1) Верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А29. Этанол взаимодействует с

1) метанолом 2) метаном 3) водородом 4) медью

А30. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. В лаборатории можно исследовать вещества на вкус и запах.

Б. Пробирку с бензолом нельзя нагревать на открытом пламени.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В1. Установите соответствие между структурной формулой и название гомологического ряда, к которому оно принадлежит

А) С₆Н₅ - СН₂ – СН₃ 3 1) алкадиены

Б) СН₂ – С (СН₃)₂- СН₂ – СН₃ 2 2) алканы

В) СН₂ = С = СН – СН₃ 1 3) арены

Г) СН₃ - С ≡ С – СН₃ 5 4) алкены

5) алкины

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

А) Fe + Сl₂ → 6 1) FeSО₄ + Н₂

Б) Fe + НСl → 4 2) Fe₂(SО₄)₃ + Н₂

В) Fe + Н₂SО_4(разб) → 1 3) Fe₂(SО₄)₃ + Н₂О + SО₂

Г) Fe + Н₂SО_{4 (конц)} → 3 4) FeСl₂ + Н₂

5) FeСl₃ + Н₂

6) FeСl₃

В3. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

А) H₄P₂O₇ 1 1) кислота

Б) HPO3 1 2) основание

В) Ba(OH)₂ 2 3) основный оксид

Г) ZnO 4 4) амфотерный оксид

5) кислотный оксид

6) соль

В4. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

А) FeCl₃ + HI → FeCl₂ + I₂ + HCl 2 1) Fe⁺³ → Fe⁺²

Б) FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃ 4 2) 2I^- → I₂⁰

В) KClO₄ → KCl + O₂ 3 3) 2О^-2→ O₂⁰

Г) Fe₃O₄ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O 2 4) Fe⁺² → Fe⁺³

5) Cl⁺⁷ → Cl^-

6) Cl₂⁰ → 2Cl^-

В5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

А) Са(ОН)₂ → 6 1) СаО + Н₂

Б) Са(ОН)₂ + Н₂S → 5 2) СаО + Н₂О

В) Са(ОН)₂ + SО₂ → 5 3) СаS + Н₂О

Г) Са(ОН)₂ + SО₃ → 6 4) СаSО₃ + Н₂

5) СаSО₃ + Н₂О

6) СаSО₄ + Н₂О

В6. И для метана, и для пропена характерны:

1) реакции бромирования 2) sp –гибридизация атомов углерода в молекуле 3) наличие π-связи в молекулах

4) реакции гидрирования 5) горение на воздухе 6) малая растворимость в воде

В7. Метанол взаимодействует с веществами:

1) бромоводород 2) карбонат натрия 3) глицин

4) гидроксид железа (III) 5) бензол 6) метановая кислота

В8. Этиламин взаимодействует с

1) метаном 2) водой 3) бромоводородом

4) бензолом 5) кислородом 6) пропаном

В9. Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 495г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5%? Ответ:___5,6________г. (Запишите число с точностью до десятых.)

В10. При взаимодействии 56л оксида серы (4) и 48л (н.у.) кислорода объёмом (н.у.) _20__л. (Запишите число с точностью до целых.)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

КМnО₄ + Н₂S + Н₂SО₄ →МnSО₄ + S +…+ … . Определите окислитель и восстановитель.

2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O

Mn+7 + 5ē → Mn+2 S-2 - 2ē → S0

2 5

H₂S (S^-2) – восстановитель, KMnO₄ (Mn⁺⁷) – окислитель

С2. Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.

NH3 + HNO3 = NH4NO3

3Mg + N2 = Mg3N2

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

3Mg + 2NH3 = Mg3N2 + 3H2

С3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Н₂SО₄, 200⁰С кат., t (Аg(NН₃)₂)ОН НСl КМnО₄,Н₂О

этанол ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Х₁ ⎯⎯⎯→ Х₂ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Аg₂С₂ ⎯→ Х₂ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Х₃

H₂SO_4, 200⁰C

1) C₂H₅OH → CH₂=CH₂ + H₂O

t, Pt

2) CH₂=CH₂ → C₂H₂ + H₂

3) C₂H₂ + 2[Ag(NH₃)₂]OH → C₂Ag₂↓+ 4NH₃ + 2H₂O

4) C₂Ag₂ + 2HCl → C₂H₂ + 2AgCl

5) 3C₂H₂ + 8KMnO₄ → 3K₂C₂O₄ + 2KOH + 8MnO₂ + 2H₂O

С4. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0г хлорида аммония, растворили в 75г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O

nKOH=mKOH/56=160*0.07/56=0.2 моль

nNH4Cl=9/53.5=0.168 моль

Считаем по хлориду аммония,так как он в недостатке

Из ура-я 1моль хлорида-1моль аммика, 0,168 хл.аммония-0,168аммика

m=0,168*17=2,86гр

w=2,86*100/75+2,86=3,67%

Ответ 3,67%

С5. При сгорании 9г предельного вторичного амина выделилось 2,24л (н.у.) азота и 8,96л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

количество азота:

n(N2) = 2,24л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

количество углекислого газа:

n(CO2) = 8,96л / 22,4 л/моль = 0,4 моль.

В амине 1 атом азота, а получается молекула азота N2 из двух атомов,

то есть соотношение амина и N2 как 2:1

и значит соотношение азота (N) к углероду (C) в амине - 1:2,

и количество амина - 0,2 моль.

Молярная масса амина 9 г / 0,2 моль = 45 г/моль

Формула химическая: CH3-NH-CH3

и уравнение реакции сгорания:

2 C2H6(NH) + x O2 ----> 4 CO2 + N2 + 7 H2O