- •Курсовая работа
- •Пояснительная записка
- •Аннотация
- •Содержание
- •Введение
- •1. Литературный обзор
- •1.1. Производство ацетона брожением крахмала
- •1.2. Производство ацетона из изопропилового спирта
- •1.3. Неполное окисление изопропилового спирта в паровой фазе
- •1.4. Неполное окисление изопропилового спирта в жидкой фазе
- •1.5. Окисление вторичных спиртов в кетоны
- •1.6. Другие методы получения ацетона
- •2. Общая часть
- •2.1. Физические свойства
- •2.2. Химические свойства
- •2.3. Технические характеристики ацетона
- •2.4. Производство ацетона в промышленности
- •2.5. Применение
- •2.6. Лабораторное применение
- •2.7. Токсичность
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Идентификации ацетона
- •3.2. Анализ результатов
- •Список использованной литературы
2.4. Производство ацетона в промышленности
Мировое производство ацетона составляет более 3-х миллионов тонн в год.
В промышленности получается напрямую или косвенно из пропена.
Основную часть ацетона получают как сопродукт при получении фенола из бензола по кумольному способу. Алкилированием бензола пропеном, окислением полученного кумола до гидропероксида с последующим разложением его на фенол и ацетон:
C6H6+ CH3CH=CH2 → C6H5CH(CH3)2
C6H5CH(CH3)2 + O2 → C6H5C(OOH)(CH3)2
C6H5C(OOH)(CH3)2 → C6H5OH + OC(CH3)2
Прямым окислением пропена в жидкой фазе в присутствии PdCl2 в среде растворов солей Pd, Cu, Fe при 50-120°C и 50-100 атм.:
CH3CH=CH2 + PdCl2 + H2O → CH3C(O)CH3 + Pd + 2HCl
Pd+2HCl + 0.5O2 → PdCl2 + H2O
Некоторое значение имеет метод брожения крахмала под действием Bacyllus acetobutylicus с образованием ацетона и бутанола. Метод характеризуется малыми выходами. Используется также методы получения из изопропилового спирта и ацетилена.
2.5. Применение
Ацетон применяется в качестве сырья для синтеза многих важных химических продуктов: уксусного ангидрида, кетена, окиси мезитила, метилизобутилкетона, метилметакрилата, дифенилпропана, изофорона:
(CH3)2CO + 2 C6H5OH → (CH3)2C(C6H4OH)2 + H2O.
Кроме того, ацетон применяется в качестве растворителя, например:
в производстве лаков;
в производстве взрывчатых веществ;
в производстве лекарственных препаратов;
в составе клея для киноплёнок как растворитель ацетата целлюлозы;
Ацетон используется как компонент для очистки поверхностей в различных производственных процессах.
Применяется как очиститель инструмента и поверхностей от монтажной пены — в аэрозольных баллонах.
Ацетон широко используется для хранения ацетилена, который не может храниться под давлением в чистом виде из-за опасности взрыва. Для этого используют ёмкости с пористым материалом, пропитанные ацетоном. Один литр ацетона растворяет до 250 литров ацетилена.
2.6. Лабораторное применение
В органической химии в качестве полярного апротонного растворителя, в частности в реакции алкилирования:
ArOH + RHal + K2CO3 → ArOR + KHal + KHCO3.
Для окисления спиртов в присутствии алкоголятов алюминия по Оппенауэру:
RR`CHOH + CH3C(O)CH3 → RR`C=O + CH3CH(OH)CH3.
Для приготовления охлаждающих бань в смеси с «сухим льдом» и жидким аммиаком до температуры −78°C.
Для мытья химической посуды, благодаря низкой цене, малой токсичности высокой летучести и легкой растворимости в воде.
Для быстрой сушки посуды и неорганических веществ.
2.7. Токсичность
Считается, что ацетон малотоксичен [13], также считается, что он не вызывает хронических болезней при использовании основных методов предосторожностей при работе с ним. Ацетон обладает возбуждающим и наркотическим действием, поражает центральную нервную систему, способен накапливаться в организме, в связи, с чем токсическое действие зависит не только от его концентрации, но и от времени воздействия на организм. ЛД50 для мышей при вдыхании в течение 4-х часов — 44 г/м³. Для человека ЛД50 оценивается в 1,159 г/кг. ПДК 200 мг/м³.