Лекция 1

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Степень диссоциации

Степень диссоциации ( ) – отношение количества вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества

Степень диссоциации выражают в долях единицы или в процентах

Степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества

ирастворителя, от температуры и концентрации раствора

–наибольшей степенью диссоциации характеризуются вещества с ионной связью

–степень диссоциации растворенного вещества тем выше, чем больше полярность молекул растворителя

–степень диссоциации увеличивается при повышении температуры, при понижении концентрации раствора

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Схема диссоциации NaCl

NaCl + nH2O = Na+(H2O)x + Cl¯(H2O)n-x

Na+

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Схема диссоциации полярной молекулы

HCl + nH2O = H+(H2O)x + Cl¯(H2O)n-x

H+

Cl¯

полярная молекула

гидратированные ионы

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Изотонический коэффициент (i)

равен отношению числа находящихся в растворе частиц (недиссоциированных молекул и ионов) к общему числу молекул растворенного вещества

Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации Обозначим C – общее число растворенных молекул электролита

αC – число молекул, распавшихся на ионы (C – αC) – число молекул, не распавшихся на ионы

n – число ионов, образующихся при диссоциации nαC – число ионов в растворе

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Сильные электролиты

Условно – степень диссоциации которых

в0,1М растворе > 30%

Большинство солей

Многие неорганические кислоты:

HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HMnO4, HClO4 и

другие

Основания – гидроксиды щелочных и

щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Слабые электролиты

Некоторые неорганические и большинство органических кислот:

H2CO3, H2SiO3, HNO2, H3PO4, H2SO3, H2S, HF, HCN, CH3COOH и другие

Основания (кроме гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов) и амфотерные гидроксиды

Помимо перечисленных, свойства слабых электролитов проявляют также некоторые соли,

например, HgCl2, Fe(NCS)3

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Состояние сильных электролитов в водном растворе

 Практически полностью диссоциированы на ионы

Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

Взаимодействие ионов в растворе (образование так называемой ионной атмосферы из ионов противоположного заряда, гидратной оболочки из полярных молекул воды)

Изменение свойств раствора в том же направлении, как при уменьшении степени диссоциации

Степень диссоциации можно назвать кажущейся, значения α менее 100 %

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации

В растворах слабых электролитов – равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами:

AB A+ + B-

 Константа равновесия – константа диссоциации (ионизации)

Константа диссоциации

Значения К слабых электролитов при 298 К – в справочных таблицах Слабее электролит меньше значение К

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Закон разбавления Оствальда

– взаимосвязь между константой и степенью диссоциации слабого электролита

AB A+ + B-

Если С – молярная концентрация раствора слабого электролита АВ

математическое выражение закона разбавления Оствальда

α увеличивается с уменьшением концентрации раствора

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов