Свойства кислот

1. диссоциация

2. кислота (любая, кроме HNO₃ и H₂SO₄(к)) + Ме (до Н₂) => соль + Н₂↑

3. кислота + основ. оксид => соль + Н₂О

4. кислота + основание => соль + Н₂О

5. кислота + соль => новая кислота + новая соль (при условии протекания реакции обмена до конца)

Свойства оснований

I. Свойства щелочей (1А, 2А кроме Ве, Mg)

1. Диссоциация

2. щёлочь+ кислота => соль + Н₂О

3. щёлочь + кисл. оксид => соль + Н₂О

4. щёлочь + соль => новая соль + новое основание (при условии протекания реакции обмена до конца)

5. щёлочь → (термоустойчивая)

II. Свойства нерастворимых оснований

1. кислота + основание => соль + Н₂О

2. основание → оксид + Н₂О

Свойства оксидов

I. Свойства основных оксидов

1. оксиды 1А и 2А группы (кроме Mg и Ве) + Н₂О => щёлочь

2. осн. оксид + кислота => соль + Н₂О

3. основ. оксид + кисл. оксид => соль

4. основ. оксид → (термоустойчивая) (кроме 2HgO => 2HgO + O₂ и 2Ag₂O => 4Ag +O₂)

II. Свойства кислотных оксидов

1. большинство (кроме SiO₂ →) + Н₂О => кислота

2. кисл. оксид + щёлочь => соль + Н₂О

3. кисл. оксид + основ. оксид => соль

III. Свойства амфотерных оксидов (Al₂O₃, BeO, ZnO, Fe₂O₃, Cr₂O₃)

Амфотерность - двойственность свойств вещества, т.е. соединение проявляет как основные, так и кислотные свойства. Чтобы доказать амфотерность необходимо провести реакции как с кислотой, так и с щёлочью.

Свойства солей

1. соль + соль => новая соль + новая соль (при условии протекания реакции обмена до конца)

2. соль + кислота => новая соль + новая кислота (при условии протекания реакции обмена до конца)

3. соль + щёлочь => новая соль + новое основание (при условии протекания реакции обмена до конца)

4. соль + Me => новая соль + новый Ме (если свободный металл находится правее металла в соли в электрохимическом ряде напряжений металлов)

Свойства Металлов

1. M e + O₂

Me (Ia, Li) + O₂ пероксид

M e (остальные, Li) + O₂ оксид

M e (благородные) + O₂

2. M e + H₂O

M e (Ia, щ/з, Al) + H₂O основание + H₂

M e (от Mg до H₂) + H₂O оксид + H₂

M e (после H₂) + H₂O

3. Me + неMe

M

Низш. степ

окисления

e + H₂ гидрид

M

Низш. степ

окисления

e + С карбид

M

Высшая

валентн.

e + N₂ нитрид

M e + Галоген (VIIa) соль

4. Me + оксид нов. оксид + неМе

5. M

   до H₂

   Кроме: h2so4 (к)

   HNO₃

   e + кислота соль + H₂

6. M

   H₂S

   S

   SO₂

   e + H₂SO₄ (к)

M

до H₂,

кроме Fe, Pb

e + H₂SO₄ (к) соль + вода +

M

после H₂,

Fe, Pb

e + H₂SO₄ (к) соль + вода + SO₂

7. M e + HNO₃ соль + вода + … ?

8. M

   Кроме Ia, щ/з

   e + соль нов. соль + нов. Ме

Me более активный, чем в соли

С

Высшая

валентн.

войства хлора (Cl)

1. M e + Cl хлорид

2. C l + неМе

2P + 3Cl₂ = 2PCl₃

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅ ^{(избыток Cl)}

H₂ + Cl₂ = 2HCl ^(газ)

3. C l + H₂O HCl + HClO ^{(Хлорноватистая кислота)}

4. C l + щёлочь

Cl₂ + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O _{(при холоде, н/у)}