- •1. Предмет химическая технология, ее содержание. Технологические и технико-экономические показатели химического производства.
- •2. Виды и классификация сырья. Подготовка сырья к переработке. Методы обогащения сырья. Безотходная технология.
- •3. Виды и источники энергии, применяемой в химических производствах. Экономия и пути рационального использования энергии и теплоты реакции. Топливно-энергетическая проблема и пути ее решения.
- •4. Использование воды в химической промышленности. Характеристика природной воды. Технология подготовки питьевой воды.
- •5. Технология подготовки промышленной воды. Методы умягчения и обессолевания воды. Очистка сточных вод.
- •12. Катализ. Типы важнейших каталитических процессов. Свойства твердых катализаторов. Промышленные контактные массы и аппараты.
- •13. Сырье сернокислотной промышленности и его комплексное использование. Типы печей для обжига колчедана. Оптимальные условия.
- •14. Контактный способ получения серной кислоты. Технологическая схема. Теоретические основы производства серной кислоты.
- •15. Сорта, свойства и применение серной кислоты. Перспективы развития производства серной кислоты.
- •16. Теоретические основы синтеза аммиака. Устройство колонны синтеза. Схема.
- •17. Синтез аммиака при среднем давлении. Технологическая схема. Пути совершенствования производства аммиака.
- •18. Теоретические основы синтеза азотной кислоты.
- •19. Производство азотной кислоты комбинированным способом. Технологическая схема.
- •20. Прямой синтез концентрированной азотной кислоты. Свойства и применение азотной кислоты.
- •21. Химизация сельского хозяйства. Роль химической промышленности в реализации продовольственной программы.
- •22. Классификация минеральных удобрений. Калийные удобрения. Получение хлорида калия из сильвинита.
- •23. Фосфорные удобрения, их классификация. Производство простого суперфосфата. Схема.
- •24. Концентрированные и сложные фосфорные удобрения. Производство двойного суперфосфата.
- •25. Производство азотных удобрений. Схема синтеза аммиачной селитры.
- •26. Производство карбомида. Техноогическая схема. Свойства и применение карбомида.
- •27. Фосфорная кислота, способы получения, их сравнение.
- •28. Производство кормовых продуктов для животных, микро-бактериальные удобрения.
- •29. Средства защиты растений (ядохимикаты) и стимуляторы роста.
- •31. Черные металлы. Сплавы на основе железа, их классификация и свойства.
- •32. Производства чугуна. Сырье, химические реакции, устройство доменной печи. Пути интенсификации доменного процесса. Технологическая схема производства.
- •33. Производство стали. Мартеновский процесс, кислородно-конверторный процесс и выплавка стали в электропечах. Схема процессов.
- •34. Производство алюминия. Получение глинозема из бокситов, электролиз глинозема. Свойства алюминия и его сплавов. Схема.
- •35. Производство силикатных материалов. Классификация, свойства и назначение, сырье. Типовые процессы технологии силикатов, типы реакторов. Схема. Производство керамики.
- •36. Стекла. Классификация, сырье. Стадии производства, способы фомования.
- •37. Производство портландцемента. Схема.
- •38. Коксование каменных углей. Сырье, устройство коксовой батареии, химизм процесса. Переработка твердого топлива.
- •39. Коксовый газ, его разделение и использование. Переработка прямого коксового газа, сырого бензола, каменноугольной смолы.
15. Сорта, свойства и применение серной кислоты. Перспективы развития производства серной кислоты.
Благодаря совокупности свойств физических и химических серная кислота находит большое и разнообразное применение во многих отраслях промышленности.
Свойства серной кислоты:
Смешивается с водой в любых соотношениях с выделением тепла. Приливаем кислоту в воду. Плотность 1,85 г/см3. Температура кипения 296. Точка плавления -10.
Серная кислота и оксид серы (III) дают с водой 6 гидратов, которые при крисстализации при низкой температуре дают эвтектические смеси (минимальная температура плавления).
Серная кислота образует с водой азеотроп - нераздельнокипящие смеси
Массовая доля серной кислоты 98,3%. Температура кипения 336,6.
При концентрировании серной кислоты ниже 75% в паровую фазу переходит вода. При концентрации более 80% паровая фаза обогащается серной кислотой. При концентрировании 98,3% состав паровой фазы равен составу жидкой фазы.
К товарной серной кислоте также относится купоросное масло с концентрацией 90-91%.
Применение серной кислоты.
1. Половина производимой серной кислоты идет на производство фосфорных удобрений, сульфата аммония, сульфата калия, различных кислот и солей;
2. В металлообработке удаляют ржавчину перед покрытием ее лаком;
3. В производстве органических веществ (нитро, взрывчатые вещества, эфиры, красители, спирты, лаки);
4. Очистка нефтепродуктов;
5. Регенерация ионитов;
6. Зарядка аккумуляторов;
7. Применение в пищевой и текстильной промышленности.
Пути совершенствования производства серной кислоты.
1. Введение контактных аппаратов с кипящим слоем катализатора.
2. Поиск новых катализаторов, работающих при низких температурах.
3. Использовние в качестве сырья различных отходов (отходом нефтеперерабатывающих предприяний является сероводород, отходом металлургических комбинатов являются оксиды серы). Все новые заводы концентрируются в цветной металлургии. В дымовых газах теплоэлектроцентралей содержиться значительное количество оксидов серы. На сегодняшний день существует технология извлечения оксидов серы из этих газов.
Создание комбинированных способ сочитающих нитрозный и контактный спгсобы получения серной кислоты.
Часть серной кислоты на заводе производится по нитрозному способу до достижения ПДК на выбросы оксидов серы. Остальная серная кислота на данном производстве выпускаетсяя по контактному способу, который по сравнению с нитрозным практически не загрезняет окружающей среды.
5. Совершенствование производства может быть достигнуто за счет широкого ввнедрения системы ДК/ДА, системы СО. за счет этих вариантов выбросы серы в атмосферу могут быть уменьшены в 50 раз.
В настоящее время разраблотана и испытана циклическая схема получения серной кислоты, которая работает под давлениям 25-30 атмосфер, а в качестве окислителя можно использовать кислород воздуха и технический кислород.