Решения задач для 8-9 классов

Задача(8-9) - 1.

Из массового соотношения реагентов можно перейти к количественному: n(Na₂SO₄) : n(C) : n(CaCO₃) = (3/142) : (1/12) : (2/100) = 0,021 : 0,083 : 0,02 ≈ 1 : 4: 1. 2 балла

Также несложно догадаться, что выделяющийся газ – СО (угарный газ), который, окисляясь до СО₂ (углекислый газ), осаждает СаСО₃ (карбонат кальция, негашёная известь) из известковой воды. 1 балл

Собрав все эти данные воедино, можно составить уравнение реакции 1:

Na₂SO₄ + 4C + CaCO₃  ^{960 C} Na₂CO₃ + CaS + 4CO 2 балла

Реакция 2: 2СО + О₂ → 2СО₂ 0,5балла

Реакция 3: Са(ОН)₂ + СО₂ → СаСО₃ + Н₂О 0,5балла

При обработке водой смеси соды и сульфида кальция (СаS) происходит гидролиз сульфида (реакция 4): СaS + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂S с образованием сероводорода и гидроксида кальция (гашёной извести). 1 балл

Окислительно-восстановительная. 0,5балла

Плохо растворимый карбонат кальция переходит в хорошо растворимый гидрокарбонат, ‘муть’ исчезает: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ 0,5балла

Это минерал трона NaHCO₃*Na₂CO₃* H₂O, египетская соль 1 балл

Угарный газ применяется для восстановления металлов из их оксидов (например, FeO + CO → Fe +CO₂), также его можно применять для получения карбонилов (Ni + 4CO → Ni(CO)₄), метилового спирта (CO +2H₂ ^{давление} CH₃OH), и т. д. 0,5*2= 1 балл

Всего 10 баллов

Задача(8-9) -2.

1. Жёлто-зелёный газ, это, вероятнее всего, хлор.

Реакция 1: 6KOH_(гор.) + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O 2 балла

Реакция 2: 2KClO₃ ^{диоксид Mn, 400С} → 2KCl + 3O₂ 2 балла

Реакция 3: 4KClO₃ ^400С → KCl + 3KClO₄ 2 балла

Значит, А – хлорат калия KClO₃, Б – хлор Cl₂, В – хлорид калия KCl, Г – кислород (плотность по фосфину= 32/34 = 0,94), Д – перхлорат калия KClO₄.

2*1 балл=2 балла

2. Реакция 4: KClO₄ ^550-620С → KCl + 2O₂. 2 балла

Всего 10 баллов

Задача(8-9) -3.

1. Определим массу продуктов окисления

m _окисл.= m_{образца} . ω _окисл. =2 г * 1,5% /100% = 0,03 г 1 балл

2. Найдем массу чистого металла (очевидно, что это натрий) m_мет. = m_{образца} - m _окисл.= 2г – 0,03г = 1,97г 1 балл

3. Найдем массу продукта – гидроксида натрия:

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂ 1 балл

m _1(NaOH) = 1,97г * 80г / 46г = 3,43г 1 балл

2Na₂О₂ + 2H₂O 4NaOH + О₂ 2 балла

m _2(NaOH) = 0,03г * 160г / 156г = 0,031г 1 балл

Общая масса гидроксида натрия

m _(NaOH) = 3,43г + 0,03г = 3.46г 1 балл

4. Определим массу образовавшейся поваренной соли:

NaOH + HCl NaCl + H₂O 1 балл

m _(NaCl) = 3,46г *58,5г / 40г = 5,06г 1 балл

Всего 10 баллов

Задача(8-9) -4.

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂O голубой раствор 2 балла

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O желто-бурый цвет 2 балла

Ag + HCl реакция не идет 2 балла

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ зеленоватый раствор,

выделение газа 2 балла

Всего 8 баллов