- •6.040106 "Екологія та охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування")
- •Мета і задачі лекційного курсу
- •1. Мета і задачі вивчення дисципліни
- •Лекція 1
- •1 Загальні відомості
- •2. Способи виробництва
- •3. Властивості сірчаної кислоти та олеуму
- •4. Сировина для виробництва сірчаної кислоти
- •Список літератури
- •Лекція 2 отримання сірчистого газу
- •1. Випалення колчедану
- •2. Спалювання сірки та іншої сірковмісної сировини
- •3. Печі для спалювання сірковмісної сировини
- •4. Очищення сірчистого газу від пилу
- •Список літератури
- •Лекції 3-4
- •1. Окислення сірчистого ангідриду. Теоретичні основи процесу окислення
- •2. Каталізатори окислення
- •3. Контактні апарати
- •4. Абсорбція sо3
- •4. Сучасні технологічні схеми виробництва
- •6. Теоретичні основи процесу отримання баштової сірчаної кислоти
- •7. Технологічна схема отримання баштової сірчаної кислоти
- •8. Башти отримання сірчаної кислоти
- •Список літератури
- •Лекція 5 переробка відходів сірчанокислотного виробництва
- •1. Причини винекнення відходів при отримання сірчаної кислоти
- •2. Витягання кольорових металів з огарків
- •3. Використання огарків в доменному виробництві
- •4. Виробництво пігментів з огарків і огаркового пилу
- •5. Витягання селену з шламів
- •Лекція 6 технологія виробництва нітратної кислоти
- •1. Історія розвитку технології виробництва нітратної кислоти
- •2. Властивості нітратної кислоти
- •4. Теоретичні основи виробництва
- •Лекція 7
- •Лекція 8
- •Контроль і автоматизація виробництва
- •2. Техніко-економічні показники
- •3. Отримання концентрованої нітратної кислоти
- •4. Концентрація відпрацьованої сірчаної кислоти
- •6. Прямий синтез hno3 з оксидів азоту
- •Лекція 9
- •1. Токсикологічна характеристика відходів, що утворюються у виробництві нітратної кислоти
- •2. Вплив забруднень виробництв нітратної кислоти на оточуюче сереровище
- •3. Методи і засоби контролю за станом повітряного басейну і дотримання нормативів гдв
- •4. Заходи щодо зниження техногенного навантаження на навколишнє середовище
- •Лекція 10 виробництво фосфорної кислоти. Переробка відходів
- •1. Виробництво екстракційної фосфорної кислоти
- •2. Відходи виробництва екстракційної фосфорної кислоти
- •3. Відходи виробництва термічної фосфорної кислоти
- •Лекція 11
- •1. Отримання зв’язаного азоту
- •2. Розділення повітря глибоким охолоджуванням
- •3. Розділення повітря методом ректифікації
- •4. Агрегат розділення повітря.
- •5. Основна апаратура
- •Лекції 12 – 13
- •1. Отримання азотоводневої суміші розділенням коксового газа методом глибокого охолоджування
- •2. Конверсія вуглеводних газів
- •3. Конверсія метану з водяною парою
- •4. Парокиснева і парокисневоповітряна конверсія метану
- •5. Каталізатори конверсії метану
- •6. Технологічні схеми процесів конверсії сн4 та со
- •7. Інші методи отриманя водню
- •8. Очищення конвертованого газа від со і со2
- •9. Компримірування газів
- •Лекція 14 синтез аміаку
- •1. Теоретичні основи процесу
- •2. Каталізатори синтезу аміаку
- •3. Технологічні схеми синтезу аміаку
- •4. Зберігання і транспортування аміаку
- •Технологія основних виробництв та промислова екологія текст лекцій
- •6.040106 "Екологія та охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування")
- •Видавництво Технологічного інституту сну імені Володимира Даля (м. Сєвєродонецьк)
Лекція 6 технологія виробництва нітратної кислоти
План
Історія розвитку технології виробництва нітратної кислоти.
Властивості нітратної кислоти.
Сировина і способи виробництва.
Теоретичні основи виробництва.
