ПЛАН

лекций и лабораторных занятий по дисциплине «Химия»

для студентов заочного отделения специальностей МА,НТ

в установочную сессию 2012/13 уч. года

№ п/п	Лекции	Кол. часов
1	Атомно-молекулярная теория. Основные классы неорганических соединений. Электролитическая диссоциация.	2
2	Растворы. рН-растворов. Жесткость воды.	2
3	Ионно-обменные и окислительно-восстановительные реакции.	2
4	Взаимодействие металлов с кислотами, щелочами, водой. Электрохимические процессы.	2

№ п/п	Лабораторные занятия	Кол. часов
1	Ионно-обменные реакции.	2
2	Окислительно-восстановительные реакции.	2
3	Коррозия и защита металлов от коррозии.	2

В зимнюю сессию 2012/13 уч. Года

№ п/п	Лекции	Кол. часов
1	Химия элементов.	2

№ п/п	Лабораторные занятия	Кол. часов
1	Концентрация растворов.	2
2	Жесткость воды.	2
3	S – элементы I и II групп.	2
4	Свойства соединений Cr и Mn.	2

Лектор Жогальский А.Н.

Примечания:

1) Время занятий – 2 часа.

2) Методические материалы находятся в а.316 (II К).

Литература: 1) Н.Л. Глинка. Общая химия. М., «Химия», 1986.

2) Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М, «Химия», 1984.

3) Методические указания к К. р. № 1 по дисциплине «Химия», Могилев, 2003.

ТИПОВЫЕ ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТАМ

ЛАБОРАТОРНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

ДЛЯ СТУДЕНТОВ СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ МА, НТ.

ТЕМА 1

«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Лабораторные работы № 1, 2, 3.

Практические занятия. К. р. № 1.

1. Написать название (формулу), составить структурные формулы, привести диссоциацию по типу сильного и слабого электролита следующих соединений: Са(НСО₃))_2, KH₂PO₄, КНСО_3, H₃PO₃, К₂СО_3, K₂HPO₄, Н₂СО₃), K₂HPO₄, КНСО_3, H₃PO₄, Cu(OH)_2, K₃PO₄,;

сульфат дигидроксоалюминия, нитрат гидроксоцинка, ортофосфат алюминия, сульфат гидроксоцинка, сульфид алюминия, нитрат кальция.

2. Записать реакции для цепочки превращений. Привести электронный баланс и ионные формы реакций.

Cu → CuSO₄ → Cu(ОН)₂ → Cu(OH)Cl,

СН₄→ СО₂→СаСО₃ → СО₂,

S → SO₂ → H₂SO₃ → NaHSO_3,

Fе → FеCl₂ → Fе(ОН)₂ → FеSО₄,

Са → СаO → Са(OH)₂ → Са(HСО₃)₂,

С → СО₂ → Na₂СО₃ → СаСО₃,

SО₂ → SO₃ → H₂SO₄ →Na₂SO₄,

Аl → АlСl₃ → Аl(ОН)₃ → Аl₂(SО₄)₃,

Аl → Аl₂(SO₄)₃ → Аl(OH)₃ → АlCl₃,

Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → К₂НРО₄,

Н₂S → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄,

Zn→ ZnСl₂ → Zn(ОН)₂→ ZnCl₂,

S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO_3,

ТЕМА 2

«Электрохимические процессы»

Лабораторные работы № 4, 5, 6.

Практические занятия. К. Р. № 2.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Fe и Ni, опущенных в 1М растворы своих солей.

2. Записать продукты электролиза водного раствора AgNO₃ с угольным анодом и вычислить объем газа, выделившегося при электролизе, если через раствор электролита пропустили в течение 10 часов ток силой 5А.

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе протекторной защиты железа в нейтральной среде.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Cu и Pb, опущенных в 1М растворы своих солей.

2. Записать продукты электролиза раствора NiCl₂ с никелевым анодом и вычислить массу растворившегося анода в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 2А в течение 1,5 часа.

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе катодной защиты железа в кислой среде.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Cr и Sn, опущенных в 1М растворы своих солей.

2. Записать продукты электролиза раствора Cu(NO₃)₂ с нерастворимым анодом и вычислить объем газа, выделившегося в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 0,5А в течение 3 часов.

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии чугуна в нейтральной среде.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Mn и Pb, опущенных в 1М растворы своих солей.

2. Записать продукты электролиза раствора KCl с медным анодом и вычислить объем газа, выделившегося в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 0,5А в течение 7 часов.

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии луженого железа в кислой среде.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Sn и Pb, опущенных в 1М растворы своих солей.

2. Записать продукты электролиза раствора CuSO₄ с медным анодом и вычислить массу растворившегося анода при прохождении через раствор электролита тока силой 6 А в течение 4 часов.

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии чугуна в кислой среде.

1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Pb и Fe, опущенных в 1М растворы своих солей.

2. Записать продукты электролиза раствора KOH с платиновым анодом и вычислить объем газа, выделившегося в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 4А в течение 5 часов.

3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии оцинкованного железа в нейтральной среде.

ТЕМА 3