Лекция 1

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Расчет стандартной энергии Гиббса химической реакции

В справочниках – значения стандартных энергий Гиббса образования веществ ( G0обр, кДж/моль). Стандартной энергией Гиббса образования называют энергию Гиббса реакции образования одного моля данного вещества из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях.

Способ 1 ( G0обр G0)

G0 = Σ nпрод G0обр.прод - Σ nисх G0обр.исх

nисх, nпрод - стехиометрические коэффициенты

Модуль I. Лекция 2. Энергетика химических процессов. Энтропия и энергия Гиббса

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Оценка термодинамической возможности прохождения реакции CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) в стандартных условиях

Стандартная энергия Гиббса химической реакции:

Модуль I. Лекция 2. Энергетика химических процессов. Энтропия и энергия Гиббса

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Оценка термодинамической возможности прохождения реакции CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) в стандартных условиях

Способ 2 ( H0обр H0; S0 S0)

Модуль I. Лекция 2. Энергетика химических процессов. Энтропия и энергия Гиббса

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Заключение

Согласно II началу термодинамики самопроизвольные процессы в изолированных системах сопровождаются увеличением энтропии

Энтропия по своему физическому смыслу является мерой неупорядоченности системы

В закрытых системах осуществление химических реакций

определяется стремлением системы перейти в состояние с большей неупорядоченностью ( S>0) и наименьшей внутренней энергией, с выделением ее части в форме теплоты ( H<0) или работы. Самопроизвольно протекают процессы, в которых G < 0

Энергия Гиббса - термодинамическая функция состояния, определяется соотношением: G = H - T S при р, Т = const

Критерием возможности самопроизвольного прохождения

химических реакций в закрытых системах является уменьшение энергии Гиббса G<0

Модуль I. Лекция 2. Энергетика химических процессов. Энтропия и энергия Гиббса

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Рекомендуемая литература

Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001

Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш.

шк., 1994

Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия,

2000

Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007

Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004

Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000

Модуль I. Лекция 2. Энергетика химических процессов. Энтропия и энергия Гиббса

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Содержание

Общие понятия

Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах

Энергия активации

Влияние различных факторов на скорость химических реакций

Влияние концентрации. Кинетические уравнения

Влияние давления

Влияние температуры

Влияние катализаторов

Модуль I. Лекция 3. Химическая кинетика

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Основные понятия химической кинетики

Химическая кинетика изучает скорости и механизмы химических процессов, а также факторы, влияющие на них

Скорость реакции равна числу элементарных актов взаимодействия, происходящих за единицу времени в единице реакционного пространства

Элементарный акт - каждое непосредственное взаимодействие частиц, приводящее к изменению их химического строения

Элементарная стадия химического превращения - сумма всех однотипных элементарных актов

Механизм химической реакции - совокупность элементарных стадий, из которых складывается данная реакция

Модуль I. Лекция 3. Химическая кинетика