1. Образование комплексных соединений.

Опыт 1. Образование и разрушение амминокомплекса.

Налила в пробирку 3-4 капли раствора нитрата серебра, добавила столько же раствора хлорида калия.

AgNO₃+KCl=AgCl+KNO₃

Ag⁺¹ + NO₃^-1 + K⁺¹ + Cl^-1 = AgCl↓ + K⁺¹ + No₃^-1

Ag⁺¹+Cl^-=AgCl↓

Выпал белый осадок хлорида серебра. Затем в вытяжном шкафу добавила в пробирку 3-5 капель концентрированного раствора аммиака и несколько раз встряхнула.

AgCl+2NH₄OH_K=[Ag(NH₃)₂]Cl+2Н₂О

AgCl + 2NH₄⁺¹ +2OH^-1 = [Ag(NH₃)₂]⁺¹ + Cl^-1 + 2H₂O

Осадок растворился вследствие образования амминокомплекса серебра.

Опыт 2. Получение амминокомплекса никеля.

1. Налить в пробирку 3-4 капли раствора сульфата никеля. Добавить каплю разбавленного раствора аммиака.

2. Добавить в вытяжном шкафу 4-10 капель концентрированного раствора аммиака до полного растворения полученного осадка.

3. К полученному раствору добавить 1 мл насыщенного раствора бромида натрия/калия.

Уравнения реакций:

1. 2NiSO₄ + 2NH₄OH – (NiOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

2Ni⁺² + 2SO₄^-2 + 2NH₄⁺¹ + 2OH^-1 – (NiOH)₂SO₄ + 2NH₄⁺¹ + SO₄^-2

2Ni⁺² + 2SO₄^-2 +2OH^-1 – (NiOH)₂SO₄ + SO₄^-2

2. (NiOH)₂SO₄ + 14NH₄OH (конц.) – 2[Ni(NH₃)₆](OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ + 12H₂O

(NiOH)₂SO₄ + 14NH₄⁺¹ +14OH^-1 – 2[Ni(NH₃)₆]⁺² + 4OH^-1 +2NH₄⁺¹ +SO₄^-2 + 12H₂O

(NiOH)₂SO₄ + 12NH₄⁺¹ + 10OH^-1 – 2[Ni(NH₃)₆]⁺² +SO₄^-2 + 12H₂O

3. [Ni(NH₃)₆](OH)₂ + 2KBr – [Ni(NH₃)₆]Br₂ + 2KOH

[Ni(NH₃)₆]⁺² + 2OH^-1 + 2K⁺¹ + 2Br^-1 – [Ni(NH₃)₆]Br₂ + 2K⁺¹ + 2OH^-1

[Ni(NH₃)₆]⁺² + 2Br^-1 - [Ni(NH₃)₆]Br₂

Наблюдения: в первой реакции выпал студенистый осадок сульфат гидроксоникеля (II) - (NiOH)₂SO₄, впоследствии при действии на него концентрированным раствором аммиака растворяется; это обуславливается образованием в растворе вещества [Ni(NH₃)₆](OH)₂ – гидроксид гексаамминоникеля (II), придающего синий цвет раствору; при взаимодействии с которым бромида натрия даёт осадок [Ni(NH₃)₆]Br₂.

Опыт 3: Образование амминокомплекса меди.

Налить в пробирку 3-5 капель р-ра сульфата меди (II) и добавить по каплям концентрированный р-р аммиака. В первый момент выделяется осадок сульфата гидроксомеди (II), который затем растворяется вследствие образования амминокомплекса меди.

