Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
KhIMIYa_OTVET.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
23.09.2019
Размер:
1.87 Mб
Скачать

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Физические свойства алюминия

  • Металл серебристо-белого цвета, лёгкий

  • плотность — 2,7 г/см³

  • температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C

  • удельная теплота плавления — 390 кДж/кг

  • температура кипения — 2500 °C

  • удельная теплота испарения — 10,53 МДж/кг

  • временное сопротивление литого алюминия — 10-12 кг/мм², деформируемого — 18-25 кг/мм², сплавов — 38-42 кг/мм²

  • Твёрдость по Бринеллю — 24…32 кгс/мм²

  • высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу

  • Модуль Юнга — 70 ГПа

  • Алюминий обладает высокой электропроводностью (0,0265 мкОм·м) и теплопроводностью (203,5 Вт/(м·К)), 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью.

  • Слабый парамагнетик.

  • Температурный коэффициент линейного расширения 24,58·10−6 К−1 (20…200 °C).

  • Температурный коэффициент электрического сопротивления 2,7·10−8K−1.

Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с медью и магнием (дюралюминий) и кремнием (силумин).

Химические свойства алюминия

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4+, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель.

Легко реагирует с простыми веществами:

  • с кислородом, образуя оксид алюминия:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

  • с галогенами (кроме фтора)[6], образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:

2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)

  • с другими неметаллами реагирует при нагревании:

    • с фтором, образуя фторид алюминия:

2Al + 3F2 = 2AlF3

    • с серой, образуя сульфид алюминия:

2Al + 3S = Al2S3

    • с азотом, образуя нитрид алюминия:

2Al + N2 = 2AlN

    • с углеродом, образуя карбид алюминия:

4Al + 3С = Al4С3

Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4­

Со сложными веществами:

  • с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H

  • со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H

2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2

  • Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H

2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

  • При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO + 3H2O

  • восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Строение бензола

Реакции присоединения воды к алкенам и алкинам