Контрольные вопросы

1. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфора, кислорода и брома в соединениях PH₃, H₂O, HBr.

2. Вычислите массу 50 дм³ кислорода при 25С и давлении 150 КПа. Какое число молекул О₂ содержится в этой массе?

3. Из 1,35 г оксида металла получится 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Ответ: 32,5 г/моль.

4. Из 1, 3 г гидроксида металла получается 2,85 его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Ответ: 9 г/моль.

5. Вычислите массу 10 дм³ водорода при 0С и давлении 300 КПа. Какое число молекул H₂ содержится в этой массе?

6. Чему равен при н.у. эквивалентный объём водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 дм³ водорода (н.у). Ответ: 32,68 г/моль.

7. Выразите в молях: а) 6,02 × 10²² молекул C₂ H₂; б) 1,80 × 10²⁴ атомов азота; в) 3,01 × 10²³ молекул NH₃. Какова мольная масса указанных веществ?

8. Газ массой 30 г занимает объём 15 дм³ при давлении 122 KПа и температуре 18С. Определите молярную массу газа.

9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и атомная масса этого металла?

10. Чему равен при н.у. эквивалентный объём кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 дм³ кислорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и атомную массу этого металла.

11. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Ответ: 103,6 г/моль.

12. Напишите уравнение реакций Fe(OH)₃ с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента Fe (OH)₃ в каждой из этих реакций.

13. Какой объём при н.у. занимают 5,38×10²² молекул газа? Определите молярную массу этого газа, зная, что вычисленный объём газа имеет массу 2,5 г.

14. Плотность газов по воздуху равна: а) 0,9; б) 2,45. Определите молярную массу и массу одного дм³ каждого газа.

15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакции этих веществ с HCl и определите эквиваленты и молярные массы их эквивалентов.

16. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре? Вычислите массу одной молекулы серы в граммах.

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 дм³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомную массы металла.

18. Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах.

19. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента H₃PO₄ в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 49 г/моль.

20. Сколько молей заключает в себе 3 м³ любого газа при н.у.? Какое число молекул содержится в этом объёме?