1. Історія розвитку технології виробництва нітратної кислоти
Перший цех по виробництву нітратної кислоти при атмосферному тиску продуктивністю 8 тис. т/рік моногідрату азотної кислоти був побудований в 1916 р. в Юзівці (нині Донецьк) . В основі методу виробництва — окислення аміаку, отриманого з коксових газів. Цей метод був запропонований і розроблений російським ученим І.І. Андрєєвим за участю інженерів А.К. Колосова і Н.М. Кулєпєтова, тому І.І. Андрєєв по праву вважається засновником вітчизняного виробництва азотної кислоти. Цьому сприяли дослідження по очищенню аміаку від шкідливих для платинового каталізатора домішок.
І.І. Андрєєв запропонував каталізатор, що складається з платинових сіток, повністю вивчив процес окислення аміаку до оксиду азоту (II) на цих сітках, абсорбцію оксидів азоту із отриманням нітратної кислоти і процес переробки її в аміачну селітру.
Нітратна кислота займає важливе місце в народному господарстві; за об'ємом виробництва вона займає друге місце після сірчаної кислоти. У промисловості отримують неконцентровану (45 — 60 %-ну і концентровану 98 %-у НNO3). Якість нітратної кислоти, що випускається, повинна відповідати встановленим стандартам (табл. 1,.2).
Неконцентрована нітратна кислота використовується для виробництва добрив і різних солей. Концентровананітра кислота використовується у виробництві штучного шовку. Шляхом нітрації органічних сполук ароматичного ряду отримують пікринову кислоту, нітробензол, нітротолуол, на їх основі отримують органічні фарбники та інші продукти, які знаходять всіляке вживання для виробництва вибухових речовин, фотохімікатів, у фармацевтичної промисловості.
Таблиця 1.
Вимоги до якості неконцентрованої нітратної кислоти (ОСТ 6-03-270 - 76)
Вміст %
|
Вищий сорт
|
1-й сорт
|
2-й сорт
|
Нітратна кислота, не менше |
57,0 |
56,0 |
46,0 |
Оксиди азоту (у перерахунку на N2О4), не більше |
0,07 |
0,1 |
0,2 |
Прожарений залишок, не більш |
0,004 |
0,02 |
0,05 |
Таблиця 2.
Вимоги до якості азотної кислоти (ГОСТ 4461 - 67)
Вміст %, не більш |
Х.ч.
|
Ч.д.а.
|
Чиста
|
Нітратна кислота |
61-68 54-60 |
61-68 54-60 |
61-68 54-60 |
Оксиди азоту (NО2) |
0,1 |
0,1 |
0,1 |
Залишок після просмаження, не більш |
0,01 |
0,003 |
0,005 |
Сульфати (SO4) |
0,0002 |
0,0005 |
0,002 |
Фосфати (PO4) |
0,00002 |
0,0002 |
0,002 |
Хлориди (Cl) |
0,00005 |
0,0001 |
0,0005 |
Залізо (Fe) |
0,00002 |
0,0001 |
0,0003 |
Кальцій (Ca) |
0,0005 |
0,001 |
0,002 |
Миш'як (As) |
0,000002 |
0,000003 |
0,00001 |
Важкі метали (Pb) |
0,00002 |
0,00005 |
0,00005 |
Відповідно до ГОСТ 51187—72 концентрована нітратна кислота повинна мати наступний склад (у %):
Нітратна кислота (НNО3)…………………………….……..98,9
Оксиди азоту(N2O4) …………………………………………0,2
Сірчана кислота (Н2PO4)………………………...…………..0,04
Просмажений залишок……………………….….…………..0,006
Зберігання нітратної кислоти і її перевезення. Неконцентровану нітратну кислоту зберігають в збірках, виконаних з неіржавіючої сталі. Як правило, таку кислоту використовують на місці.
Для зберігання концентрованої нітратної кислоти використовують алюмінієві збірки, перевозять її в алюмінієвих цистернах. Частіше ж концентровану нітратну кислоту перевозять у вигляді меланжу в цистернах із звичайної сталі. Меланж є сумішшю 89% НNО3, 7,5% Н2SO4 (92%) і 3,5% Н2O.