- •6.040106 "Екологія та охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування")
- •Мета і задачі лекційного курсу
- •1. Мета і задачі вивчення дисципліни
- •Лекція 1
- •1 Загальні відомості
- •2. Способи виробництва
- •3. Властивості сірчаної кислоти та олеуму
- •4. Сировина для виробництва сірчаної кислоти
- •Список літератури
- •Лекція 2 отримання сірчистого газу
- •1. Випалення колчедану
- •2. Спалювання сірки та іншої сірковмісної сировини
- •3. Печі для спалювання сірковмісної сировини
- •4. Очищення сірчистого газу від пилу
- •Список літератури
- •Лекції 3-4
- •1. Окислення сірчистого ангідриду. Теоретичні основи процесу окислення
- •2. Каталізатори окислення
- •3. Контактні апарати
- •4. Абсорбція sо3
- •4. Сучасні технологічні схеми виробництва
- •6. Теоретичні основи процесу отримання баштової сірчаної кислоти
- •7. Технологічна схема отримання баштової сірчаної кислоти
- •8. Башти отримання сірчаної кислоти
- •Список літератури
- •Лекція 5 переробка відходів сірчанокислотного виробництва
- •1. Причини винекнення відходів при отримання сірчаної кислоти
- •2. Витягання кольорових металів з огарків
- •3. Використання огарків в доменному виробництві
- •4. Виробництво пігментів з огарків і огаркового пилу
- •5. Витягання селену з шламів
- •Лекція 6 технологія виробництва нітратної кислоти
- •1. Історія розвитку технології виробництва нітратної кислоти
- •2. Властивості нітратної кислоти
- •4. Теоретичні основи виробництва
- •Лекція 7
- •Лекція 8
- •Контроль і автоматизація виробництва
- •2. Техніко-економічні показники
- •3. Отримання концентрованої нітратної кислоти
- •4. Концентрація відпрацьованої сірчаної кислоти
- •6. Прямий синтез hno3 з оксидів азоту
- •Лекція 9
- •1. Токсикологічна характеристика відходів, що утворюються у виробництві нітратної кислоти
- •2. Вплив забруднень виробництв нітратної кислоти на оточуюче сереровище
- •3. Методи і засоби контролю за станом повітряного басейну і дотримання нормативів гдв
- •4. Заходи щодо зниження техногенного навантаження на навколишнє середовище
- •Лекція 10 виробництво фосфорної кислоти. Переробка відходів
- •1. Виробництво екстракційної фосфорної кислоти
- •2. Відходи виробництва екстракційної фосфорної кислоти
- •3. Відходи виробництва термічної фосфорної кислоти
- •Лекція 11
- •1. Отримання зв’язаного азоту
- •2. Розділення повітря глибоким охолоджуванням
- •3. Розділення повітря методом ректифікації
- •4. Агрегат розділення повітря.
- •5. Основна апаратура
- •Лекції 12 – 13
- •1. Отримання азотоводневої суміші розділенням коксового газа методом глибокого охолоджування
- •2. Конверсія вуглеводних газів
- •3. Конверсія метану з водяною парою
- •4. Парокиснева і парокисневоповітряна конверсія метану
- •5. Каталізатори конверсії метану
- •6. Технологічні схеми процесів конверсії сн4 та со
- •7. Інші методи отриманя водню
- •8. Очищення конвертованого газа від со і со2
- •9. Компримірування газів
- •Лекція 14 синтез аміаку
- •1. Теоретичні основи процесу
- •2. Каталізатори синтезу аміаку
- •3. Технологічні схеми синтезу аміаку
- •4. Зберігання і транспортування аміаку
- •Технологія основних виробництв та промислова екологія текст лекцій
- •6.040106 "Екологія та охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування")
- •Видавництво Технологічного інституту сну імені Володимира Даля (м. Сєвєродонецьк)
4. Абсорбція sо3
Триоксид сірки (сірчаний ангідрид) SО3 має відносну молекулярну масу 80,062. Це безбарвний газ, що миттєво взаємодіє з парами води з утворенням туману сірчаної кислоти. При температурі 44 °С триоксид сірки перетворюються в безбарвну рідину; у твердому стані він може існувати в трьох модифікаціях: α-, ß- і у- з температурами плавлення 16,8, 31,5 і 62,2 °С відповідно. Модифікація α-SО3 є мономером; ß- і у-SО3 — полімерні модифікації. Сірчаний ангідрид α- форми є сильним окислювачем, його полімерні форми менш активні. Рідкий триоксид сірки змішується в будь-яких співвідношеннях з SО2.
