Задача 1а

Минерал аргиродит – это стехиометрическое соединение, которое содержит серебро (степень окисления +1), серу (степень окисления -2) и неизвестный элемент Y (степень окисления +4). Массовое соотношение серебра и элемента Y в аргиродите равно m(Ag) : m(Y) = 11.88 : 1. Элемент Y образует красновато-коричневый низший сульфид (где Y имеет степень окисления +2) и белый высший сульфид (где Y имеет степень окисления +4). При нагревании аргиродита в токе водорода образуется низший сульфид элемента Y, Ag₂S и H₂S, причём для количественного восстановления 10.0 г. аргиродита требуется 0.295 л водорода (при 400К и 100 кПа).

Определите атомную массу элемента Y и назовите этот элемент. Приведите эмпирическую формулу аргиродита. (15 баллов)

Задача 2а

При прокаливании навески широко распространённого в природе неорганического вещества в атмосфере водорода образуется 1.822 г. воды и 4.285 г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется 2.265 л (н.у.) углекислого газа и остаётся такое же, как и в первом случае, количество металла.

Определите формулу неизвестного неорганического соединения и приведите его название. Напишите уравнения протекающих реакций. (25 баллов)

Задача 3а

Пользуясь справочными данными, рассчитайте минимальное значение pH, при котором возможно осаждение сульфида железа (II) сероводородом из децимолярного раствора FeCl₂ при 20 ^oC, если при данной температуре в 100 г воды растворяется 258 мл H₂S. (20 баллов)

Задача 4а

При термическом разложении 18.75г вещества А выделилась смесь бурого и бесцветного газов Б и В, при охлаждении которой ниже -10^оС получены бесцветная жидкость Г и газ В. При добавлении небольшого количества воды жидкость Г превратилась в смесь жидкого вещества Д синего цвета и раствора бесцветного вещества Е. При взаимодействии полученной смеси со 100 мл воды получен раствор вещества Е и газообразное вещество Ж.

Рассчитайте pH конечного раствора, если известно, что масса твердого остатка З после разложения А составила 7.95г. Запишите уравнения всех реакций, назовите вещества А – З. Нарисуйте строение веществ Б, Г, Д и Ж. (30 баллов)

Задача 5а

Азид и иодат серебра относятся к малорастворимым солям: произведение растворимости первой из них 10^–8,54, второй 10^–7,52. Константы кислотности азидоводородной и иодноватой кислот равны, соответственно 10^–4,72 и 10^–0,79.

1. Приведите структурные формулы (структуры Льюиса) азид- и иодат-ионов, укажите их геометрию.

2. Какие растворы называются насыщенными? Какие равновесия устанавливаются в насыщенных растворах азида и иодата серебра? Приведите уравнения соответствующих реакций с указанием констант равновесий.

3. Растворимость подобных солей существенно зависит от рН среды. Почему?

4. При какой величине рН растворимости этих двух солей одинаковы? Рассчитайте значение растворимости при найденной Вами величине рН.

5. Рассчитайте растворимость азида серебра в воде с учетом равновесий из п.2 (протолизом ионов серебра пренебрегите). Чему равна величина рН насыщенного раствора азида серебра?

6. Для иодноватой кислоты оцените силу кислоты по правилу Полинга (в форме рК). Рассчитайте экспериментальное значение рК из приведенных данных. Сравните полученные значения, объясните возможные причины их отличия.

(30 баллов)