2.5 Результаты работы

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Список литературы

1. Общие требования и правила оформления текстовых документов: СТП 15-06-2004. – Введ. 30.11.04. – Могилев: МГУП, 2004. – 41 с.

2.Алексеев, В.Н. Количественный анализ / В.Н. Алексеев. – М.: Химия. – 1972. – 504 с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия в 2 ч. – Ч. 1: Гравиметрический и титриметрический методы анализа / В.П. Алексеев. – М.: Высшая школа. – 1989. – 320 с.

4. Коренман Я.И. Практикум по аналитической химии / Я.И. Коренман, Р.П. Лисицкая. – Воронеж: Воронеж. гос. технол. акад. – 2002. – 408 с.

5. Крешков А.П. Основы аналитической химии в 3 т. – Т. 2: Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ / А.П. Крешков. – М.: Химия. – 1970. – 456 с.

Вопросы для подготовки к защите лабораторных работ по теме «Йодометрическое окислительно-восстановительное титрование»

Знать следующие понятия:

1. Важнейшие окислители и восстановители в аналитической химии.

2. Понятие стандартного окислительно-восстановительного потенциала. Зависимость потенциала от различных факторов.

3. Кривые окислительно-восстановительного титрования.

4. Способы фиксации точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании. Окислительно-восстановительные индикаторы. (Привести примеры).

5. Способы титрования: прямое, обратное, по заместителю. Привести примеры.

6. Условия йодометрических определений.

7. Рабочие и стандартные растворы в йодометрии.

8. Приготовление и хранение раствора йода.

9. Приготовление и хранение раствора тиосульфата натрия.

10. Приготовление стандартного раствора бихромата калия.

11. Стандартизация раствора тиосульфата натрия: условия проведения, расчеты.

12. Йодометрическое определение окислителей на примере определения содержания ионов Cu²⁺ в анализируемом растворе. Пояснить, почему реакция 2Cu²⁺ + 4I^– ↔ 2CuI↓ + I₂ идет слева направо, а не наоборот, как это следует из стандартных электродных потенциалов пар (E°(Cu²⁺/Cu⁺) = 0,159 в, E°(I₂/2I^–) = 0,545 в).

Уметь:

• Определять степени окисление элементов по формулам соединений.

• Писать продукты red-ox реакций и уравнивать их методом электронно-ионного балланса.

K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ →

K₂Cr₂O₇ + Na₂S + H₂SO₄ →

KClO₃ + Na₂C₂O₄ + H₂SO₄ →

KJO₃ + KJ + HCl →

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ →

PbS + HNO₃ →

Задачи:

1. Какую массу тиосульфата натрия необходимо взять для приготовления 250 мл 0,02 н раствора?

2. Вычислить молярную и нормальную концентрацию тиосульфата натрия, если на титрование 20,00 мл 0,02 н раствора бихромата калия затрачивается 18,49 мл тиосульфата.

3. К навеске K₂Cr₂O₇ массой 0,1500 г добавили избыток KI, раствор подкислили и оттитровали выделившийся йод тиосульфатом натрия. Рассчитать молярную и нормальную концентрацию тиосульфата натрия, если на титрование пошло 21,65 мл.

4. После растворения навески образца сплава массой 1,2430 г, к раствору добавили 15мл 5% KI и 10 мл 2н Н₂SO₄ и оттитровали 36,12 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать массовую долю (%) Cu в сплаве, если Т(Na₂S₂O₃) = 0,01510 г/мл.

5