-ного раствора уксусной кислоты с метиловым спиртом образовался сложный эфир. Масса метанола, вступившего в реакцию А) 3,2 г. В) 12,8 г. С) 6,4 г. D) 4,2 г. Е) 9,6 г.

6. Атомные и ионные радиусы в ряду O-S-Se-Te