5) З калій хроматом k2CrO4
Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓ + 2KNO3
Жовтий осад
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4↓
Жовтий осад
КВ хлоридів методом Фольгарда
Метод: хімічний, титриметричний, осадження, аргентометрія, метод Фольгарда
Робочий р-н: КSCN або AgNO3
Індикатор: залізо-амонієві галуни
Ефект: червоний осад
Хімізм: Ag+ + SCN - = AgSCN↓
,
7) ЯВ іону Са2+
7.1 Са2+ належить до катіонів 3 АГ
7.2 Груповий реактив – Н2SО4
7.3
З груповим реактивом Н2SО4
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl
біл.кр.осад
Ca2+ + SO42- = CaSO4↓
біл.кр.осад
З амоній оксалатом (NH4)2C2O4
CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4↓ + 2NH4Cl
Біл.дрібнокр.осад
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4↓
Біл.дрібнокр.осад
З амоній карбонатом (NH4)2CO3
CaCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3↓ + 2NH4Cl
Біл.аморфни осад
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Біл.аморфний осад
З калій гексаціанофератом (ІІ) K4[Fe(CN)6]
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] + 2NH4OH = Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓ + 2KOH +2KCl
Білий осад
Ca2+ + [Fe(CN)6]4- + 2NH4+= Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓
Білий осад
забарвлення полум’я – цегляно-червоне
8) ЯВ іону Ва2+
8.1 Bа2+ належить до катіонів 3 АГ
8.2 Груповий реактив – Н2SО4
8.3
1) З груповим реактивом Н2SО4
ВaCl2 + H2SO4 = ВaSO4↓ + 2HCl
біл.кр.осад
Вa2+ + SO42- = ВaSO4↓
біл.кр.осад
З амоній карбонатом (NH4)2CO3
ВaCl2 + (NH4)2CO3 = ВaCO3↓ + 2NH4Cl
Біл.аморфни осад
Вa2+ + CO32- = ВaCO3↓
Біл.аморфний осад
З калій хроматом k2CrO4
ВaCl2 + K2CrO4 = ВаCrO4↓ + 2KCl
Жовтий кр.осад
Вa2+ + CrO42- = ВаCrO4↓
Жовтий кр.осад
4) забарвлення полум’я – жовто-зелене
9) ЯВ іону Sr2+
9.1 Sr2+ належить до катіонів 3 АГ
9.2 Груповий реактив – Н2SО4
9.3
1) З груповим реактивом Н2SО4
SrCl2 + H2SO4 = SrSO4↓ + 2HCl
біл. осад
Sr2+ + SO42- = SrSO4↓
біл. осад
З амоній оксалатом (NH4)2C2O4
SrCl2 + (NH4)2C2O4 = SrC2O4↓ + 2NH4Cl
Біл. осад
Sr2+ + C2O42- = SrC2O4↓
Біл. осад
З гіпсовою водою – утвориться білий осад стронцію сульфату
З калій хроматом k2CrO4
SrCl2 + K2CrO4 = SrCrO4↓ + 2KCl
Жовтий осад
Sr2+ + CrO42- = SrCrO4↓
Жовтий осад
забарвлення полум’я – карміново-червоний
10) ЯВ іону Zn2+
10.1 Zn2+ належить до катіонів 4АГ
10.2 Груповий реактив – NaOH
10.3
1) з груповим реактивом NaOH
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
білий осад
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
білий осад
2) з натрій сульфідом Na2S
ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaCl
білий осад
Zn2+ + S2- = ZnS↓
білий осад
3) З жовтою кров’яною сіллю - K4[Fe(CN)6]
3ZnCl2 + 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl Білий осад
3Zn2++ 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6K+
Білий осад
з дитизоном – забарвлення хлороформного шару в малиново-червоний колір
11) ЯВ іону Cr3+
11.1 Cr3+ належить до катіонів 4АГ
11.2 Груповий реактив – NaOH
11.3
1) з груповим реактивом NaOH
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl
Сіро-зелений осад
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓
Сіро-зелений осад
2) з амоній сульфідом (NН4)2S
2CrCl3 + 3(NН4)2S + 6H2O= 2Cr(OH)3↓ + H2S↑ + 6NH4Cl
Сіро-зелений осад виділяється сірководень
2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + H2S
Сіро-зелений осад виділяється сірководе нь
3) З сильними окисниками
З Н2О2 – перехід забарвлення із зеленого у жовте
З KMnO4 – перехід від малинового забарвлення в оранжеве.
