![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Курсовая работа
- •Пояснительная записка
- •Аннотация
- •Содержание
- •Введение
- •1. Литературный обзор
- •1.1. Производство ацетона брожением крахмала
- •1.2. Производство ацетона из изопропилового спирта
- •1.3. Неполное окисление изопропилового спирта в паровой фазе
- •1.4. Неполное окисление изопропилового спирта в жидкой фазе
- •1.5. Окисление вторичных спиртов в кетоны
- •1.6. Другие методы получения ацетона
- •2. Общая часть
- •2.1. Физические свойства
- •2.2. Химические свойства
- •2.3. Технические характеристики ацетона
- •2.4. Производство ацетона в промышленности
- •2.5. Применение
- •2.6. Лабораторное применение
- •2.7. Токсичность
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Идентификации ацетона
- •3.2. Анализ результатов
- •Список использованной литературы
1.3. Неполное окисление изопропилового спирта в паровой фазе
Реакция неполного окисления изопропилового спирта:
СН3СН(ОН)СН3 + 0,5 О2 → СН3СОСН3 + Н2О + 180 кДж (43 ккал),
протекает в присутствии металлических катализаторов – меди, серебра, никеля, платины.
Высокий выход ацетона достигается при использовании серебра, осажденного на пемзе, или серебряной сетке. Температура реакции может изменяться в широких пределах (450— 650°С) и выбирается в зависимости от применяемого катализатора, объемной скорости паров спирта и воздуха, и других факторов. Перед подачей реагентов в контактный аппарат изопропиловый спирт испаряют в испарителе-сатураторе, насыщают парами воздуха и перегревают полученную паровоздушную смесь. Реакция протекает в адиабатических условиях, то есть тепло, выделяющееся в процессе окисления, воспринимается самой реакционной смесью.
При окислении, кроме ацетона, образуется также некоторое количество побочных продуктов, в том числе уксусной кислоты и ацетальдегида [9]. Поэтому контактные газы, после прохождения ими металлического катализатора, пропускают через насадку в виде слоя мела, на которой уксусная кислота и ацетальдегид почти количественно превращаются в ацетон. Оптимальной для этой реакции является температура 450°С, достигаемая охлаждением контактных газов во встроенном в реактор змеевике.
Из контактного аппарата газы поступают в котел-утилизатор, а затем последовательно на «парциальную» конденсацию и водную абсорбцию. Несконденсировавшиеся газы после абсорбции ацетона водой сбрасывают в атмосферу. Промывные воды из скруббера объединяют с конденсатом и направляют на ректификацию.
В первой по ходу процесса ректификационной колонне из водного раствора отгоняют ацетон и изопропиловый спирт. В верхнюю часть колонны для очистки от осмоляющихся примесей подают 15%-ный раствор NaOH. Вода из куба колонны после осаждения органических веществ и утилизации ее тепла подается в скруббер на абсорбцию ацетона.
В следующей колонне происходит разделение продуктов на ацетон-сырец и раствор изопропилового спирта. Ацетон-сырец поступает на ректификацию для выделения товарного ацетона; изопропиловый спирт выделяют перегонкой из водного раствора и возвращают на окисление.
1.4. Неполное окисление изопропилового спирта в жидкой фазе
Интересным методом получения ацетона из изопропилового спирта является его неполное окисление в жидкой фазе. Этот метод, применяемый для производства перекиси водорода, осуществляется с 1957 г., на заводе фирмы «Shell Chemical Со» в США.
Процесс протекает по схеме:
СН3СН(ОН)СН3 + О2 → СН3СОСН3 + Н2О2,
и проводится автокаталитически при 90 – 140°С под давлением, позволяющем удерживать смесь в жидкой фазе. В качестве окислителя можно применять как воздух, так и кислород.
Реактор должен быть изготовлен из материалов, не разлагающих перекись водорода [3]. На окисление подают 89%-ный раствор изопропилового спирта; по достижении концентрации перекиси водорода 15 – 25% продукт выводится из реактора, разбавляется водой и стабилизируется. Ацетон и не прореагировавший спирт отгоняют и очищают, перекись водорода концентрируют быстрым испарением и вакуум-перегонкой.
Выход ацетона составляет 57% от теоретического, выход перекиси водорода – около 46 %.