Газоподібний SО3, реагуючи з HCl, утворює хлорсульфанову кислоту SО2(ОН)Cl.
Теоретичні основи процесу абсорбції. Процес абсорбція SО3 із отриманням сірчаної кислоти протікає по рівнянню:
nSO3 + Н2О = H2SO4 + (n - 1)SО3
У промислових умовах абсорбцію сірчаного ангідриду здійснюють розчинами сірчаної кислоти, причому SО3 взаємодіє з водою, що міститься в кислоті. Повнота абсорбції досягається при вживанні сірчаної кислоти певної концентрації і при температурі, відповідних мінімальному значенню рівноважного тиску пари SО3 над поверхнею Н2SО4. Цим умовам відповідає 98,3%-ная Н2SО4. Проте навіть при незначному відхиленні від концентрації 98,3% Н2SО4 міра поглинання SО3 різко знижується.
Чим нижче температура кислоти, що зрошує абсорбер, тим вище міра поглинання SО3. У промислових умовах ця температура рівна ~ 60°С. При цьому досягається майже 100%-ная абсорбція SО3, практично вона складає 99,9—99,99%. При зіткненні зрошувальної сірчаної кислоти з газовою сумішшю після контактного апарату з неї поглинається лише сірчаний ангідрид. Не поглинені гази і пари сірчаної кислоти, що виходять з моногідрату абсорбера, поступають у відділення очищення хвостових газів для видалення всіх домішок до ГДК, рівної 0,03 об’єм. % у перерахунку на SО2.
Відділення абсорбції контактного виробництва сірчаної кислоти складається з двох абсорберів — башт, з’єднаних між собою послідовно: оліумного і моногідратного.
Газ, що виходить з контактного відділення, поступає через ангідридовий холодильник в оліумний абсорбер, а потім в моногідрат. Перший абсорбер зрошується 20%-ним олеумом, другий — 98,3%-ной сірчаною кислотою. В процесі абсорбції SО3 концентрація олеуму зростає і на виході з апарату складає 21—22% SО3, а концентрація Н2SО4 на вході в абсорбер моногідрату дорівнює 98,3%, а на виході підвищується до 98,7%.
Після виходу з першого абсорбера 21—22%-ний олеум поступає в збірку; сюди ж безперервно додається певна кількість кислоти із збірки моногідрату для підтримки постійної концентрації олеуму, що витрачається на зрошення першого абсорбера. Постійність концентрації кислоти, що зрошує абсорбер моногідрату, підтримується шляхом подачі в збірку 93—94%-ної кислоти із збірки сушильної башти.
Отримання сірчаної кислоти з газів, SО3, що містять, і пари води, при температурі вище 400 °С можливо при охолодженні цих газів, оскільки при пониженні температури рівновага реакції утворення Н2SО4 зміщується убік утворення пари сірчаної кислоти, яка конденсується при подальшому охолоджуванні.
Конденсація сірчаної кислоти здійснюється в баштах з насадкою, в барботажних та інших конденсаторах.
В процесі абсорбції SО3 виділяється тепло, яке відводиться в холодильниках. Холодильники після сушильних і моногідратного абсорберів виконують з сірого чавуну; холодильники для олеуму — з вуглецевої сталі. На великих виробництвах сірчаної кислоти застосовують кожух-трубчасті холодильники для олеуму, виготовлені з неіржавіючої сталі або з анодним захистом. Окрім кожух-трубчастих холодильників застосовуються також пластинчасті або спіральні. У якості агенту, що охолоджує, у ряді випадків замість води використовують повітря.
Основними апаратами у відділенні абсорбції є абсорбери типа насадки — для поглинання SО3 — і холодильники для охолоджування циркулюючих кислот.
Олеумний абсорбер є сталевим апаратом, в нижній частині якого розташовані колосникові грати. На гратах є насадка з керамічних кілець Рашига або із сталевих кілець різного розміру. Насадка покращує зіткнення газу із зрошувальним олеумом, збільшуючи поверхню контакту. Так, на 1 т продукції, що виробляється, поверхня насадки складає від 600 до 1000 м2.
Для зрошування насадки служать розбризкувачі. Щільність зрошування оліумного абсорбера близько 20 м3/(м2-год) при швидкості газу в перетині апарату 0,8 м/с. Абсорбер потужністю 1000 т/доб має діаметр 8 м і висота ~ 12 м.
У моногідратом абсорбері поверхня насадки на 20% більша, ніж у оліумному абсорбері; щільність зрошування досягає 35 - 40 м3/ (м2-год).