- •Методы защиты от коррозии.
- •Билет №12. Электрохимические процессы.
- •Билет №9. Коллоидные растворы.
- •Билет №8. Растворы. Способы выражения концентрации.
- •Факторы, оказывающее влияние на реакцию:
- •Законы термохимии:
- •Основные характеристики ковалентной связи:
- •1)Один период-равное число цровней,2) атомы Агрупп –равное число внешних е
- •Взаимосвязь химических (физических) свойств с местоположением элемента:
- •16 Групп ( конфигурация, сва-ва),
- •Билет №2. Электронное строение атома, квантовые числа, типы орбиталей. Порядок заполнения
- •Билет №1. Химическая система. Вещество и химические превращения. Химический элемент.
Билет №1. Химическая система. Вещество и химические превращения. Химический элемент.
Химическая система – совокупность микро и макро количеств веществ, способных воздействием внешних факторов
(условий) к превращениям с образованием новых химических соединений.
Вещество - вид материи, обладающее массой покоя и состоящий главным образом из элементарных частиц (электронов, протонов, нейтронов).
Любое вещество состоит из структурных единиц – атомов, молекул, ионов.
Атом – наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств. Является самой простой электро енйтральной химической микросистемой, подчиняющейся законам квантовой механики.
Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (пример: 63Сu и 65Сu – изотопы).
Молекула – наименьшая частица химического вещества, способная к самостоятельному существованию как единая динамическая система, состоящая из положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов (пример: 2Cl—2e->Cl2).
Ионы – частицы реального вещества (одно или много атомные), несущие на себе электрический заряд (пример: простые – H+, Na+, Сu2+; сложные – NH4+, SO42-).
Простые вещества – молекулы состоят из атомов одного и того же элемента (пример: металлы и неметаллы атомного строения – Cu, Ag, C, Si; неметаллы молекулярного строения – J2, Br2, O2).
Сложные вещества – молекулы состоят из атомов разных химических элементов (примеры: LiH, NaF).
Химические превращения – такие превращения, при которых происходят изменения только во внешних электронных слоях атомов, не затрагивая внутренние слои и ядра.
Двойственность-сво-во веществ проявлять различные сво-ва в зависимости от условий среды ( амфотерность)
Основные признаки химических привращений:
Выделение газа. Образование осадка. Выделение или поглащение теплоты Q.Изменение цвета как результат изменения электронного стороения или степени окисления элементов в молекулах.
Свойство веществ проявлять различные свойства в зависимости от условий среды называется химической двойственностью (пример: амфотерность Al(OH)3)
Типы химических реакций:
Разложения – реакции при которых из одного вещества происходит образование нескольких веществ (пример: 2HgO=2Hg+O2).
Cоединения – оброазование из нескольких веществ одного (пример: H2+I2=2HI).
Обмена – реагирующие вещества обмениваются составными частями (пример: CaO+2HCl=CaCl2+H2O). Частным случаем является реакции нейтрализации – взамодействие кислот с основаниями.
Замещения – простое вещество вытесняет из простое из сложного (пример: Fe+2HCl=FeCl2+H2).
К особому типу относятся окислительно-восстановительные реакции, сочетающие в себе все или отдельные вышеперечисленные типы реакций.
|
|