5) При температуре:

- NH₃ + оксиды тяжёлых металлов

2 NH₃ + 3CuO N₂ + 3Cu + 3H₂O

- NH₃ + галогены

3 Br₂ + 2NH₃ N₂ + 6HBr

- 2NH₃ + 2H₂O₂ N₂ + 6H₂O

Соли аммония (NH₃) – III

В се общие свойства солей (кроме + Ме) и особое свойство

NH₄Cl NH₃ + HCl _{(хлороводород)}

( NH₄)₂CO₃ NH₃ + H₂O + CO₂

3 Исключения:

N H₄NO₃ N₂O + 2H₂O

N H₄NO₂ N₂ + H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ 4H₂O + CrO₃ + N₂

Фосфор (P) – III, V

p-семейство; ^{-3, 0,+3,+5}

Получение фосфора

1

Кокс кремнезём

) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

Свойства фосфора

1. с кислородом

4 P + 3O_{2 (изб)} 2P₂O₃ (P₄O₆)

4 P + O_{2 (недост)} P₂O₃

2. с галогенами

P ₄ + 6Cl_{2 (недост)} 4PCl₃

P ₄ + 10Cl_{2 (избыт)} 4PCl₅

3. с металлами – фосфиды

2 P + 3Ca Ca₃P₂

C a₃P₂ + 6H₂O 2PH₃ + 3Ca(OH)₂

C a₃P₂ + H₂SO₄ 2PH₃ + CaSO₄

4. с водой

2 P + 8H₂O 2H₃PO₄ + 5H₂

5. с серной (к)

2 P + 5H₂SO₄ (к) 5SO₂ + 2H₃PO₄ + 2H₂O

6. с азотной

P + 5HNO₃ (к) 5NO₂ + 3H₃PO₄ + H₂O

2 3P + 5HNO₃ (р) + 2H₂O 5NO₂ + 3H₃PO₄

P₂O₃ – оксид фосфора (III) – обладает свойствами кислотных оксидов

P₂O₅ – оксид фосфора (V) – обладает свойствами кислотных оксидов

П олучение: 4P + 5O₂ 2P₂O₅

H₃PO₄ – фосфорная кислота – обладает всеми свойствами кислот

П олучение: HPO₃ + H₂O H₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ 2H₃PO₄ + 3CaSO₄

3P + 5 HNO₃ + 2H₂O 3H₃PO₄ + 5NO

Фосфин (PH₃)

Получение фосфина

1. P + вод раствор щёлочи

4 P + 3KOH + 3H₂O PH₃ + 3KH₂PO₄

2 ) Zn₃P₂ + 6HCl PH₃ + 3ZnCl₂

Свойства фосфина

1 ) PH₃ + H₂O PH₄OH

2 ) PH₃ + HCl PH₄Cl _{(хлорид фосфония)}

3 ) PH₃ + HClO₄ PH₄ClO_{4 (перхлорат фосфония)}

Углерод (C) – II, IV

p-семейство; ^{от -4 до +4}

Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены

Обладает адсорбцией

П олучение углерода _{(макроэлемент)}

Свойства углерода

1. с металлами (карбиды)

2 C + Ca CaC₂

C + 4Na Na₄C

2) с неметаллами

С + 2H₂ CH₄

3) с водой

С + H₂O CO + H₂

Оксид углерода II (CO) _{(несолеобразующий оксид)}

Получение

1 ) 2C + O₂ 2CO

2 ) CO₂ + C 2CO

Свойства

1. с оксидами металлов

F e₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

2. с кислородом

2 CO + O₂ 2CO₂

Оксид углерода IV (CO₂) _{(кислотный оксид)}

Получение

1 ) 2CO + O₂ 2CO₂

2) CaCO₃ CaO + CO₂

3 ) CaCO₃ + кислоты

C aCO₃ + HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂

4 ) C + H₂SO₄ CO₂ + H₂O + SO₂

Свойства - _{Обладает всеми свойствами кислотных оксидов}

1 ) 6CO₂ + 6H₂O C₆H₁₂O₆ + 6O_{2 (уравнение фотосинтеза)}

2 ) CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃

C

избыт

O₂ + NaOH NaHCO₃

3 ) CaCO₃ + CO₂ + H₂O CaHCO₃

Кремний (Si) – II, IV

p-семейство; ^{от -4 до +4}, восстановитель, кристаллическая решётка

Получение кремния

1 ) SiO₂ + 2Mg 2MgO + Si

2 ) SiH₄ Si + 2H₂

3 ) SiO₂ + 2C 2CO + Si _{(промышленность)}

4 ) SiCl₄ + 2H₂ Si + 4HCl _{(промышленность)}

Свойства кремния

1. с металлами (силициды) – только с щёлочными, щ/з металлами

S i + 4Na Na₄Si

M g + Si Mg₂Si

2 Si + Fe FeSi₂

2) с неметаллами

S i + 2F₂ SiFe₄

S i + 2Cl₂ SiCl₂

S i + O₂ SiO₂

S i + C SiC _{(карборунд)}

3

_{(гексофторкремневая кислота)}

) со сложными веществами

3 Si + 4HNO₃ + 18HF 3H₂[SiF₆] + 4NO + 8H₂O

S i + 2NaOH + H₂O Na₂SiO₃ + 2H₂

Оксид кремния IV (SiO₂) _{(кремнезём) (кислотный оксид)}

Свойства

1. с основными оксидами

2. со щелочами

3. Si + карбонаты

S iO₂ + CaCO₃ CaSiO₃

Кремниевая кислота (H₂SiO₃) _{(нерастворимая)}

Получение кремниевой кислоты

На прямую на получить нельзя

1 ) Силикат + кислота кремниевая кислота + соль

Свойства кремниевой кислоты

1) Только со щелочами