5. С щелочами реагируют Fe и Co:

Fe	+ NaOH конц. р-р	+ H2O	→	Na4Fe(OH)6↓	+ H2
				голуб.-зел.
		+ O2		Na3Fe(OH)6↓	+ H2O
				желтый
Fe	+ NaOH + O2		→	NaFeO2	+ H2O
Co				NaCoO2 (красн.)

Разбавление растворов даёт:

Na4Fe(OH)6	+ H2O →	NaOH +	Fe(OH)2↓
Na3Fe(OH)6			Fe(OH)3↓
NaFeO2
NaCoO2

Применение: устойчив к щелочам и фтору. Из него изготовляются аноды для получения O₂ электролизом – аккумуляторы; NiF₂ не разрушаеться F₂ – аппаратура для работы с F₂, HF, и фторидами.

Ni – покрытие металлов, получение сплавов (нихром – с Cr, мельхиор, никельбер – с Cu) – для электротехники, катализатор гидрирования.

Co – добавка к смесям, магнитные сплавы – кобедит (карбиды Nb, Ta, W сцементированные Co).

Fe – главный конструкционный материал в машиностроении, строительстве, водоснабжении, отоплении, магнитные сплавы в электротехнике.

Соединения Fe (+6).

Получение: Действие сильных окислителей в щелочной среде на соединения Fe (+3).

Fe(OH)3 FeCl3

+ Cl2 + KOH (конц. водн. раствор)

→

K2FeO4 + KCl + H2O красно-фиол.

В расплаве:

Fe2O3
Fe(OH)3	+	KNO3	+	K2CO3	→	K2FeO4 +	KNO2	+ CO2
KFeO2		KClO3		KOH			KCl	+ H2O
FeCl3

Строение: изомерия K₂CrO₄ и K₂SO₄.

N a
	O
		F e	O
	O	O
		Na

Физические свойства: твёрдые вещества фиолетового цвета (K₂FeO₄ и BaFeO₄).

Химические свойства:

1. Обменные реакции не характерны, в водных растворах неустойчив.

K₂FeO₄ + BaCl₂ → BaFeO₄↓ + KCl

Кислота H₂FeO₄ и ангидрид FeO₃ неизвестны.

2. Выраженные окислительные свойства, восстанавливается до соединений Fe (+3).

В кислых растворах:

	H2S			S
K2FeO4 +	H2O	→	Fe(OH)3 +	KOH	+ O2
	NH3			N2	(щел. раствор)

K2FeO4 +	H2SO4 (водн.)		K2SO4 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O
	HCl, HBr	→	FeCl3, FeBr3 + Cl2, Br2 + KX + H2O
	FeSO4 + H2SO4		Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	Cr2(SO4)3		K2Cr2O7 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Применения: не находит.

Соединения Fe, Co, Ni (+3).

Более характерны для Fe и Co, менее – для никеля. В этом ряду усиливаються окислительные свойства таких соединений.

Получение:

Fe:

1. Взаимодействие простых веществ (для оксидов и некоторых галогенидов Fe и Co (см. “ХС простых веществ”)).

2. Действие кислот-окислителей на Fe (HNO₃, H₂SO₄ средних концентраций (см. “ХС простых веществ”)).

3. Окисление соединений Fe (+2) и восстановление соединений Fe(+6).

FeCl2 + Cl2→FeCl3
FeSO4 + H2SO4 +		HNO3	→	Fe2(SO4)3 +	NO
		H2O2			H2O
		Cl2, Br2			HCl, HBr
		Ce(SO4)2			Ce2(SO4)3
		KMnO4			K2SO4 + MnSO4
		K2Cr2O4			K2SO4 + Cr2(SO4)3
Fe(OH)2 +		Cl2, HOCl	→	Fe(OH)3	+ Fe(OH)2Cl
		O2 + H2O
		H2O2

Na2FeO4 + (красн.-желт.)	HCl		NaCl + FeCl3 + H2O + Cl2
	H2O + H2SO4	→	Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2
	H2O		Fe(OH)3 + NaOH + O2
(медленно в щелочной среде)