- •1 )Комплексные соединения. Основные типы и номенклатура, структура и свойства.
- •3)Щелочные и щелочноземельные металлы. Получение, свойства, применение.
- •5)Жесткость воды. Методы её устранения.
- •8)Обзор свойств d-элементов. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их получение. Кислотно-сновные св-ва.
- •9) Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их соединений.
- •14)Селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Возможные степени окисления. Соединения.
- •15) Сера. Сероводород. Сульфиды. Соединение серы с галогенами. Сероводород. Полисульфиды.
- •16) Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли. Тиосерная кислота, тиосульфат натрия.
- •17) Серный ангидрид, серная кислота и ее соли.
- •18)Олеум. Пиросерная к-та. Надсерная к-та. Пероксерная к-та.
- •19)Пятая главная подгруппа. Азот. Строение, физические и химические свойства. Степени окисления. Оксиды азота.
- •20)Аммиак. Строение молекулы. Свойства, применение, получение. Продукты замещения водорода и аммиака.
- •21) Азотная к-та. Получение, св-ва. Соли азотной к-ты.
- •22) Азотистая к-та. Овс азотистой к-ты и ее солей. Гидразин. Азидоводород.
- •23)Фосфор. Нахождение в природе, степени окисления. Оксиды и кислоты.
- •24)Фосфорная к-та. Минеральные удобрения, фосфин.
- •25)Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, степени окисления, получение, св-ва. Соединения с водородом.
- •26) Оксиды и кислоты мышьяка и сурьмы, гидролиз солей. Сульфиды и тиосоли элементов V главной подгруппы.
- •27) Углерод, строение атома, физ и хим св-ва. Оксиды. Угольная к-та. Соединения углерода с серой и азотом.
- •28)Кремний. Оксид кремния, кислоты, силикагель, соли кремниевых к-т. Стекло.
- •29)Германий, олово, свинец. Нахождение в природе, св-ва, оксиды гидроксиды. Свинцовый аккумулятор.
- •30)Бор. Бороводороды. Оксид Бора. Кислоты.
- •31)Алюминий.
- •32)Общая хар-ка эл-ов побочной подгруппы. Марганец, технеций, рений.
- •33) Оксиды и гидроксиды марганца.
- •35)Общая хар-ка эл-ов VI побочной подгруппы. Хром, молибден, вольфрам. Возможные степени окисления.
- •37)Хром. Природные соединения.
- •38)D-металлы V b-группы. (V, Nb, Ta)
- •39)Общая характеристика семейства железа. Железо. Важнейшие соединения железа.
- •40)Титан.
- •41)D-элементы iiiв группы. Скандий, иттрий, лантан, актиний. Строение атома. Физические и химические свойства. Соединения.
- •42)D-металлы II b-группы.
- •43) Платиновые Me
- •44) Серебро.
- •45) Медь.
28)Кремний. Оксид кремния, кислоты, силикагель, соли кремниевых к-т. Стекло.
Степень окисления +4. Получение: SiO2+2Mg=2MgO+Si, SiO2+C—Si+CO. Модификации: кристаллический и аморфный. SiC- безцветные твердые кристаллы. По внутр. строению
похожы на алмаз. SiC+2Cl2—SiCl4+C, SiC+H2O—SiO2+CH4, SiC+NaOH+O2—Na2SiO3+Na2CO3+H2O. Соединения. Силан SiH4. Его получают: Mg2Si+HCl—SiH4+MgCl2. Силан – сильный восстановитель. SiH4+NaOH+H2O—Na2SiO3+H2. Диоксид крмения SiO2 нерастворим в воде и кислотах, только в HF. SiO2+HF—SiF4+H2O, SiF4+H2O—H2SiO3+HF, SiO2+NaOH—Na2SiO3+H2O, SiO2+MgO—MgSiO3. Этому оксиду соотв. кремниевые к-ты. Известны: H4SiO4 и H2SiO3. Ее соли силикаты нерастворимы в воде, кроме H2SiO3 и Na2SiO3, кроме силикатов Na и K. Их называют растворимым стеклом, а водный раствор растворимого стекла это жидкое стекло. H2SiO3 образует калоидные р-ры, при высушивании образуется силикагель. Стекло. Стекло состоит из силикатов Na, Ca, сплавленных с SiO2. Na2O*CaO*6SiO2 – состав стекла. Исходный материал для его получения – песок, известняк, сода. SiO2+H2CO3+Pb – хрусталь. Если заменить часть SiO2 на B2O3, то получается твердое химически прочное стекло, стойкое к перепадам температур.
29)Германий, олово, свинец. Нахождение в природе, св-ва, оксиды гидроксиды. Свинцовый аккумулятор.
Ge-неМе; Sn и Pb-Ме, но металлические свойства у них выражены слабо, Ge хрупкий, является полупроводником, уступают другим Ме по эл.проводности, при обычной t Ge, Sn устойчивы, свинец покрывается оксидной пленкой. Ge,Sn не взаимодействуют с водой при обычной t . Pb взаимодействует с водой, т.к. она растворяет оксидную пленку. Отношение к кислотам: на германий разбавленные кислоты не действуют, олово медленно взаимодействует и свинец растворяется. Ge взаимодействует: Ge+H2SO4(конц)=GeO2+SO2+H2O Pb+HNO3(конц)=Pb(NO3)2+NO2+H2O Sn+HCl=SnCl2+H2O Sn+HNO3(разб)=H2SnO3+NH4NO3+H2O Sn+H2SO4(конц)=Sn(SO4)3+SO2+H2O. Отношение к щелочам: германий взаимодействует с щелочами в присутствии перекиси, образуются соли германиевой к-ты-германаты. Ge+NaOH+H2O2=Na2GeO3+H2O. Олово реагирует с конц. щелочами, получаются станиты – соли оловянистой кислоты. Sn+NaOH=Na2SnO2+H2 образуются гидроксоплюмбиды Pb+4KOH+2H2O=K4[Pb(OH)6]+H2. Соединения Ge, Sn, Pb. У них у всех ст.ок. +2 и +4, т.е. существует два ряда соединений. +4 =усиление окислительных свойств, +2 ослабление восстановительных свойств Оксиды и гидроксиды. MeO2 MeO Все оксиды амфотерные с преобладанием кислотных свойств у GeO2 и основных свойств у оксида свинца. Оксиды не растворимы в воде, поэтому соответствующие гидроксиды получают косвенным путем SnCl2+2NaOH=Sn(OH)2+2NaCl GeCl4+4NaOH=Ge(OH)4+4NaCl Все гидроксиды амфотерны. у Ge(OH)4 и Sn(OH)4 с преобладанием кислотных св-в; у Ge(OH)2 и Sn(OH)2 с преобладанием основных. Все соединения свинца очень сильные окислители, на практике используют PbO2+KI+HNO3=Pb(NO3)2+KNO3+I2+H2O. Свинец и его соединения ядовиты. Свинцовый аккумулятор. Он состоит из решетчатых пластин. В некоторые из них помещен PbO2, а в некоторых чистый свинец. При разрядке идут процессы: Pb+SO42--2e=PbSO4 анод, PbO2+4H++SO42-+ 2e=PbSO4+2H2O катод
Для зарядки аккумулятор подключают к внешнему источнику тока: катод PbSO4+2e=Pb+SO42- катод, PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+ анод.
2Pb(SO4)2+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4.