14. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания сероводорода

1. 9.

2. 8.

3. 6. D)10. Е)7.

15 . В 332 мл воды растворили 68 г сульфата калия. Массовая доля K₂SO₄ в полученном растворе

1. 13 %.

2. 15 %.

3. 17%. D ) l l%. Е) 9 %.

16. Число структурных изомеров гексана

1. 8.

2. 5.

3. 7. D)3. Е)6.

17. Сумма всех коэффициентов в уравнении горения метилэтилбензола

1. 30.

2. 29.

3. 28. D)27. Е)31.

18. Массовая доля углерода в масляной кислоте

1. 46,3%

2. 54,5%

3. 36,5%

4. 48,6%

E) 45,5%

19. Если число структурных звеньев 5500, то масса макромолекулы полиэтилена равна

А)114000

2. 124600

3. 164000 D)184400 Е)154000

20. Взаимодействуют 6,4 г меди и 9,8 г концентрированной серной кислоты. Уменьшение массы в ходе проведения реакции составит (в г)

1. 0,64

2. 6,4

3. 3,2 D)8,0 Е) 0,32

21. 12,1 г смеси цинка и железа обработали избытком хлороводородной кислоты и собрали 4,48 л (н.у.) газа. Масса цинка

1. 6,5 г

2. 9,4 г

3. 4,6 г

4. 8,2 г

E) 5,6 г

22. Из природного газа, содержащего 95 % метана по объему, получили 300 л (н.у.) ацетилена (выход 60 %), объем потраченного природного газа равен

1. 1,2 м³

2. 1,053 м³

3. 1,075 м³

4. 1,15 м³

E) 1,015 м³

23.Для получения этилового эфира уксусной кислоты были взяты 100 г уксусной кислоты и 69 г этилового спирта. Масса образующегося эфира составляет:

1. 136,0 г. B) 132,0 г. C) 140,8 г. D) 147,0 г. E) 146,9 г.

24. Если бромируют 1,86 г анилина, то при 80% выходе, получится триброманилина (в г)

1. 6,3 B) 4,2 C) 3,7 D) 4,7 Е)5,3

25.Правильная последовательность добавления реагентов.

1 2 3 4 5

C₄H₁o →C₄H₉Cl→C₈H₁₈→C0₂ →C₆Н₁₂О_б →C₆Н₁₂0₇

фотосин.

1. НСI, Na, 0₂, O₂, 0₂.

2. СI₂, Na, 0₂, 0₂, Ag₂0.

3. Cl₂, Na, 0₂,0₂, КМп0₄.

4. HC1, Na, H₂0, 0₂, КМп0₄.

E) Cl₂, Na, 0₂, H₂0, Ag₂0.

ЗАДАЧИ НА ВЫВЕДЕНИЕ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВА

1-39. В некотором органическом веществе массовая доля углерода равна 85,71%, водорода - 14,29%. 42 г этого вещества при температуре 127° С и давлении 5 атм. занимают объем 3,28 л. Определите молекулярную формулу вещества.

1-40. Органическое вещество содержит 82,76% углерода и 17,24% водорода. 2,74 г этого вещества при температуре 37° С и давлении 0,5 атм. занимают объем 2,4 л. Определите молекулярную формулу вещества.

1-41. Органическое вещество имеет следующий процентный состав: 38,7% угле­рода, 51,6% кислорода, 9,7% водорода. 20,62 г паров этого вещества при температуре 35° С и давлении 2 атм. занимают объем 4,2 л. Определите молекулярную формулу вещества.

1-42. При сгорании 2,3 г органического вещества образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. 2,3 г паров сгоревшего вещества при температуре 40° С и давлении 1,5 атм. занимают объем 0,855 л. Определите молекулярную фор­мулу вещества.

1-43. Оксид азота содержит 30,4% азота. Определите молекулярную формулу оксида, если известно, что 12,65 г его при температуре 20° С и давлении 912 мм рт. ст. занимают объем 5,5 л.

Вариант № 9 экзамен по химии – 2012 (9237)

1. Не диссоциируют на ионы

1. карбонат калия.

2. гидрокарбонат калия.

3. гидроксид алюминия.

4. сульфат натрия.

E) гидроксид натрия.

2. Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов

1. водорода, связанных с кислотными остатками.

2. неметаллов и кислорода.

3. металлов и кислорода.

4. металлов и кислотных остатков.

E) металлов, связанных с гидроксогруппами.

3. Однокислотное основание

1. Гидроксид железа (III).

2. Гидроксид калия.

3. Гидроксид железа (II).

4. Гидроксид цинка.

E) Гидроксид алюминия.

4. С выделением кислорода разлагается

1. ZnSi0₃

2. СаСОз

3. FeS0₃

4. ВаСОз

E) Ba(N0₃)₂

5. Кислая среда в растворе соли

А) хлората калия;

B) иодида натрия;

C) хлорида меди (II);

D) хлорида калия;

E) бромида натрия.

6. Предельный одноатомный спирт называется

СН₃-СН₂-СН-СН₃

|

ОН

1. 1-бутанол

2. 2-этил - 2-этанол

3. 2-бутанол

4. 2-метил - 1-пропанол

E) 2-метил - 2-пропанол

7. Функциональная группа карбоновых кислот

1. -NH₂

2. -N0₂

_O

_⁄⁄

3. -C-H

D) -СООН Е)-ОН

8. Отрасль, где не применяют сложные эфиры - это производство

1. взрывчатых веществ

2. кондитерских изделий

3. пластмассы

4. огнетушителей

E) органических растворителей

9. К моносахаридам относится вещество А) С₅Н₁₁СНО.

В) С₅Н₆(ОН)₅СНО.

С) С₅Н₁₁СООН.

D) C₅H₇(OH)₅.

Е) С₃Н₅(ОН)з.

10. Объем этилена, необходимый для взаимодействия с 4,48 л хлора (н.у.), составляет

1. 2,24 л

2. 5,60 л

3. 1,12 л

4. 6,72 л

E) 4,48 л

11. Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава RH4 содержит 53,3% кислорода. Этот элемент

1. Олово.

2. Свинец.

С)Германий.

D) Углерод.

E) Кремний.

12. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции AI + NaOH + H2O = NaAIO2 + H2

1. 10

2. 12

3. 11

4. 14

5. 13

13. По термохимическому уравнению S+O₂ -> SO₂+296 кДж при сжигании 4гр серы выделилось энергии

1. 27 кДж B) 37 кДж C) 47 кДж D)17кДж Е) 7 кДж

14. Сумма всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном уравнении реакции взаимодействия сульфата алюминия и хлорида бария:

1. 21

2. 32

3. 24 D)33 Е)34

15. Щелочной металл, при взаимодействии 34,2 г которого с водой, выделяется 4,48 л газа (н.у.) имеет символ

A)Rb B)Na C)Cs D)Li E)K

16. Общая формула углеводорода, который имеет относительную плотность по воздуху-2

1. С_nН_2п.₂

2. С_nН_2n

3. С_nН_2n+2

4. С_nН_2n+1

E) С_nН_2n.-₆

17. При действии кислоты на смесь железа и цинка массой 4,66 г получено 1,792 л водорода. Масса железа в смеси равна:

А) 3,8 г; B) 5,6 г; C) 3,2 г; D) 4,3 г. E) 4,4 г.

18. При действии на 186 г анилина хлороводородом получится солянокислый анилин массой

1. 259 г В) 262 г.

С) 254 г. D)230 г. E) 250 г.

19. Если число структурных звеньев 6700, то масса макромолекулы полистирола равна А)696800 В) 430600 С)626800 D)480900 Е)566800

20. Масса воды, содержащей 1,204 ∙10²³ атомов изотопа кислорода ¹⁸О

1. 1,8 г

2. 4 г

3. 4,6 г D)5 г Е) 3,6 г

21. Объем хлора (н.у.), необходимый для получения 50 г хлороформа из метана, если реакция протекает с выходом 50 %

1. 67,2 л.

2. 56,2 л.

3. 33,6 л.

4. 48 л.

E) 44,8 л.

22. При сжигании 1,44 кг пентана потребуется воздуха (н.у.) в литрах: (объемная доля кислорода 0,2).

1. 11,9 м³.

2. 3,58 м³.

3. 2,24 м³.

4. 4,48 м³.

E) 17,92 м³.