Уравнения реакции:

1. 2CuSO₄ + 2NH₄OH – (CuOH)₂SO₄ +(NH₄)₂SO₄

2Cu⁺² + 2SO₄^-2 + 2NH₄⁺¹ + 2OH^-1 – (CuOH)₂SO₄ + 2NH₄⁺¹ + SO₄^-2

2Cu⁺² + SO₄^-2 + 2OH^-1 – (CuOH)₂SO₄

2. минуя промежуточную стадию образования сульфата гидроксомеди (II):

CuSO₄ + 6NH₄OH – [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ + 4H₂O

Cu⁺² + SO₄^-2 + 6NH₄⁺¹ + 6OH^-1 – [Cu(NH₃)₄]⁺² + 2OH^-1 + 2NH₄⁺¹ + SO₄^-2 + 4H₂O

Cu⁺² + 4NH₄⁺¹ +4OH^-1 – [Cu(NH₃)₄]⁺² + 4H₂O

Наблюдения: в ходе первой реакции образовался осадок белого цвета: сульфат гидроксомеди (II) - (CuOH)₂SO₄, через некоторое время осадок растворяется, раствор меняет цвет на голубой, это обусловлено присутствием в растворе [Cu(NH₃)₄](OH)₂ – гидроксида тетраамминомеди (II).

Опыт 4. Получение комплексного йодида ртути.

1. Налить в пробирку 3-4 капли р-ра нитрата ртути (II) и добавить 1-2 капли р-ра йодида калия.

2. В пробирку по каплям добавить избыток р-ра йодида калия до полного растворения полученного осадка.

3. Разделить получившийся раствор в две пробирки.

а) В первую прилить 1-2 капли р-ра нитрата серебра.

б) Во вторую – сульфата кобальта (II).

Примечание: соли ртути ядовиты, поэтому опыт проводите осторожно и затем тщательно вымойте руки.

Уравнения реакций:

1. Hg(NO₃)₂ + 2KI – HgI₂ + 2KNO₃

Hg⁺² + 2NO₃^-1 + 2K⁺¹ + 2I^-1 – HgI₂ + 2K⁺¹ + 2NO₃^-1

Hg⁺² + 2I^-1 – HgI₂

2. HgI₂ + 2KI - K₂[HgI₄]

HgI₂ + 2K⁺¹ + 2I^-1 – 2K⁺¹ + [HgI₄]^-2

HgI₂ + 2I^-1 – [HgI₄]^-2

3. a) K₂[HgI₄] + 2AgNO₃ – Ag₂[HgI₄] + 2KNO₃

2K⁺¹ + [HgI₄]^-2 + 2Ag⁺¹ + 2NO₃^-1 - Ag₂[HgI₄] + 2K⁺¹ + 2NO₃^-1

2Ag⁺¹ + [HgI₄]^-2 - Ag₂[HgI₄]

2. K₂[HgI₄] + CoSO₄ – Co[HgI₄] + K₂SO₄

2K⁺¹ + [HgI₄]^-2 + Co⁺² + SO₄^-2 - Co[HgI₄] + 2K⁺¹ + SO₄^-2

Co⁺² + [HgI₄]^-2 – Co[HgI₄]

Наблюдения: в первой реакции выпадает оранжевый осадок йодида ртути - HgI₂, при добавлении избытка йодида калия осадок растворяется, что обусловлено образованием [HgI₄]^-2 (анион тетрайодомеркурата (II)). Ag₂[HgI₄] – осадок жёлтого цвета, Co[HgI₄] - синеватый осадок.

Опыт 5. Образование гидроксокомплекса цинка.

1. Налейте в пробирку 3-4 капли р-ра сульфата цинка и добавьте по каплям р-р гидроксида натрия, находящегося в штативе с реактивами, до выпадения осадка гидроксида цинка.

2. В вытяжном шкафу добавить по каплям р-р едкого натра до полного растворения осадка.

Уравнения реакций:

1. ZnSO₄ + 2NaOH – Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

Zn⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺¹ + 2OH^-1 – Zn(OH)₂ + 2Na⁺¹ +SO₄^-2

Zn⁺² + 2OH^-1 – Zn(OH)₂

2. Zn(OH)₂ + 2NaOH _{(избыток)} – Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2Na⁺¹ + 2OH^-1 – 2Na⁺¹ + [Zn(OH)₄]^-2

Zn(OH)₂ + 2OH^-1 - [Zn(OH)₄]^-2

Наблюдения: в результате первой реакции выпадает творожистый осадок белого цвета гидроксида цинка - Zn(OH)₂, после добавления избытка гидроксида натрия осадок растворяется, тем самым образуется комплекс тетрагидроксоцинкат натрия - Na₂[Zn(OH)₄].