Лекция 1

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Индикатор метиловый оранжевый

HInd H+ + Ind−

Модуль 2. Лекция 9. Ионное произведение воды. Водородный показатель

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Кислотно-основные индикаторы

метиловый оранжевый

лакмус

фенолфталеин

универсальный

индикатор

Модуль 2. Лекция 9. Ионное произведение воды. Водородный показатель

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Ацетатный буферный раствор -

– смесь уксусной кислоты и ее соли СН3СООН СН3СОО− + Н+

СН3СООNa = СН3СОО− + Na+

Смещение равновесия в растворе CH3COOH

при разбавлении при добавлении сильной кислоты

Модуль 2. Лекция 9. Ионное произведение воды. Водородный показатель

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Аммиачный буферный раствор –

– водный раствор аммиака с добавлением соли аммония

NН4Cl = NH4+ + Cl−

Смещение ионного равновесия в растворе аммиака

Модуль 2. Лекция 9. Ионное произведение воды. Водородный показатель

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Заключение

Электропроводность чистой воды обусловлена ее автопротолизом. Вода проявляет свойства слабого электролита

Для воды и разбавленных водных растворов значение ионного произведения воды при данной температуре является постоянной величиной

Водородный показатель рН является количественной характеристикой кислотности или щелочности среды

Определение рН проводят с помощью приборов (рН-метров); для приблизительной оценки рН используют кислотно-основные индикаторы

Буферные растворы применяют для создания и сохранения постоянства значений рН раствора в определенном диапазоне

Модуль 2. Лекция 9. Ионное произведение воды. Водородный показатель

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Рекомендуемая литература

Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001

Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш.

шк., 1994

Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000

Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк.,

2007

Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004

Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000

Модуль 2. Лекция 9. Ионное произведение воды. Водородный показатель

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Содержание

Общие понятия

Количественные характеристики гидролиза солей

Константа гидролиза

Степень гидролиза

Расчет степени гидролиза и рН водных растворов солей

Примеры гидролиза солей

Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований

Гидролиз солей слабых оснований и сильных кислот

Гидролиз солей слабых оснований и слабых кислот

Необратимый гидролиз

Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Гидролиз соли –

обменное взаимодействие в растворе ионов соли и молекул воды

связывание ионов соли и воды с образованием

малодиссоциирующего соединения

смещение ионного равновесия воды Н2О Н+ + ОН¯

Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Типы гидролиза солей

Соль

образована

соль подвергается гидролизу

Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей