10. Гибридизация – это изменение первоначальной формы атомных орбиталей приводящее к образованию гибридных орбиталей одинаковых по форме и по энергии.

Основные положения:

• Гибридизируются орбитали атома, реализующего связи с другими атома;

• Гибридизируются АО с близкой энергией;

• Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных орбиталей;

• Гибридизация сопровождается изменением формы электронных облаков, поэтому хим. связи с участием гибр. орбиталей обладают большей прочностью, чем связи с «чистыми» АО.

Типи Гибридизации:sp(CO2),sp2(BeCI3),sp3(CH4),sp3d2(SF6)

Метод отталкивания электронных пар (теория Гиллеспи)-определяет изменнение форм молекул и искажения углов между связями по сравнению с идеальными за счёт неподелённых электронных пар и кратных связей, взаимное расположение неравноценных атомов и электронных пар.

11. Основные положения мо:

1. Образование молекул сопровождается формированием МО.

2. МО образуется из атомных орбиталей

3. Из каждых двух АО образуются две МО одна – связывающая, другая –разрыхляющая

Энергия связывающей МО меньше энергии разрыхляющей МО.

Основные положения метода МО

• В образовании хим.св. могут участвовать как пара, так и один электрон

• Состояние электронов в молекулах соответствует принципам min энергии, Паули и Гунда

• АО должны быть близкими по энергии

• Из n АО образуется n МО

МО^разр_s*

n s(АО) + ns(АО)

МО^связ_s

_px*

n p_x(АО) + np_x(АО)

_px

_y* _z*

n p_yp_z(АО) + np_yp_z(АО)

_y_z

С вязывающие и разрыхляющие МО

• Для нахождения волновых функций МО используют метод ЛКАО

• Из двух перекрывающихся АО образуютсяся две МО

МО^св – min энергия

МО^р– max энергия

Энергетическая диаграмма позволяет определить:

• Магнитные свойства вещества

• Порядок (кратность) связи в молекуле

Порядок связи =(e_связ - e_разр):2

Увеличивается или уменьшается порядок связи при отрыве или присоединении электрона

Изоэлектронные частицы

• N₂, CO, NO⁺

имеют одинаковый набор МО, их одинаковую энергетическую последовательность, заселенность электронами и одинаковый порядок связи

12. Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательныматомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другимэлектроотрицательным атомом.

• Водородная связь бывает внутримолекулярная (чаще в орг. молекулах) и межмолекулярная (HF, NH₃, H₂O, H₂O₂, H₂SO₄, H₃PO₄)

• Возникает мостиковая связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом (N, O, или F) другой молекулы

• Свойства водородной связи - направленность и насыщаемость

• Энергия водородной связи примерно на порядок ниже энергии хим.связи и в несколько раз выше энергии межмолекулярного взаимодействия

Влияние поляризации на свойства соединений:

• растворимость (хуже)

• термическая устойчивость (хуже)

• окраску

Межмолекулярные взаимодействия

называют силами Ван дер Ваальса

• Обеспечивает переход из одного агрегатного состояния в другое, определяет многие физические свойства: Тпл, Ткип, электро- и теплопроводность, твердость, плотность и др.

Три типа межмолекулярных взаимодействий, обусловленных электростатическим притяжением молекул :

• Ориентационные силы действуют между близкорасположенными полярными молекулами, противоположно заряженные полюса которых притягиваются друг к другу

• Дисперсионное взаимодействие (наиболее универсальное)

Возникает в неполярных молекулах, т.е. возникают мгновенные диполи в результате взаимного притяжения в любой момент времени вследствие несовпадения электрических центров тяжести электронного облака и ядер, вызванного их независимым колебанием.