- •6.040106 "Екологія та охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування")
- •Мета і задачі лекційного курсу
- •1. Мета і задачі вивчення дисципліни
- •Лекція 1
- •1 Загальні відомості
- •2. Способи виробництва
- •3. Властивості сірчаної кислоти та олеуму
- •4. Сировина для виробництва сірчаної кислоти
- •Список літератури
- •Лекція 2 отримання сірчистого газу
- •1. Випалення колчедану
- •2. Спалювання сірки та іншої сірковмісної сировини
- •3. Печі для спалювання сірковмісної сировини
- •4. Очищення сірчистого газу від пилу
- •Список літератури
- •Лекції 3-4
- •1. Окислення сірчистого ангідриду. Теоретичні основи процесу окислення
- •2. Каталізатори окислення
- •3. Контактні апарати
- •4. Абсорбція sо3
- •4. Сучасні технологічні схеми виробництва
- •6. Теоретичні основи процесу отримання баштової сірчаної кислоти
- •7. Технологічна схема отримання баштової сірчаної кислоти
- •8. Башти отримання сірчаної кислоти
- •Список літератури
- •Лекція 5 переробка відходів сірчанокислотного виробництва
- •1. Причини винекнення відходів при отримання сірчаної кислоти
- •2. Витягання кольорових металів з огарків
- •3. Використання огарків в доменному виробництві
- •4. Виробництво пігментів з огарків і огаркового пилу
- •5. Витягання селену з шламів
- •Лекція 6 технологія виробництва нітратної кислоти
- •1. Історія розвитку технології виробництва нітратної кислоти
- •2. Властивості нітратної кислоти
- •4. Теоретичні основи виробництва
- •Лекція 7
- •Лекція 8
- •Контроль і автоматизація виробництва
- •2. Техніко-економічні показники
- •3. Отримання концентрованої нітратної кислоти
- •4. Концентрація відпрацьованої сірчаної кислоти
- •6. Прямий синтез hno3 з оксидів азоту
- •Лекція 9
- •1. Токсикологічна характеристика відходів, що утворюються у виробництві нітратної кислоти
- •2. Вплив забруднень виробництв нітратної кислоти на оточуюче сереровище
- •3. Методи і засоби контролю за станом повітряного басейну і дотримання нормативів гдв
- •4. Заходи щодо зниження техногенного навантаження на навколишнє середовище
- •Лекція 10 виробництво фосфорної кислоти. Переробка відходів
- •1. Виробництво екстракційної фосфорної кислоти
- •2. Відходи виробництва екстракційної фосфорної кислоти
- •3. Відходи виробництва термічної фосфорної кислоти
- •Лекція 11
- •1. Отримання зв’язаного азоту
- •2. Розділення повітря глибоким охолоджуванням
- •3. Розділення повітря методом ректифікації
- •4. Агрегат розділення повітря.
- •5. Основна апаратура
- •Лекції 12 – 13
- •1. Отримання азотоводневої суміші розділенням коксового газа методом глибокого охолоджування
- •2. Конверсія вуглеводних газів
- •3. Конверсія метану з водяною парою
- •4. Парокиснева і парокисневоповітряна конверсія метану
- •5. Каталізатори конверсії метану
- •6. Технологічні схеми процесів конверсії сн4 та со
- •7. Інші методи отриманя водню
- •8. Очищення конвертованого газа від со і со2
- •9. Компримірування газів
- •Лекція 14 синтез аміаку
- •1. Теоретичні основи процесу
- •2. Каталізатори синтезу аміаку
- •3. Технологічні схеми синтезу аміаку
- •4. Зберігання і транспортування аміаку
- •Технологія основних виробництв та промислова екологія текст лекцій
- •6.040106 "Екологія та охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування")
- •Видавництво Технологічного інституту сну імені Володимира Даля (м. Сєвєродонецьк)
Лекція 1
ТЕХНОЛОГІЯ ВИРОБНИЦТВА СІРЧАНОЇ КИСЛОТИ. СИРОВИНА
План
Загальні відомості.
Способи виробництва.
Властивості сірчаної кислоти та олеуму.
Сировина для виробництва сірчаної кислоти.
1 Загальні відомості
Виробництво сірчаної кислоти так само, як виробництво сталі визначає рівень технічного розвитку країни. По масштабам виробництва і різноманітності вживання сірчані кислота і сталь займають одне з перших місць в народному господарстві. З розвитком техніки розширюються сфери застосування сірчаної кислоти. Проте основним споживачем сірчаної кислоти є виробництво мінеральних добрив, збільшення випуску яких викликає неухильне і стрімке зростання виробництва сірчаної кислоти.
У зв'язку з необхідністю збільшення виробництва сірчанокислотна промисловість йде в даний час по шляху збільшення одиничних потужностей до 1000 і 1500 т/доб (у перерахунку на 100%-ну Н2SО4) та будівництва на одному підприємстві декількох паралельно працюючих систем. Збільшення одиничних потужностей дозволяє понизити питомі капітальні вкладення і експлуатаційні витрати на підприємстві. Будівництво два що паралельно працюють сірчанокислотних систем знижує питомі капітальні вкладення на 7,0—7,5%, собівартість кислоти на 5,0—5,5% і підвищує працездатність на 75—80%.
Проте із збільшенням виробництва сірчаної кислоти на одному підприємстві зростають викиди двооксиду сірки з відходящими газами. Окрім забруднення довкілля ці викиди пов'язані з безповоротними втратами сировини (в тому числі, і сірчаної кислоти), що призводить до підвищення витратних коефіцієнтів на 1 т продукції, що виробляється.
Так, при продуктивності контактного апарату 1500 т/доб Н2SО4 з газами, що відходять, втрачається до 20 т SО2 в добу в порівнянні з 4 т в добу при продуктивності контактного апарату 300 т/доб. Тому сучасні інтенсивні системи мають додаткові відділення по знешкодженню вихлопних газів з одночасною утилізацією вилугуваного SО2 і виконанням санітарної норми викидів до 0,03 об'єм. % SО2.
Застосування сірчаної кислоти
Сірчана кислота знаходить широке застосування в народному господарстві. Основним її, споживачем є виробництво мінеральних добрив, вживання яких збільшується із зростанням населення земної кулі. Сірчана кислота витрачається на виробництво різних солей та кислот, в нафтовій промисловості для очищення нафтопродуктів від сірчистих і неграничних з’єднань з утворенням відходу у вигляді суміші сіркоорганічних з'єднань, вуглеводнів і сірчаної кислоти, так званих кислих гудронів. Значна кількість сірчаної кислоти споживається при обробці металів. Відходом цього процесу є сульфат заліза, який виділяється з розчинів шляхом кристалізації. Суміш концентрованих сірчаної і азотної кислот застосовується в процесі нітрації органічних речовин: для отримання напівпродуктів в аніліно-барвниковій промисловості, вибухових речовин (нітрогліцерин, тротил та ін.). Кислоту застосовують як водовіднімаючу речовину, наприклад, при осушенні газів, як каталізатор в гідролізній промисловості, у виробництві штучного волокна і в багатьох інших галузях.