Реакции с участием комплексных соединений, не сопровождающиеся разрушением комплексного иона
Опыт 6. Образование труднорастворимого гексацианоферрата (III)
Налить в пробирку 3-4 капли гексацианоферрата (II) калия - K4[Fe(CN)6]. Добавить 2-3 капли р-ра трихлорида железа (III).
Налить в пробирку 3-4 капли р-ра гексацианоферрата (III) калия - K3[Fe(CN)6]. Добавить 2-3 капли р-ра сульфата железа (II).
Примечание: в настоящее время установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – одно и то же вещество, а именно: гексацианоферрат (III) железа (II) Fe3[Fe(CN)6]2.
Уравнения реакций:
3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 – Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
12K+1 + 3[Fe(CN)6]-4 + 4Fe+3 + 12Cl-1 - Fe4[Fe(CN)6]3 + 12K+1 + 12Cl-1
4Fe+3 + 3[Fe(CN)6]-4 - Fe4[Fe(CN)6]3
2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 – Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
6K+1 + 2[Fe(CN)6]-3 + 3Fe+2 + 3SO4-2 - Fe3[Fe(CN)6]2 + 6K+1 + 3SO4-2
3Fe+2 + 2[Fe(CN)6]-3 - Fe3[Fe(CN)6]2
Наблюдения: в результате первой реакции выпал осадок тёмно-синего цвета: берлинская лазурь - Fe4[Fe(CN)6]3, во второй реакции осадок синего цвета: турнбулева синь - Fe3[Fe(CN)6]2.
Опыт 7. Образование труднорастворимых гексацианоферратов (II).
Налить в две пробирки по 3-4 капли р-ра гексацианоферрата (II) калия.
a) В первую пробирку добавьте 2-3 капли р-ра сульфата цинка.
b) Во вторую – столько же р-ра сульфата меди (II).
Уравнения реакций:
K4[Fe(CN)6] + 2ZnSO4 – Zn2[Fe(CN)6] + 2K2SO4
4K+1 + [Fe(CN)6]-4 + 2Zn+2 + 2SO4-2 - Zn2[Fe(CN)6] + 4K+1 + 2SO4-2
2Zn+2 + [Fe(CN)6]-4 - Zn2[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 – Cu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4
4K+1 + [Fe(CN)6]-4 + 2Cu+2 + 2SO4-2 - Cu2[Fe(CN)6] + 4K+1 + 2SO4-2
2Cu+2 + [Fe(CN)6]-4 - Cu2[Fe(CN)6]
Наблюдения: Zn2[Fe(CN)6] – осадок синего цвета, Cu2[Fe(CN)6] – зелёно-синий осадок.
2. Реакции с участием комплексных соединений, не сопровождающиеся разрушением комплексного иона.
Опыт 9. Образование и разрушение амминокомплекса никеля.
Налить в пробирку 3-4 капли р-ра сульфата никеля (II) и добавить 2-3 капли концентрированного р-ра аммиака до полного растворения образующегося в первый момент осадка гидроксоникеля.
Добавить в раствор 15%-ную соляную кислоту до изменения окраски.
Уравнения реакций:
а) 2NiSO4 + 2NH4OH – (NiOH)2SO4 + (NH4)2SO4
2Ni+2 + 2SO4-2 + 2NH4+1 + 2OH-1 – (NiOH)2SO4 + 2NH4+1 + SO4-2
2Ni+2 + 2SO4-2 +2OH-1 – (NiOH)2SO4 + SO4-2
б)(NiOH)2SO4+14NH4OH(конц.)–2[Ni(NH3)6](OH)2+(NH4)2SO4 (NiOH)2SO4+14NH4+1 +14OH-1 –2[Ni(NH3)6]+2 + 4OH-1 +2NH4+1 +SO4-2 + 12H2O
(NiOH)2SO4 + 12NH4+1 + 10OH-1 – 2[Ni(NH3)6]+2 +SO4-2 + 12H2O
[Ni(NH3)6](OH)2 + 2HCl - [Ni(NH3)6](Cl)2 + 2H2O
[Ni(NH3)6]+2 + 2OH-1 + 2H+1 + 2Cl-1 - [Ni(NH3)6]+2 + 2Cl-1 + 2H2O
2H+1 + 2OH-1 – 2H2O
Наблюдения: (NiOH)2SO4 – студенистый осадок, [Ni(NH3)6](Cl)2 придаёт синий цвет раствору.
Вывод: В данной лабораторной работе я познакомился с методами получения комплексных соединений и их свойствами. Различные комплексные соединения обладают характерными свойствами: придают особый цвет растворам, выпадают в осадок, либо растворяются. А так же свойства комплексных соединений зависят от качественного и количественного состава внутренней и внешней сферы.