- •14.Предмет изучения молекулярной физики.
- •3 Основных положения молекулярно - кинетической теории:
- •15. Уравнение состояния идеального газа
- •16. Основное уравнение мкт
- •17.Среднекинетическая энергия молекул идеального газа
- •Внутренняя энергия термодинамической системы
- •18. Теплоемкость идеального газа.
- •19. Явления переноса.
- •20. Работа в термодинамике.
- •21. Содержание первого начала термодинамики.
- •22.Адиабатический процесс.
- •23. Второе начало термодинамики.
15. Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева —Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
где
— давление,
— молярный объём,
— универсальная газовая постоянная
— абсолютная температура,К.
Так как , где — количество вещества, а , где — масса, — молярная масса, уравнение состояния можно записать:
Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона.
В случае постоянной массы газа уравнение можно записать в виде:
Универса́льная га́зовая постоя́нная — термин, впервые введённый в употребление Д. Менделеевым в 1874 г. Численно равна работе расширения одногомоля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.
Входит в уравнение состояния идеального газа .
В системе СИ универсальная газовая постоянная равна Дж⁄(моль∙К).
В системе СГС универсальная газовая постоянная равна Эрг⁄(моль∙К).
Удельная газовая постоянная (R/M) для сухого воздуха: Дж⁄(кг∙К)
Закон Бойля — Мариотта гласит:
При постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объёмапостоянно.
В математической форме это утверждение записывается следующим образом
где — давление газа; — объём газа.
Изобарический закон, открытый Гей-Люссаком в 1802 году утверждает, что при постоянном давлении объём постоянной массы газа пропорционален абсолютной температуре. Математически закон выражается следующим образом:
или
где — объём газа, — температура.
Если известно состояние газа при неизменном давлении и двух разных температурах, закон может быть записан в следующей форме:
или
.
16. Основное уравнение мкт
Молекулярно-кинетическая теория (сокращённо МКТ) — теория XIX века, рассматривавшая строение вещества, в основном газов, с точки зрения трёх основных приближенно верных положений:
все тела состоят из частиц: атомов, молекул и ионов;
частицы находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом);
частицы взаимодействуют друг с другом путём абсолютно упругих столкновений.
Основными доказательствами этих положений считались:
Диффузия
Броуновское движение
Изменение агрегатных состояний вещества
В современной (теоретической) физике термин молекулярно-кинетическая теория уже не используется, хотя он встречается в учебниках по курсу общей физики. В современной физике МКТ заменила кинетическая теория, в русскоязычной литературе — физическая кинетика, и статистическая механика. В этих разделах физики изучаются не только молекулярные (атомные или ионные) системы, находящиеся не только в «тепловом» движении, и взаимодействующие не только через абсолютно упругие столкновения.
, где k является постоянной Больцмана (отношение универсальной газовой постоянной R к числу Авогадро NA), i — число степеней свободы молекул ( в большинстве задач про идеальные газы, где молекулы предполагаются сферами малого радиуса, физическим аналогом которых могут служить инертные газы), а T - абсолютная температура.
Основное уравнение МКТ связывает макроскопические параметры (давление, объём, температура) газовой системы с микроскопическими (масса молекул, средняя скорость их движения).
Уравнение среднеквадратичной скорости молекулы легко выводится из основного уравнения МКТ для одного моля газа.
,
, где — молярная масса газа
Отсюда окончательно
Постоя́нная Бо́льцмана ( или ) — физическая постоянная, определяющая связь между температурой иэнергией. Названа в честь австрийского физика Людвига Больцмана, сделавшего большой вклад встатистическую физику, в которой эта постоянная играет ключевую роль. Её экспериментальное значение в СИравно
Дж/К[1].