- •Министерство образования Российской Федерации
- •Работа 1. Важнейшие классы неорганических соединений: оксиды, основания (гидроксиды), кислоты, соли
- •Реагенты для проведения качественных реакций
- •Работа 2. Труднорастворимые электролиты.
- •Задание 1. Влияние температуры на растворимость иодида свинца
- •Работа 3. Приготовление растворов
- •Работа 4. Основы электрохимии
- •Задание 3. Расчет отношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов в растворе
- •Индивидуальные задания для расчета
- •Работа 5. Комплексные соединения
- •V, VI, VII групп Периодической системы
- •Восстановление перманганата калия нитритом
- •Индивидуальные задания к лабораторной работе 6
- •Работа 7. Свойства металлов (s-, p-, d-элементов)
- •Работа 8. Свойства лантанидов и актинидов
- •Реактивы Кислоты и основания
- •Металлы, индикаторы и другие реактивы
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •620002, Екатеринбург, Мира, 19
Работа 3. Приготовление растворов
Растворы готовят различными способами:
растворяют навеску твердого вещества в воде;
смешивают два раствора данного вещества с концентрациями больше и меньше заданной;
разбавляют более концентрированный раствор вещества водой.
В данной работе необходимо приготовить растворы с заданными концентрациями карбоната калия K2CO3, поваренной соли NaCl и соляной кислоты HCl всеми перечисленными способами. Объем всех растворов
100 мл. Варианты индивидуальных заданий с указанием параметров растворов (концентрации, плотности) приведены в табл. 2.
Задание 1. Приготовление раствора карбоната калия
из кристаллической соли
Рассчитайте объем воды и массу соли K2CO3, необходимые для приготовления 100 мл раствора с заданной концентрацией. Полученные значения округлите с учетом погрешностей взвешивания на технических весах и замера объема воды цилиндром. На часовом стекле или кальке взвесьте соль. Полученную навеску соли количественно перенесите в сухую коническую колбу (250 мл). Отмерьте цилиндром нужный объем воды, аккуратно перелейте воду в колбу с навеской соли и тщательно перемешайте до полного растворения кристалликов соли. Измерьте денсиметром плотность приготовленного раствора и сравните ее с заданной.
Таблица 2
Индивидуальные задания к лабораторной работе 3
Вари- ант |
Раствор K2CO3 |
Раствор NaCl |
Раствор HCl |
||
Массовая доля , % |
Плотность , г/см3 |
Массовая доля , % |
Плотность , г/см3 |
Молярная концентрация С, моль/л |
|
1 |
2,0 |
1,016 |
14,0 |
1,101 |
1,5 |
2 |
4,0 |
1,034 |
12,0 |
1,086 |
1,0 |
3 |
6,0 |
1,053 |
10,0 |
1,071 |
0,5 |
4 |
8,0 |
1,071 |
6,0 |
1,041 |
0,25 |
5 |
3,0 |
1,025 |
8,0 |
1,056 |
0,1 |
6 |
5,0 |
1,043 |
12,0 |
1,086 |
1,2 |
7 |
7,0 |
1,062 |
6,0 |
1,041 |
0,2 |
8 |
4,0 |
1,034 |
8,0 |
1,056 |
1,2 |
9 |
8,0 |
1,071 |
10,0 |
1,071 |
0,15 |
10 |
5,0 |
1,043 |
14,0 |
1,101 |
2,0 |
Задание 2. Приготовление раствора поваренной соли смешением
двух других растворов соли известной концентрации
Для приготовления раствора поваренной соли (хлорида натрия NaCl) выберите два подходящих раствора из имеющихся в лаборатории. Рассчитайте, какие объемы этих растворов надо смешать, чтобы получить 100 мл раствора с заданной концентрацией. В коническую колбу (250 мл) налейте из бюреток нужные объемы обоих растворов и тщательно перемешайте. Измерьте денсиметром плотность приготовленного раствора и сравните ее с заданной.
Задание 3. Приготовление раствора соляной кислоты
разбавлением концентрированного раствора
С помощью денсиметра определите плотность имеющегося в лаборатории концентрированного раствора соляной кислоты. В справочнике найдите его концентрацию. Рассчитайте, какие объемы концентрированной кислоты и воды надо взять для приготовления 100 мл раствора кислоты с заданной концентрацией.