4 Билет

А1. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1) Fe³⁺ 2) Cl^- 3) Сu²⁺ 4) Fe²⁺

А2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус 2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах 4) электроотрицательность

А3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от

1) условий получения вещества 2) порядка связи атомов в соединении

3) валентности химических элементов 4) агрегатного состояния вещества

А4. Степень окисления, равную +6, атом хрома имеет в соединении

1) СrСl₃ 2) К₂Сr₂О₇ 3) Сr₂S₃ 4) КСrО₂

А5. Основные свойства наиболее выражены у оксида

1) бериллия 2) магния 3) алюминия 4) калия

А6. Соединения, в состав которых входит функциональная группа – NН₂, относятся к классу

1) аминов 2) нитросоединений 3) карбоновых кислот 4) альдегидов

А7. И для хрома, и для железа нехарактерна степень окисления, равная

1) +6 2) +2 3) +3 4) +4

А8. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

1) кислородом 2) серой 3) хлором 4) магнием

А9. При обычной температуре медь реагирует с

1) водой 2) азотом 3) хлороводородной кислотой 4) азотной кислотой

А10. Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу

1) Р₂О₅ 2) СuО 3) Ва(NО₃)₂ 4) К₂О

А11. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1) серой и магнием 2) оксидом железа (2) и оксидом кремния (4)

3) гидроксидом калия и хлоридом калия 4) нитратом бария и гидроксидом меди (2)

А12. Раствор сульфата меди (2) реагирует с каждым из двух веществ:

1) НСl и Н₂SiО₃ 2) Н₂О и Сu(ОН)₂ 3) О₂ и НNО₃ 4) NаОН и ВаСl₂

А13. В схеме превращений ZnО → Х₁ → Х₂ → Zn(ОН)₂ веществами «Х₁» «Х₂» являются

1) Zn(ОН)₂ и ZnСl₂ 2) Zn(ОН)₂ и ZnSО₄ 3) ZnСl₂ и ZnSО₄ 4) ZnСl₂ и ZnО

А14. Вещество CH₂—CH—CH₂ относится к классу

| | |

OH OH OH

1) спиртов 2) многоатомных спиртов 3) альдегидов 4) карбоновых кислот

А15. На скорость химической реакции не оказывает влияние

1) концентрация вещества в растворе или концентрация газа 2) площадь поверхности твердого вещества

3) условия хранения реактивов 4) температура проведения реакции

А16. Гидроксильная группа имеется в молекулах

1) спиртов и карбоновых кислот 2) альдегидов и простых эфиров

3) аминокислот и сложных эфиров 4) жиров и спиртов

А17. При гидратации этина в присутствии сульфата ртути (2) образуется

1) этанол 2) этаналь 3) этановая кислота 4) диэтиловый эфир

А18. В схеме превращений СН₃ – СО – ОС₂Н₅ → Х → С₂Н₅ – О – С₂Н₅ веществом «Х» является

1) С₂Н₆ 2) СН₃СОС₂Н₅ 3) С₂Н₅ОН 4) С₂Н₅СНО

А19. Какому типу реакции соответствует уравнение Zn(ОН)₂ + Н₂SО₄ = ZnSО₄ + 2Н₂О

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

А20. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение

1) KOH + HCl = KCl + H₂O 2) CH₂=CH₂ + HCl  CH₃—CH₂Cl

3) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O 4) CH₃—CH₂OH + HCl  CH₃—CH₂Cl + H₂O

А21. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НСl = КСl + Н₂О 2) N₂+ 3Н₂ = 2NН₃

3) FeСl₃ + 3NаОН = Fe(ОН)₃ + 3NаСl 4) Nа₂О + 2НСl = 2NаСl + Н₂О

А22. Соединения состава Na₂ЭО₄ образует каждый из двух элементов:

1) сера и хлор 2) сера и хром 3) хром и азот 4) фосфор и хлор

А23. Сокращённое ионное уравнение Fe²⁺ + 2ОН^- = Fe(ОН)₂ соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NО₃)₃ и КОН 2) FeSО₄ и LiОН 3) Fe(NО₃)₂ и Nа₂S 4) Ва(ОН)₂ и FeСl₃

А24. Окислительно –восстановительной не является реакция

1) 2Nа + Сl₂ → 2NаСl 2) 2NаСl + Н₂SО₄→Nа₂SО₄ + 2НСl

3) Zn + 2НСl → ZnСl₂ + Н₂ 4) Н₂С = О + 2Аg₂О → 4Аg + СО₂ + Н₂О

А25. Простым веществом является

1) H₂S 2) S₈ 3) SO₂ 4) H₂SO₄

А26. Превращение бутана в бутен относится к реакции

1) полимеризации 2) дегидрирования 3) дегидратации 4) изомеризации

А27. Бутанол-2 и хлорид калия образуются при взаимодействии

1) 1-хлорбутана и водного раствора КОН 2) 2-хлорбутана и спиртового раствора КОН

3) 1-хлорбутана и спиртового раствора КОН 4) 2-хлорбутана и водного раствора КОН

А28. Верны ли следующие суждения о фосфоре?

А. Белый фосфор ядовит и даёт труднозаживающие ожоги. Б. Фосфор – необходимый элемент в организме человека.