Аммиак, состав его молекулы, физические и химические свойства (отношение к воде, кислороду, кислотам), применение.

    Ответ можно начать с того, что для неметаллов характерно существование газообразных соединений с водородом. У азота таким соединением является аммиак NH3, который состоит из атома азота и трех атомов водорода.           В молекуле аммиака три химических связи, образованных по ковалентному полярному механизму:                     Далее можно перейти к описанию .физических свойств аммиака.           Аммиак (NH3) — газ, без цвета, с резким запахом, легче воздуха (Мг = 17), хорошо растворим в           в t°. «кип = -33,4 C°           Рассматривая химические свойства аммиака, следует остановиться на следующих группах реакций, протекающих:           1. Без изменения степени окисления.           а) Взаимодействие с водой:                     В результате растворения аммиака в воде образуются гидроксид-ионы ОН и ионы аммония NH. Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой или гидроксидом аммония.           Следует отметить также, что раствор аммиака в воде имеет щелочную реакцию среды, что говорит об основном характере гидроксида аммония.           б) Взаимодействие с кислотами:                     2. С изменением степеней окисления. Взаимодействие с кислородом (при этом продук ты реакции зависят от условий ее проведения):           а) Горение в кислороде:                     И в том и в другом случае аммиак за счет атома азота проявляет свойства восстановителя.           При описании получения и применения аммиака важно подчеркнуть, что основной способ связывания азота воздуха — это соединение его с водородом — синтез аммиака:                     Используя аммиак, получают различные соединения, например азотные удобрения, азотную кислоту, нашатырный спирт.     

Воздух, его состав. Основные загрязнители атмосферы и способы их устранения.

    Воздух — смесь газов. Основные компоненты его — азот (78,16% по объему), кислород (20,9%) и инертные газы (0,94%). Переменные составные части воздуха — углекислый газ и водяной пар. Пыль и различные газы, например SO2, H2S, оксиды азота и др., — примеси, наличие которых в воздухе зависит от местных условий, времени года, близости промышленных предприятий и др.           Основное назначение воздуха — это обеспечение дыхания живых организмов; кроме того, воздух используется для получения азота и кислорода, благородных газов (из сжиженного воздуха), при его наличии происходит горение топлива и многие другие природные процессы.           Воздух — среда обитания всего живого на Земле, поэтому охрана воздуха — важнейшая задача человека. Первым шагом на пути к этому должно стать увеличение количества зеленых насаждений. Ведь именно растения являются основными поставщиками кислорода в атмосферу. Происходит это в процессе фотосинтеза :                     Далее важно остановиться на источниках загрязнения атмосферы: химические производства, продукты сжигания топлива, выхлопные газы автомобилей, продукты сжигания бытовых отходов (полиэтиленовые пакеты, пластик, поливинилхлорид-ные материалы и т. д.). Основные загрязнители воздуха: пыль, оксиды азота (II), (IV), оксиды серы (IV), (VI), сероводород, оксид углерода (II). Следует отметить, что большая загазованность крупных городов отрицательно сказывается на экологической обстановке, что в свою очередь влияет на самочувствие людей, флору и фауну.           В настоящее время основные экологические проблемы атмосферы: а) образование озоновых дыр;б) парниковый эффект (выбросы СО2); в) увеличение           выбросов ионов тяжелых металлов (РЬ2+, Hg2+, Cd2+ и др.); г) выпадение кислотных дождей.           На сегодняшний день экологические бедствия приняли широкие масштабы, особенно в местах скопления крупных промышленных производств (Центр России, Урал).           Можно выделить несколько способов очистки атмосферы: установка очистных устройств на предприятиях (фильтры, улавливатели газов, дегазаторы и т. д.), создание малоотходных экологически чистых производств, а также разработка новых экологически чистых материалов.                    Задача. Вычислите, какой объем ацетилена С2Н2 (при н. у.) образуется в результате взаимодействия с водой 100 г технического карбида кальция (СаС2), содержащего 4% примеси. Уравнение реакции процесса: СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2.