- •Общие методические указания
- •Химическая посуда и ее предназначение
- •Работа 1 определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода
- •Основные теоретические положения
- •Математически закон эквивалентов для условной реакции вида
- •Порядок выполнения работы
- •Форма 1 Экспериментальные и расчетные данные
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Образование названия оксида (его номенклатура) подчиняется следующим правилам:
- •Химические свойства кислот
- •Химические свойства солей
- •Перевод кислых (основных) солей в среднюю соль
- •Порядок выполнения работы
- •Получение и свойства гидроксидов
- •Получение и свойства кислот
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
- •Изменение температуры калориметра для процесса растворения cоли (указать название соли)
- •Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса нейтрализации
- •Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
- •Форма 4 Экспериментальные и расчетные данные для процесса растворения соли (указать название соли)
- •Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Контрольные задания
- •Определение константы скорости и энергии активации реакции окисления йодоводородной кислоты пероксидом водорода
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 7
- •Титульный лист
- •Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 3 Интегральные энтальпии растворения солей в воде при 25 0с
- •Приложение 4
- •Изменение энтальпии нейтрализации 1 моль эквивалентов
- •Сильной кислоты сильным основанием при различных
- •Температурах
- •Библиографический список
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Химия Лабораторный практикум
- •Часть 1
Работа 1 определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода
Цель работы: ознакомиться с понятием химического эквивалента, экспериментально определить молярную массу эквивалента вещества, его относительную атомную массу и идентифицировать металл по периодической системе элементов.
Основные теоретические положения
Молекулы разных веществ различаются своими свойствами, из которых наиболее важным и поддающимся количественному определению является масса m. Так как массы атомов и молекул невелики, то для определения их значения пользуются шкалой относительных атомных масс.
Относительной атомной массой химического элемента (Аr) называется величина, равная отношению средней массы атомов данного элемента (с учетом процентного содержания его изотопов в природе) к 1/12 массы изотопа углерода – 12 ( ). Таким образом, атомная единица массы (а.е.м.) равна
.
Относительная атомная масса (или просто атомная масса) является величиной безразмерной. Связь между массой одного атома mа и Аr выражается соотношением
а.е.м., кг.
Относительной молекулярной массой вещества (Mr) называется отношение массы его молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода . Численные значения Мr находят как сумму Аr всех элементов, входящих в соединение, например:
Мr (Н2S) = 2 · 1,00794 + 1 · 32,06 = 34,0759 34,08.
В 1971 г. в Международную систему единиц измерения (СИ) была введена единица количества вещества (моль n) – такое количество вещества, которое содержит столько структурных элементарных частиц (атомов, молекул, ионов, электронов, эквивалентов и т.д.), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12.
Число атомов, содержащихся в 0,012 кг углерода 12, равно 6,02·1023. Эту величину называют числом Авогадро. Следовательно, в 1 моль любого вещества содержится 6,02·1023 его структурных единиц. Эта константа называется постоянной Авогадро NА (моль-1).
Масса 1 моль вещества называется молярной массой M. Ее можно вычислить как отношение массы вещества m к его количеству n, кг/моль (г/моль):
,
Численное значение М (в г/моль) совпадает с Mr вещества или Аr элемента.
Кроме массы при количественных расчетах часто пользуются понятием молярный объем при нормальных условиях (н.у.), V Это объем, который занимает 1 моль любого газа при н.у., т.е. при давлении 101,325 кПа (1 атм или 760 мм рт. ст.) и температуре 273 К (0 С), V 22,4 дм3/моль.
При количественных расчетах не обязательно записывать уравнение химической реакции и подбирать коэффициенты, если использовать понятия эквивалент и закон эквивалентов.
Эквивалентом Э(Х) называют некую реальную или условную частицу (атом, молекулу, ион, радикал и т.п.), которая может присоединять, замещать или быть каким-либо другим образом равноценна 1 моль атомов водорода или ионов Н+ в химических реакциях. В общем случае эквивалент элемента или вещества Х можно найти по формуле
Э(Х) =
где z* – число эквивалентности, равное тому количеству атомов или ионов водорода, которое эквивалентно (равноценно) частице Х.
Масса 1 моль эквивалента вещества или элемента Х называется молярной массой эквивалента МЭ(Х) (г/моль). Ее можно рассчитать по формуле
МЭ(Х) = М(Х) Э(Х) =
Число эквивалентности z* для химического элемента, входящего в состав какого-либо вещества, равно модулю степени окисления (С.О.), проявляемой данным элементом в химическом соединении. Таким образом, расчет молярной массы эквивалента элемента следует вести по формуле
МЭ(Элемент) =
Для простого одноатомного вещества (например, Mg, P, S и т.д.) z* равно наиболее характерной валентности В элемента простого вещества. Тогда
МЭ(Х) =
При решении задач с участием газообразных веществ обычно пользуются не МЭ , а молярным эквивалентным объемом вещества VЭ , т.е. объемом, который занимает 1 моль эквивалентов газа. Расчет VЭ газа (в дм3/моль) при н.у. следует вести по формуле
,
где Э – эквивалент элемента, составляющего газ; N – число атомов элемента в молекуле газа; 22,4 – молярный объем газа при н.у., дм3/моль. Например, молярный эквивалентный объем Н2 при н.у. равен
Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы образовавшихся продуктов пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.