6 Билет

А1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1) S⁴⁺ 2) S^2- 3) Вr⁵⁺ 4) Sn²⁺

А2. Какую электронную конфигурацию атома имеет химический элемент, формула высшего оксида которого R₂О₇?

1) 1s²2s²2p⁶3s¹ 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 4) 1s²2s¹

А3. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?

1) водород 2) углерод 3) кислород 4) фосфор

А4. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент 1) F 2) B 3) C 4) N

А5. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от

1) массы ядра атома 2) массы атома 3) заряда атома 4) заряда ядра атома

А6. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

1) SО₂ и МgО 2) СО₂ и Аl₂О₃ 3) Nа₂О и FеО 4) ZnО и SО₃

А7. Для железа не характерна степень окисления

1) +6 2) +2 3) +3 4) +5

А8. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых степень окисления фосфора равна

1) -3 2) 0 3) +3 4) +5

А9. Химическая реакция возможна между

1) Сu и НCl 2) Fе и Na₃РО₄ 3) Аl и Mg(NО₃)₂ 4) Zn и FeCl₂

А10. Оксид серы (6) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота 2) кислород и оксид магния 3) оксид кальция и гидроксид натрия 4) вода и медь

А11. Гидрооксид кальция реагирует с каждым веществом пары

1) сульфат натрия и оксид серы (6) 2) гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3) хлорид натрия и оксид углерода (4) 4) сульфат бария и гидроксид железа (3)

А12. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает

1) оксид кальция 2) карбид кальция 3) гидроксид кальция 4) карбонат кальция

А13. В схеме превращений

t + НCl

Fе(ОН)₃ → Х₁ ⎯⎯→ Х₂ веществом «Х₂» является 1) Fе₂O₃ 2) FеO 3) FeСl₃ 4) FeСl₂

А14. Структурными изомерами нормального гексана является

1) 3-этилпентан 2) 2-метилпропан 3) 2,2-диметилпропан 4) 2,2-диметилбутан

А15. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме

1) серы 2) кремния 3) хлора 4) фосфора

А16. Свежеприготовленный осадок Cu(OH)₂ растворится, если к нему добавить

1) пропандиол-1,2 2) пропанол-1 3) пропен 4) пропанол-2

А17. Верны ли следующие суждения об углеводах?

А. Глюкоза взаимодействует с гидроксидом меди (2). Б. Для целлюлозы возможно образование ацетатов.

1) Верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А18. В схеме превращений:

Н₂О,НgSО₄ t ,Cu(OH)₂ СН₃ОН, Н₂SО₄

С₂Н₂ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Х₁⎯⎯⎯⎯⎯→Х₂⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Х₃ веществом «Х₂» является

1) карбонат меди (2) 2) 1,2-этандиол 3) этановая кислота 4) этиловый спирт

А19. Горение аммиака 4NН₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О + Q является реакцией

1) соединения, каталитической, эндотермической 2) замещения, каталитической, экзотермической

3) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической 4) обмена, некаталитической, эндотермической

A20. В перечне веществ: А) СH₄ Б) H₂S В) СH₃COOH Г) NH₃ Д) H₅IO₆ Е) K₂HPO₄

кислотами являются 1) АБВ 2) БBД 3) БГД 4) ВДЕ

A21. Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так:

1) 5s²5p⁵ 2) 3s²3p⁵ 3) 3s²3p³ 4) 5s²5p³

А22. В качестве анионов только ионы ОН^- образуются при диссоциации

1) СН₃ОН 2) Zn(ОН)Вr 3) NаОН 4) СН₃СООН

А23. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминият 2) сульфата меди (2) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития 4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

A24. Сокращенное ионное уравнение реакции между водными растворами хлорида кальция и карбоната натрия

1) CaCl₂ + 2Na⁺ = 2NaCl + Ca²⁺ 2) Ca²⁺ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2Na⁺

3) Ca²⁺ + CO₃^2– = CaCO₃ 4) Ca²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + CO₃^2– = 2NaCl + CaCO₃

A25. В схеме превращений

X Y

Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ веществами «X» и «Y» являются:

1) X – H₂ и Y – H₂SO_4(конц.) 2) X – C и Y – Na₂SO_4(р-р) 3) X – Cu и Y – H₂SO_4(разб.) 4) X – Al и Y – H₂SO_4(разб.)

А26. Ацетилен в лаборатории можно получить при взаимодействии

1) углерода с водородом 2) карбида алюминия с водой 3) карбида кальция с водой 4) хлорметана с натрием

А27. Уксусная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1) метанолом и серебром 2) гидроксидом меди (2) и метанолом 3) серебром и гидроксидом меди (2) 4) магнием и метаном

А28. Глицерин в водном растворе можно обнаружить с помощью

1) хлорной извести 2) хлорида железа (3) 3) гидроксида меди (2) 4) гидроксидом натрия

А29. Общая формула вторичных аминов

1) R—C—NH2 2) R—N—R 3) H2N—R—NH2 4) R—N=N—R | | R H

А30. Нейтральная среда в растворе аминокислоты, имеющей формулу

1) CH₃—CH—COOH 2) CH₂—CH₂—CH—COOH 3) HOOC—CH₂—CH—COOH 4) CH₃—CH—CH—COOH

| | | | | |

NH₂ NH₂ NH₂ NH₂ NH₂ NH₂

В1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

А) СН₃СН₂СНО 4 1) пропаналь

Б) НОС₆Н₄СН₃ 1 2) хлоруксусная кислота

В) СlСН₂СООН 2 3) 4-броманилин

Г) ВrС₆Н₄NН₂ 3 4) 4-метилфенил

5) этанол

В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём.

А) NОF 4 1) -3

Б) (СН₃)₂NН 1 2) -2

В) NН₄Вr 1 3) +2

Г) N₂Н₄ 2 4) +3

5) +4

6) +5

В3. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1)	гидрокарбонат свинца (II) е	А)	бескислородная кислота
2)	серная кислота г	Б)	щелочь
3)	соляная кислота а	В)	основная соль
4)	гидроксид бериллия д	Г)	кислородсодержащая кислота
		Д)	амфотерный гидроксид
		Е)	кислая соль

В4. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

А) 1,2-диметилбензол 2 1) сложные эфиры

Б) гексанол-3 3 2) углеводороды

В) метилформиат 1 3) спирты

Г) стирол 2 4) карбоновые кислоты

5) аминокислоты

6) простые эфиры

В5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

А) КНСО₃ + КОН→ 1) КNО₃ + СО₂ + Н₂О

Б) КНСО₃ + НСl → 2) КСl + Nа₂СО₃

В) К₂СО₃ + НNО₃ → 3) К₂СО₃ + Н₂О

Г) К₂СО₃ + ВаСl₂ → 4) КСl + СО₂ + Н₂О

Ответ 3415, 5) Ва₂СО₃ + КСl

В6. Для метана характерны:

1) реакция гидрирования 2) тетраэдрическая форма молекулы

3) наличие π-связи в молекуле 4) sp³- гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле

5) реакции с галогеноводородами 6) горение на воздухе

В7. Олеиновая кислота может вступать в реакции с

1) водородом 2) бромоводородом 3) медью

4) хлоридом хрома (3) 5) азотом 6) карбонатом натрия

В8. Диметиламин

1) имеет специфический запах 2) относится к третичным аминам 3) является жидкостью при комнатной температуре

4) содержит атом азота с неподелённой электронной парой 5) реагирует с кислотами 6) является более слабым основанием, чем аммиак

В9. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна__3__г. (Запишите число с точностью до целых.)

В10. Масса азота, полученного при полном сгорании 5л (н.у.) аммиака, равна__3__г. (Запишите число с точностью до целых.)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

НМnО₄ + Н₂S →МnО₂ + S +… . Определите окислитель и восстановитель.

3H₂S + 2HMnO₄ = 3S + 2MnO₂ + 4H₂O

S-2 - 2ē → S0 Mn+7 + 3ē → Mn+4

3 2

H₂S (S^-2) – восстановитель, HMnO₄ (Mn⁺⁷) – окислитель

С2. Даны вещества: гексагидроалюмината калия К₃(Аl(ОН)₆), хлорида алюминия, сероводорода и гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.

K₃[Al(OH)₆] + AlCl₃ = 2Al(OH)₃ + 3KCl

K₃[Al(OH)₆] + 3H₂S = Al(OH)₃ + 3KHS + 3H₂O

H₂S + 2RbOH = Rb₂S + 2H₂O

AlCl₃ + 3RbOH = Al(OH)₃ + 3RbCl

С3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С Вr₂ КОН КМnО₄, Н₂О,

С₂Н₂ ⎯⎯→ Х₁→ С₆Н₅С₂Н₅ ⎯→ Х₂ ⎯⎯⎯→ Х₃ ⎯⎯⎯⎯⎯→ Х₄

600⁰С hv спирт, t 0-20⁰С

1) 3C₂H_{2 →} C6H6

AlCl₃

2) C₆H₆ + C₂H₅Cl → C₆H₅C₂H₅ + HCl

hν

3) C₆H₅C₂H₅ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₃ + HBr

4) C₆H₅-CHBr-CH₃ + KOH_{(спирт.)} → C₆H₅-CH=CH₂+KBr + H₂O

5) 3C₆H₅-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₆H₅-CH(OH)-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH

С4. На нейтрализацию 7,6г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1.20г/мл). рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси.

mр-ра(KOH)=42г

m(KOH)=8.4г

HCOOH+KOH=HCOOK+H2O

CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

Пусть х-n(HCOOH), y-n(CH3COOH), тогда

n(KOH)=n(HCOOH)=x моль

n(KOH)=n(CH3COOH)=y моль

46x+60y=7.6

56x+56y=8.4

x=0.1 (моль)

y=0.05 (моль)

m(CH3COOH)=3г

w(CH3COOH)=0.3947=39.47%

С5. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монопроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

1) Определена молярная масса монобромпроизводного СnH2n+1Br

М = 12n + 2n+1 + 80 = 14n + 81.

2) Найдена молярная масса вещества по его относительной плотности по воздуху

М = 29 • 4,24 = 123 г/моль.

3) Установлена формула бромалкана.

Из выражения 14n + 81 = 123 находим n = 3. Формула бромалкана С3Н7Br.

4) Определена формула исходного алкена

С3Н6 – пропен.

5) Указано название изомера пропена.

Изомер – циклопропан.