- •Механика 1-3
- •2) Инерциальные системы отсчета. Принцип инерции, принципы относительности. Первый закон Ньютона. Сила. Основные силы в классической механике.
- •3)Второй закон Ньютона. Масса. Импульс. Третий закон Ньютона. Закон сохранения импульса.
- •Законы Кеплера. Солнечная система. Закон Всемирного тяготения. Гравитационные силы. Гравитационная и инертная массы, их эквивалентность. Черные дыры.
- •Гравитационное поле Земли. Сила тяжести. Вес. Невесомость. Космические скорости. Геоид. Аномалии ускорения силы тяжести. Принципы гравиразведки.
- •Силы трения покоя, скольжения и качения. Движение жидкости. Уравнение Бернулли. Вязкое трение, вязкость. Закон Стокса. Аэродинамика и природопользование.
- •Неинерциальные системы отсчета. Силы инерции. Перегрузки. Центробежная сила инерции. Зависимость веса тела от широты местности. Центрифуги. Сила Кориолиса.
- •Движения тела с переменной массой. Реактивное движение. Формула Циолковского. Уравнение Мещерского.
- •Работа силы. Мощность. Энергия. Кинетическая и потенциальная энергии. Консервативная система. Закон сохранения и превращения энергии. Энергия сжатой или растянутой пружины.
- •Центр масс системы материальных точек. Центральный удар. Упругое и неупрогое соударение двух тел.
- •Молекулярная физика и термодинамика.
- •2. Температура. Нулевое начало термодинамики. Экспериментальные газовые законы. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Степени свободы.
- •Изопроцесс, протекающий в газе, при котором объем остается постоянным, называется изохорным.
- •Здесь p – давление газа при температуре t, °с; p0 – его давление при 0 °с.
- •3. Термодинамические процессы; графическое изображение процессов. Направленные процессы. Примеры термодинамических процессов.
- •4. Внутренняя энергия. Циклические процессы. Работа и теплота. Первое начало термодинамики.
- •6. Адиабатический процесс. Обратимые и необратимые термодинамические процессы. Тепловые машины. Цикл Карно. Кпд. Приведенная теплота.
- •7. Энтропия. Энтропия в обратимых и необратимых адиабатических процессах. Второе начало термодинамики.
- •8. Закон возрастания энтропии. Статистический смысл энтропии. Границы применимости второго начала термодинамики, «тепловая смерть» Вселенной. Третье начало термодинамики (уравнение Нернста).
- •10. Барометрическая формула. Явления переноса. Длина свободного пробега. Теплопроводность. Внутреннее трение (вязкость). Диффузия. Вакуум; ултраразреженные газы.
- •11. Реальные газы. Уравнение Ван-Дер-Ваальса. Изотермы Ван-Дер-Ваальса. Критическое состояние газа.
- •13. Твердые тела. Аморфные тела. Поли- и монокристаллы. Дефекты в кристаллах. Закон Дюлонга и Пти.
13. Твердые тела. Аморфные тела. Поли- и монокристаллы. Дефекты в кристаллах. Закон Дюлонга и Пти.
Твёрдое тело — это одно из четырёх агрегатных состояний вещества, отличающееся от других агрегатных состояний (жидкости, газов, плазмы) стабильностью формы и характером теплового движения атомов, совершающих малые колебания около положений равновесия.
Аморфные вещества - конденсированное состояние вещества, атомарная структура которых имеет ближний порядок и не имеет дальнего порядка, характерный для кристаллических структур. В отличие от кристаллов не расщепляются с образованием кристаллических граней, как правило обладают изотропией свойств, то есть не обнаруживают различных свойств в разных направлениях, не имеют определённой точки плавления: при повышении температуры аморфные тела постепенно размягчаются и выше температуры стеклования (Tg) переходят в жидкое состояние. К аморфным веществам принадлежат стекла (искусственные и вулканические), естественные и искусственные смолы, клеи и др. Стекло — твердотельное состояние аморфных веществ. Аморфные вещества могут находиться либо в стеклообразном состоянии (при низких температурах), либо в состоянии расплава (при высоких температурах). Аморфные вещества переходят в стеклообразное состояние при температурах ниже температуры стеклования T. При температурах свыше Tg, аморфные вещества ведут себя как расплавы, то есть находятся в расплавленном состоянии. Вязкость аморфных материалов — непрерывная функция температуры: чем выше температура, тем ниже вязкость аморфного вещества.
Закон Дюлонга-Пти (Закон постоянства теплоёмкости) — эмпирический закон, согласно которому молярная теплоёмкость твёрдых тел при комнатной температуре близка к 3R:
где R — универсальная газовая постоянная.
Закон выводится в предположении, что кристаллическая решетка тела состоит из атомов, каждый из которых совершает гармонические колебания в трех направлениях, определяемыми структурой решетки, причем колебания по различным направлениям абсолютно независимы друг от друга. При этом получается, что каждый атом представляет три осциллятора с энергией E, определяемой следующей формулой:
.
Формула вытекает из теоремы о равнораспределении энергии по степеням свободы. Так как каждый осциллятор имеет одну степень свободы, то его средняя кинетическая энергия равна , а так как колебания происходят гармонически, то средняя потенциальная энергия равна средней кинетической, а полная энергия - соответственно их сумме. Число осцилляторов в одном моле вещества составляет , их суммарная энергия численно равна теплоемкости тела - отсюда и вытекает закон Дюлонга-Пти.
Дефекты в кристаллах - нарушения периодичности кристаллической структуры в реальных монокристаллах. В идеализированных структурах кристаллов атомы занимают строго определённые положения, образуя правильные трёхмерные решётки (кристаллические решётки). В реальных кристаллах (природных и искусственно выращенных) наблюдаются обычно различные отступления от правильного расположения атомов или ионов (или их групп). Такие нарушения могут быть либо атомарного масштаба, либо макроскопических размеров, заметные даже невооружённым глазом (см. Дефекты металлов). Помимо статических дефектов, существуют отклонения от идеальной решётки другого рода, связанные с тепловыми колебаниями частиц, составляющих решётку (динамические дефекты, см. Колебания кристаллической решётки).
Монокристалл, отдельный однородный кристалл, имеющий непрерывную кристаллическую решётку и характеризующийся анизотропией свойств. Внешняя форма монокристалла обусловлена его атомнокристаллической структурой и условиями кристаллизации. Часто монокристалл приобретает хорошо выраженную естественную огранку, в неравновесных условиях кристаллизации огранка проявляется слабо. Примерами огранённых природных монокристаллов могут служить кристалл кварца, каменной соли, исландского шпата, алмаза, топаза.
поликристаллы, агрегаты хаотически ориентированных мелких кристаллов разного размера и неправильной формы, которые называются кристаллитами или кристаллическими зернами. Если зерна ориентированы хаотически, а их размеры малы, поликристаллические тела изотропны, т. е. их свойства одинаковы во всех направлениях. Когда кристаллиты имеют ту или иную преимущественную кристаллографическую ориентацию зерен, говорят о наличии текстуры. В этом случае поликристалл обладает анизотропией свойств.