23. Через 4,4 г уксусного альдегида пропустили 10 л водорода (н.у). Масса этилового спирта

1. 6,5 г.

2. 0,46 г.

3. 4,6 г.

4. 5,6 г.

E) 46 г.

24. Красный цвет крови из-за

1. аминогруппы в гемоглобине

2. гемов, которые содержат III валентное железо в оксигемоглобине

3. остатков фосфорной кислоты в гемоглобине

4. углеводов в гемоглобине

5. азотистых оснований в гемоглобине

25. Вещество А в схеме превращений

1 2 3 nX3

СНз-СН₂-СН-₂СН₂-СНз → Х1 → X2 →X3 → A

AICI3 -H2 -H2

1. Пропен.

2. Пентадиен.

3. Изопреновый каучук.

4. Пентин.

E) Пентанол.

Задачи

4-4. По ТХУ горения натрия в хлоре 2Na + С1₂= 2NaСI + 819қДж рассчитайте, какая масса натрия сгорела, если выделилось 41 кДж тепловой энергии.

4-5. По ТХУ 2Н₂ +О₂ = 2Н₂О+572 кДж рассчитайте массу сгоревшего водорода, если выделилось 1,43 кДж теплоты.

4-6. По ТХУ С+ О₂ = СО₂ + 401 кДж вычислите, сколько теплоты выделится

при сжигании угля массой 1,5 кг.

4-7. По ТХУ С + О₂ = СО₂ + 401 кДж вычисли те, сколько теплоты выделится

при сжигании 1 кг антрацита, в котором массовая доля углерода равна 96%, негорючих примесей - 4%.

4-8. По ТХУ S + О₂ = SO₂ + 297 кДж вычислите массовую долю негорючих

примесей в техническом препарате серы, если при сжигании образца серы массой 50 г выделилось 446 кДж теплоты.

ВАРИАНТ №10 ЭКЗАМЕН ПО ХИМИИ -2012 ( 9215)

1.Максимальное число электронов на s - подуровне

1. 2. В) 10. С) 18. D) 6. E) 14.

2. Формула средней соли A) MgOHCl. B)NaCl. C)KAl(S0₄)₂ ∙l2H20. D)NaHCO₃. E) CaHPO₄.

3. Группа несолеобразующих оксидов

1. N₂O₃, P₄O₆

2. Р₄О₁₀, NO

3. Р₂O₃, NO₂

4. NO, N₂O₃

E) N₂O, NO

4. Органические вещества, которые имеют одинаковый состав, но отличающиеся строением и свойствами, называют

1. гомологами

2. дальтонидами

3. изомерами

4. изотопами

E) бертоллидами

5. Взаимодействие хлороводорода с пропеном относится к реакции

1. Восстановления.

2. Замещения.

3. Галогенирования.

4. Присоединения.

E) Гидрирования.

6. Метод разложения каменного угля путем нагревания без доступа воздуха называется

А) риформинг

2. дегидратация

3. крекинг

4. гидратация

E) пиролиз

7. Создателем динамита является

1. Бутлеров А.

2. Нобель А.

3. Бертло П.

4. Шееле К.

E) Шеврель М.

8. Сколько граммов едкого натра потребуется для получения 33,6 л метана из ацетата натрия?

А) 50 г; B) 60 г; C) 40; D) 55. E) 44 г.

9. Число пептидных связей в составе тетрапептида А) 5. В)1. С) 4. D) 2. Е)3.

10. Суммка индексов в формуле высшего оксида мышьяка:

1. 9

2. 11

3. 7 D)3 В) 5

11. Полярность связи Э - С1 уменьшается в ряду

1. хлороводород, хлорид кальция

2. хлорид бора, хлорид алюминия

3. хлорид кремния (IV), хлорид магния

4. хлорид сурьмы (III), хлорид фосфора (III)

E) хлорид углерода (IV), хлорид алюминия

12. По термохимическому уравнению S+О₂ = SО₂+296 кДж при сжигании 16гр серы выделилось энергии

1. 260 кДж

2. 592 кДж

3. 376 кДж

4. 148 кДж

E) 480 кДж

13. Не гидролизуется соль калия

1. Силикат.

2. Карбонат.

3. Сульфат.

4. Сульфит.

E) Сульфид