1. Из простых веществ действием кислот – неокислителей (для Fe), сильных кислот (любых, для Co, Ni), и неметаллов:

Fe +	HCl	→	FeCl2	+ H2
	H2SO4		FeSO4

Co	+ HNO3(сред.)		→	Co(NO3)2	+ NO + H2O
Ni				Ni(NO3)2
Co, Ni + X2			→	CoX2 или		NiX2
					(кроме F2)
Fe + S			→	FeS

Сульфиды FeS – в нейтральных средах,

CoS и NiS – в слабощелочных.

2. Восстановление соединений Э⁺³ в растворах:

   Fe2SO4 + Fe → FeSO4

   FeCl3 + Zn (+ HCl) → ZnCl2 + FeCl2

   Co2(SO4)3 +

   HCl

   →

   CoSO4 + H2SO4 +

   Cl2

   H2O

   O2

   NiOOH +

   HCl

   →

   NiCl2

   +

   Cl2

   + H2O

   H2SO4

   NiSO4

   O2

3. Обменные реакции:

FeSO4 +	NaOH	→	Fe(OH)2 (бел.-зел.)	+ Na2SO4
	Na2CO3		FeCO3 (белый)
	KCN		Fe(CN)2 (коричневый)	+ K2SO4
	Na3PO4		Fe3(PO4)3 (бледн.-голуб.)

Fe (CN)2 + 4KCN → K4[Fe(CN)6]
	(желтый)
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O →FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O
	соль Мора (шениты)
Fe(OH)2 → FeO + H2O (без доступа воздуха)

CoCl2 +	NaOH	→	Co(OH)2 (розовый)	+	NaCl
	NH3 + H2O		CoOHCl (синий)		NH4Cl
	Na2CO3 + H2O		Co2(OH)2CO3		CO2 + NaCl

NiCl2 +	NaOH	→	Ni(OH)2	+	NaCl
	NH3 + H2O				NH4Cl
	Na2CO3 + H2O		Ni2(OH)2CO3		CO2 + NaCl

Физические свойства:

Твердые вещества, аквакатионы окрашены: Fe (+2) – бледно-зелёный, Co (+2) – розовый, Ni (+2) – зелёный.

Химические свойства:

1. Обменные реакции. Оксиды и гидроксиды (Э⁺²) обладают выраженными основными характером:

FeO	+ HCl → FeCl2 + H2O
Fe(OH)2

Соли образованные слабыми кислотами растворяются сильными:

FeCO3		FeSO4
Co2(OH)2CO3	+ H2SO4 →	CoSO4	+ CO2 + H2O
Ni2(OH)2CO3		NiSO4

FeS	+	H+	→
CoS, NiS		HNO3

2. Гидролиз. Соединения легче подвержены гидролизу, чем для Э⁺³; для Fe (+2) – выпадают средние соли,

для Co, Ni( +2) – часто основные (FeCO₃, (Co,Ni)₂(OH)₂CO₃).

Осаждение гидроксидов происходит в растворах щелочей. Частичный переход их в растворах возможен действием концентрированных щелочей при нагревании:

Fe(OH)2		Na4[Fe(OH)6] (голуб.-зел.)
Co(OH)2	+NaOH →	Na2[Co(OH)4(H2O)2] (фиолетовый)
Ni(OH)2	(образование компл. раств.)

3. Дегидратация соединений:

FeSO4*7H2O → FeSO4 + 7H2O

CoSO4*7H2O → …6H2O → …H2O → 2H2O → безв.

Fe(OH)2		FeO
Co(OH)2	→	CoO	+ H2O (легче для Ni)
Ni(OH)2		NiO

4. Образование комплексных соединений:

Цианидные комплексы:

Fe(CN)2 (корич.)	Co(CN)2 (красн.)	Ni(CN)2 (корич.-желт.)
K4[Fe(CN)6] желтый устойчив в р-рах	K4[Co(CN)6] фиолетовый очень легко окисляеться	K2[Ni(CN)4] золотистый окисляеться трудно, до NiOOH
окисляются до [Э(CN)63-] (красн.)		не окисляеться

K4[Fe(CN)6] +	Cl2	→	K3[FeCN)6] + KCl
	KNO2 + H2O		K2[Fe(CN)5NO] + KCN + KOH

K₂[Fe(CN)₅NO] – ниброкрусицид, красный, образует фиолетовое окрашивание с сульфатами и HS^-.

K4[Fe(CN)6] +	Fe3+	→	KFe[Fe(CN)6] (синий)
	Fe2+		K2 Fe[Fe(CN)6] (белый)
	Cu2+		Cu2[Fe(CN)6] (коричневый)

K4[Co(CN)6] + (фиолет.)	O2 + H2O			K3Co(CN)6 + (желт.)	KOH
	Cl2		→		KCl
	H2O (кипяч.)				KOH + H2
				Kнест.= 10-64
K2Ni(CN)4		+Cl2	→	NiOOH + KCl + ClCN
				(черный)

Аммиачные комплексы – нехарактерны для Fe, но устойчивы для Co, Ni.

(розов.)	Co(OH)2		[Co(NH3)6]Cl2 (желт.) [Ni(NH3)6]Cl2 (син. (голуб.))	+ NH4Cl
(син.)	Co(OH)Cl	+ NH3 →
(зел.)	Ni(OH)2

Аммиачные комплексы Co (+2) окисляются навоздухе до Co (+3):

			O2 H2O2
Co(NH3)6Cl2	→	+ NH4Cl +		→	[Co(NH3)6]Cl3 + NH4OH + H2O
желтый					(вишнёвый)

Разрушается кислотами:

[Ni(NH3)6]Cl2 + HCl → Ni(OH)2 + NH4Cl
	(зелёный)
Ni(OH)2 + HCl → NiCl2 + H2O
	(зелёный)

2. Окислительно – восстановительные реакции.

1. Окисление до Fe, Co, Ni (+3) легко протекает в щелочных средах:

FeSO4 +	Ce(SO4)2	+ H2SO4	→	Fe2SO4 +	Ce2(SO4)3	+ H2O + K2SO4
	NaVO3				VOSO4
	KMnO4				MnSO4
	K2Cr2O7				Cr2(SO4)3
	Br2				HBr
	K2S2O8				K2SO4

Ni(OH)2	+ NaOH + Cl2 →	NiOOH + (черный)	NaCl + H2O
NiSO4			+ NaSO4