Задача 6а.

1. Cl₂+6КОН (гор.) = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

(за каждую ОВР - 2 балла с полуреакциями, 1 – без, за неОВР – 2 балла)

2. 3KClO₃ + 3H₂SO₄(к) = 2ClO₂(г) + HClO₄ + 3KHSO₄ + H₂O

3. 2ClO₂ + H₂O = HClO₃ + HClO₂

4. HClO₃ + KOH = KClO₃ + H₂O

5. HClO₂ KOH = KClO₂ + H₂O

6. 2KClO₂ + Cl₂ = 2ClO₂(г) + 2NaCl

7. 4 HClO₄ = 4ClO₂(г) + 3O₂ + 2H₂O (при нагревании)

8. 8HClO₄ + P₄O₁₀ = 4Cl₂O₇ + (HPO₃)₄ +2H₂O

9. 2Cl₂O₇ = 4ClO₂(г) + 3O₂ (при нагревании).

(за каждую ОВР - 2 балла с полуреакциями, 1 – без, за неОВР – 2 балла; итого максимум 18 баллов)

А - ClO₂ (диоксид хлора или оксид хлора (IV))

Б - HClO₄ (хлорная кислота)

В – HСlO₃ (хлорноватая кислота)

Г – HСlO₂ (хлористая кислота)

Д - КСlO₂ (хлорит калия)

Е - Cl₂O₇ (гептаоксид дихлора или оксид хлора (VII))

(по 1 баллу за формулу и по 1 за название, итого максимум 12 баллов)

Задача 6б.

1. N₂ + 3H₂ = 2NH₃ (на катализаторе при нагревании)

2. 2NH₃ + NaClO = N₂H₄ + NaCl + H₂O (в кислой среде, в желатине)

3. N₂H₄ + H[SnCl3] + 5HCl = 2NH₄Cl + H₂[SnCl₆]

4. 2NH₄Cl (т)+ Ca(OH)₂ (т) = 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O

5. 5N₂H₄ -4e = N₂ + 4N₂H₅⁺

(окислитель – любой, кроме нитритов, например, перманганат калия)

6. N₂H₄ + NaNO₂ + H₃O⁺ = HN₃ + Na⁺ + 3H₂O

7. HN₃ + 2H⁺ +2e = N₂ + NH₃ (восстановитель – любой, например, HJ) или

2HN₃ -2e = 3N₂ + 2H⁺ (окислитель – любой)

8. 2HN₃ + Pb²⁺ = Pb(N₃)₂ (т) + 2H⁺

9. Pb(N₃)₂ (т) = Pb + 3N₂ (при нагревании или ударе)

10. 3HN₃ + Zn = Zn(N₃)₂ + HN₃ (г) + N₂ (г)

(за каждую ОВР - 2 балла с полуреакциями, 1 – без, за неОВР – 2 балла; итого максимум 20 баллов)

А - N₂ (диазот)

Б - N₂H₄ (гидразин, допустимо N₂H₅⁺ (ион гидразиния))

В – HN₃ (азидоводород)

Г – Pb(N₃)₂ (азид свинца (II))

Д - NH₄Cl (хлорид аммония)

(по 1 баллу за формулу и по 1 за название, итого максимум 10 баллов)

Задача 7а (она же 7б)

1. Шееле выделил кислород. (2балла)

2. Из закона эквивалентов следует:

m(Cs) / M_э(Cs) = m(A) / M_э(A), M_э(Cs) = 133 * 19.39 / 80.61 = 32 г/моль, (2 балла)

m(Н) / M_э(Н) = m(A) / M_э(A), M_э(Cs) = 1 * 94.12 / 80.61 = 16 г/моль. (2 балла)

Эквивалентные массы 32 и 16 г/моль могут, конечно же, отвечать элементу сере например, в соединениях Cs2S2 и H2S. Однако это противоречит указанию на газообразность простого вещества А. Таким образом, вещество А – кислород, который может помимо обычных 8 г/моль иметь и другие эквивалентные массы.

Первое соединение – надпероксид цезия CsO₂, второе – пероксид водорода H₂O₂. (2+2 балла)

3. 2 CsO₂ + H₂O₂ = 2 CsOH + 2O₂. (3 балла)

4. Шееле использовал серную кислоту: 2MnO₂ + 2H₂SO₄ = 2MnSO₄ + O₂ + 2H₂O. (3 балла)

5. Оксиды: MnO₂, NiO₂, TcO₂, ReO₂и т.д. В оксидах кислород имеет степень окисления -2.

Пероксиды: CaO₂, BaO₂, MgO₂ и т.п. В пероксидах кислород имеет степнь окисления -1.

(2+2 балла)