5 Билет

А1. Число уровней и число внешних электронов атома азота равны соответственно

1) 2 и 3 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 3 и 5

А2. Атом химического элемента, высший оксид которого RО₃, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня

1) ns²np⁴ 2) ns²np³ 3) ns²np² 4) ns²np⁶

А3. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой?

1) Na₂CO₃; Cu; Na₂O; Zn(OH)₂ 2) CO₂; Al(OH)₃; Ba(OH)₂; Fe

3) Zn; CaO; KOH; AgNO₃ 4) Pb(NO₃)₂; Ca(OH)₂; SO₃; HNO₃

А4. Степень окисления хлора в Са(СlО₂)₂ равна

1) 0 2) -3 3) +3 4) +5

А5. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p², образует водородное соединение:

1) CH₄; 2) SiH₄; 3) H₂O; 4) H₂S.

А6. Бутадиен принадлежит к гомологическому ряду с общей формулой

1) С_nН_2n+2 2) С_nН_2n 3) С_nН_2n-6 4) С_nН_2n-2

А7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1. Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) Верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А8. Среди перечисленных элементов 5 группы типичным неметаллом является

1) фосфор 2) мышьяк 3) сурьма 4) висмут

А9. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с

1) водородом 2) алюминием 3) кальцием 4) оксидом меди

А10. Оксид серы (4) не взаимодействует с

1) кислородом 2) водой 3) углекислым газом 4) гидроксидом натрия

А11. Реакция нейтрализации происходит между

1) цинком и соляной кислотой 2) серной кислотой и хлоридом бария

3) гидроксидом кальция и азотной кислотой 4) гидроксидом натрия и сульфатом меди

А12. С гидроксидом натрия, хлороводородной кислотой и хлоридом бария может реагировать

1) Сr(ОН)₃ 2) СuSО₄ 3) (NН₄)₂ СО₃ 4) Zn

А13. В схеме превращений

Сu(ОН)₂ → А → В → Х веществом «Х» является

1) СuО 2) Сu 3) Сu(ОН)₂ 4) Сu Сl₂

А14. У циклопропанов не может быть изомеров

1) положения двойной связи 2) углеродного скелета 3) положения радикалов 4) межклассовой

А15. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов?

1) C  N  O  F 2) Sr  Ca  Mg  Be 3) Na  Al  P  Cl 4) Si  Al  Mg  Na

А16. При окислении пропанола-1 образуется

1) пропилен 2) пропанон 3) пропаналь 4) пропан

А17. Уксусная кислота не взаимодействует с веществом

1) магнием 2) гидроксидом меди (2) 3) медью 4) гидроксидом натрия

А18. Конечным продуктом «Х₃» в схеме превращений:

Н₂SО₄ НВr NН₄

СН₃СН₂СН₂СН₂ОН ⎯⎯⎯→Х₁⎯→Х₂⎯→Х₃ является

1) 1-бромбутан 2) 1-аминобутан 3) 2-аминобутан 4) бромид бутиламмония

А19. Какое из приведённых уравнений соответствует реакции нейтрализации?

1) ВаСО₃ + 2НСl = ВаСl₂ + Н₂О + СО₂ 2) Ва(ОН)₂ + Nа₂SО₄ = ВаSО₄ + 2NаОН

3) СаСl₂ + Nа₂СО₃ = СаСО₃ + 2NаСl 4) 3NаОН + Н₃РО₄ = Nа₃РО₄ + 3Н₂О

А20. Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой … + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O, является

1) нитрат меди(II) 2) карбонат меди(II) 3) гидроксид меди(II) 4) хлорид меди(II)

А21. Азот проявляет степень окисления + 3 в каждом из двух соединений:

1) N₂O₃ и NH₃ 2) NH₄Cl и N₂O 3) HNO₂ и N₂H₄ 4) NaNO₂ и N₂O₃

А22. Вещество состава C₄H₁₀O имеет

1) 7 изомеров 2) 6 изомеров 3) 4 изомера 4) 2 изомера

А23. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1) Н₃РО₄ и КОН 2) Nа₂SО₃ и Н₂SО₄ 3) FeСl₃ и Ва(ОН)₂ 4) Сu(NО₃)₂ и МgSО₄

А24. Хлор является окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой

1) 2FeСl₂ + Сl₂ = 2FeСl₃ 2) Fe + 2НСl = FeСl₂ + Н₂ 3) 2КОН + Сl₂ = КСl + КСlО + Н₂О 4) МnО₂ + 4НСl = Сl₂ + МnСl₂ + Н₂О

А25. Многоатомными называют спирты, в молекуле которых

1) много атомов кислорода 2) много атомов углерода 3) две и более гидроксильных группы 4) две и более карбоксильных группы

А26. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) 4KClO₃ ⎯⎯→ KCl + 3KClO₄ 2) СаСО₃ ⎯→ CaO + CO₂ 3) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O 4) H₂S ⎯→ S + H₂

А27. Этанол можно получить из этилена в результате реакции

1) гидратации 2) гидрирования 3) галогенирования 4) гидрогалогенирования

A28. Амфотерными свойствами обладает оксид элемента, расположенного в

1) IV периоде и побочной подгруппе II группы 2) V периоде и побочной подгруппе I группы

3) III периоде и главной подгруппе II группы 4) II периоде и главной подгруппе I группы

A29. Максимальная валентность азота равна

1) II 2) III 3) IV 4) V

A30. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от

1) массы ядра атома 2) массы атома 3) заряда атома 4) заряда ядра атома

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений

А) анилин 3 1) карбоксильная группа

Б) пропионовая кислота 1 2) нитрогруппа

В) этаналь 4 3) аминогруппа

Г) этиленгликоль 5 4) альдегидная группа

5) гидроксильная группа

В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

А) FеСl₃ + НI → FеСl₂ + I₂ + НСl 2 1) Fе⁺³ → Fе⁺²

Б) FеСl₂ + Сl₂ →FеСl₃ 4 2) 2I^- → I₂⁰

В) КСlО₄ → КСl + О₂ 3 3) 2О^-2 → О₂⁰

Г) Fе₃О₄ + НI →FеI₂ + I₂ + Н₂О 2 4) Fе⁺² → Fе⁺³

5) Сl⁺⁷ → Сl^-

6) Сl₂⁰ → 2Сl^-

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакций.

1)	Fe + Cl2 а	А)	FeCl2
2)	Fe + HCl в	Б)	FeCl3
3)	Cu + HNO3(конц.) г	B)	FeCl2 + H2
4)	Cu + HNO3(разб.) д	Г)	Cu(NO3)2 + H2
		Д)	Cu(NO3)2 + NO+ H2O
		Е)	Cu(NO3)2 + NO2+ H2O

В4. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

1)	H2SO4 и BaCl2 Б)	А)	Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
2)	Ba(OH)2 и K2CO3 Г)	Б)	Ba2+ + SO42– = BaSO4
3)	Al(NO3)3 и KOH А)	B)	Na+ + Br – = NaBr
4)	BaBr2 и Na2SO4 Б)	Г)	Ba2+ + CO32– = BaCO3
		Д)	К+ + NO3– = KNO3

В5. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

А) алюминий 1 1) Fe₂О₃, НNО_3(р-р), NаОН_(р-р)

Б) кислород 3 2) Fe, НNО₃, Н₂

В) сера 2 3) НI, Fe, Р₂О₃

Г) натрий 4 4) С₂Н₅ОН, Н₂О, Сl₂

5) СаСl₂, КОН, НСl

В6. Алкены взаимодействуют с

1) (Аg(NН₃)₂)ОН 2) Вr_2(р-р) 3) Сu(ОН)₂ 4) КМnО₄ (Н⁺) 5) Н₂О 6) Са(ОН)₂

В7. Метанол взаимодействует с веществами:

1) хлороводород 2) карбонат натрия 3) глицин

4) гидроксид железа(3) 5) бензол 6) метановая кислота

В8. Фенилаланин

1) имеет формулу С₆Н₅-СН₂-СН(СООН)- NН₂ 2) относится к ароматическим аминам 3) со спиртами образует сложные эфиры

4) может участвовать в реакциях поликонденсации 5) не реагирует с основаниями 6) не реагирует с азотной кислотой

В9. Какая масса азотной кислоты содержится в 1л её 20%-ного раствора с плотностью 1,05г/мл? 210г

В10. Объём (н.у.) воздуха, необходимый для полного сжигания 50л (н.у.) метана, равен_500_л. (Запишите число с точностью до целых.)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Р + НNО₃ →NО₂ +… . Определите окислитель и восстановитель.

P + 5HNO_{3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O}

P0 - 5ē → P+5 N+5 + 1ē → N+4

1 5

P⁰ – восстановитель, HNO₃ (N⁺⁵) – окислитель

С2. Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц), дихромат калия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.

C + 2H₂SO_4(конц)= CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

3C + 8H₂SO₄ + 2K₂Cr₂O₇ = 3CO₂ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 8H₂O

C + 2H₂ = CH₄

K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ = 2KHSO₄ + 2CrO₃ + H₂O

С3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Н₂О 1200⁰С t, кат. СН₃Сl, АlСl₃ Сl₂, УФ

карбид алюминия ⎯→ Х₁⎯⎯⎯→ Х₂ ⎯→ бензол ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Х₃⎯⎯⎯⎯→ Х₄

1) Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃

t

2) 2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂

Cакт., t

3) 3C₂H₂ → C₆H₆

AlCl₃

4) C₆H₆ + CH₃Cl → C₆H₅CH₃ + HCl

hν

5) C₆H₅CH₃ + Cl₂ → C₆H₅CH₂Cl + HCl

С4. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объём 4.48л (н.у.). Рассчитайте, какой объём 20%-ной соляной кислоты плотностью 1.10г/мл пойдёт на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.

CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Выделившийся газ ацетилен

Его кол-во: 4,48/22,4 = 0,2 моль

Тогда по уравнению реакции количество гидроксида кальция составит тоже 0,2 моль

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O

Количество кислоты будет равно 0,4 моль

Масса кислоты: 0,4*36,5=14,6г

Масса раствора кислоты: 14,6/0,2 = 73г

Объем раствора кислоты: 73/1,1 = 66,4мл

С5. При взаимодействии 11.6г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (2) при нагревании образовался осадок массой 28,8г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объём необходимого на сжигание кислорода равен объёму выделившегося азота. Определите молекулярную формулу альдегида.

1)СОСТАВИМ уРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

m=11,6 m=28,8

CnH2n+1СOH + 2Cu(OH)2 ---> CnHn+1OOOH + Cu2O +2H2O

v=1 v=1

M=15n+17 M=64*2+16=144

m=15n+17 m=144

2)составим пропорцию

15n+17=11,6*144/28,8

15n=58-17

15n=41

n=3

H3C-CH2-СН2-C0H БУТАНАЛЬ