12) ЯВ іону Al3+
12.1 Al3+ належить до катіонів 4АГ
12.2 Груповий реактив – NaOH
12.3
1) з груповим реактивом NaOH
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Білий аморфний осад
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Білий аморфний осад
2) з розчином аміаку NH4OH
AlCl3 + 3NН4OH = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Білий аморфний осад
Al3+ +3NН4OH = Al(OH)3↓ + 3NH4+
Білий аморфний осад
3) З кобальтом (ІІ) нітритом – Co(NO3)2
2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 =(t)= 2Co(AlO2)2 + 4NO2↑ + O2↑ + 6SO3↑ розчин синього кольору
з алізарином – комплексна сполука яскраво-червоного забарвлення, яке називається «алюмінієвим лаком»
13) ЯВ іону Мg2+
13.1 Mg2+ належить до катіонів 5АГ
13.2 Груповий реактив – NaOH
13.3
1) з груповим реактивом NaOH
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Білий аморфний осад
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Білий аморфний осад
2) з амоній гідроксидом NH4OH
MgCl2 + 2NН4OH = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
Білий осад
Mg2+ + 2NН4OH = Mg(OH)2↓ + 2NH4+
Білий аморфний осад
3) З натрій гідроген фосфатом Na2HPO4
MgCl2 + NН4OH + Na2HPO4 = MgNН4PO4↓ + 2NaCl + H2O Білий кр. осад
Mg2+ + NН4OH + HPO42- = MgNН4PO4↓ + H2O
Білий кр. осад
З оксихіноліном – жовто-зелений кристалічний осад
14) ЯВ іону Fe2+
14.1 Fe2+ належить до катіонів 5АГ
14.2 Груповий реактив – NaOH
14.3
1) з груповим реактивом NaOH
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Сіро-зелений осад, який з часом буріє
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Сіро-зелений осад, який з часом буріє
2) з амоній сульфідом (NН4)2S
FeCl2 + (NН4)2S = FeS↓ + 2NH4Cl
Чорний осад
Fe2+ + S2- = FeS↓
Чорний осад
3) З червоною кров’яною сіллю - K3[Fe(CN)6]
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]2↓ + 2KCl темний осад «турбулевої сині»
Fe2++ K+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]2↓
темний осад «турбулевої сині»
З окисниками – з KMnO4 і І2 – знебарвлення розчину
15) ЯВ іону Fe3+
15.1 Fe3+ належить до катіонів 5АГ
15.2 Груповий реактив – NaOH
15.3
1) з груповим реактивом NaOH
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Бурий осад
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Бурий осад
2) з амоній сульфідом (NН4)2S
2FeCl3 + 3(NН4)2S = Fe2S3↓ + 6NH4Cl
Чорний осад
2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3↓
Чорний осад
3) З жовтою кров’яною сіллю - K4[Fe(CN)6]
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]2↓ + 3KCl темно-синій осад берлінської блакиті
Fe3++ K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]2↓
темно-синій осад берлінської блакиті
З калій тіоціонатом – KSCN
FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3↓ + 3KCl
Криваво-червоне забарвлення
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓
Криваво-червоне забарвлення
5) з калій йодидом - KI
2FeCl3 + 2KI = 2FeCІ2↓ + І2 + 2KCІ
Розчин бурого кольору
2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + І2
Розчин бурого кольору
6) З саліциловою кислотою при наявності аміаку – сполука жовтого кольору, а за наявності сульфосаліцилової кислоти – червоно-фіолетове забарвлення
16) ЯВ іону Mn2+
16.1 Mn2+ належить до катіонів 5АГ
16.2 Груповий реактив – NaOH
16.3
1) з груповим реактивом NaOH
MnCl2+ 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl
Білий осад
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓
Білий осад
2) з амоній сульфідом (NН4)2S
MnCl2 + (NН4)2S = MnS↓ + 2NН4Cl
Осад тілесного кольору
Mn2+ + S2- = МnS↓
Осад тілесного кольору
3) З сильними окисниками (PO2, P3O4, (NH4)2S2O8) катіон Mn2+ перетворюється на аніон MnO4- , що має характерне фіолетове забарвлення
17) ЯВ іону Сu2+
17.1 Cu2+ належить до катіонів 6АГ
17.2 Груповий реактив – NН4OH
17.3
1) з груповим реактивом NH4OH
CuSO4 + 2NН3 +2H2O =(CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 осад блакитно-зеленого кольору