Способы получения:

1. Действие электрофильного реагента на кратную связь.

2. Протонирование гетероатома с последующим отщеплением «малых молекул» (напр. H2O)

3. Сольволиз  — расщепление под действием растворителя

4. Специфические методы:

   • последовательный α,β-распад тритированного метана (CH3T)

   • ионизация электронным пучком в масс-спектрометре

Химические свойства

1. Взаимодействие с нуклеофилами.

2. Способность к β-элиминированию — отщеплению протона с образованием кратной связи.

Перегруппировка в более стабильный карбкатион — изомеризация первичного в более стабильный вторичный или третичный карбкатион.

Карбанион— частица с отрицательным (по крайней мере, формально) зарядом на атоме углерода. Карбанионы являются сопряженными основаниями для углеводородов, выступающих в роли кислот Льюиса. Карбанионный центр находится в состоянии sp3-гибридизации и в отсутствие сопряженных с ним заместителей имеет пирамидальную конфигурацию.

Способы получения:

1. Ионизация под действием растворителя для металл-органических соединений.

2. Действие сильных оснований на достаточно кислую (поляризованную) связь C-H.

Химические свойства:

1. Взаимодействие с электрофилами.

2. Окисление до радикалов .

(Вопрос№23)Реакционная способность органических соединений. Классификация реагентов. Примеры. Органические соединения отличаются от неорганических рядом характерных особенностей:

• почти все органические вещества горят или легко разрушаются при нагревании с окислителями, выделяя СО₂ (по этому признаку можно установить принадлежность исследуемого вещества к органическим соединениям);

• в молекулах органических соединений углерод может быть соединен почти с любым элементом периодической системы;

• органические молекулы могут содержать последовательность атомов углерода, соединенных в цепи (открытые или замкнутые);

• молекулы большинства органических соединений не диссоциируют на достаточно устойчивые ионы;

• реакции органических соединений протекают значительно медленнее и в большинстве случаев не доходят до конца;

• среди органических соединений широко распространено явление изомерии ;

• органические вещества имеют более низкие температуры фазовых переходов (т. кип., т. пл.).

Органических соединений насчитывается гораздо большее количество, чем неорганических.

Классификация реагентов органических реакций. В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами.

Электрофилы: H+, HNO3, H2SO4, HNO2, (т.Е. Соответственно +NO2, +SO3, +NO), phn2+, BF3, alcl3, zncl2, fecl3, br2, i*-cl, H2O2, O3,

Нуклеофилы: H-, H2N-, HO-, RO-, RS-, RCOO-, Hal-, HSO3-, -CN, RC?C-, -CH(COOEt)2, R*MgBr, R*Li, LiAlH*4.