- •1 )Комплексные соединения. Основные типы и номенклатура, структура и свойства.
- •3)Щелочные и щелочноземельные металлы. Получение, свойства, применение.
- •5)Жесткость воды. Методы её устранения.
- •8)Обзор свойств d-элементов. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их получение. Кислотно-сновные св-ва.
- •9) Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их соединений.
- •14)Селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Возможные степени окисления. Соединения.
- •15) Сера. Сероводород. Сульфиды. Соединение серы с галогенами. Сероводород. Полисульфиды.
- •16) Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли. Тиосерная кислота, тиосульфат натрия.
- •17) Серный ангидрид, серная кислота и ее соли.
- •18)Олеум. Пиросерная к-та. Надсерная к-та. Пероксерная к-та.
- •19)Пятая главная подгруппа. Азот. Строение, физические и химические свойства. Степени окисления. Оксиды азота.
- •20)Аммиак. Строение молекулы. Свойства, применение, получение. Продукты замещения водорода и аммиака.
- •21) Азотная к-та. Получение, св-ва. Соли азотной к-ты.
- •22) Азотистая к-та. Овс азотистой к-ты и ее солей. Гидразин. Азидоводород.
- •23)Фосфор. Нахождение в природе, степени окисления. Оксиды и кислоты.
- •24)Фосфорная к-та. Минеральные удобрения, фосфин.
- •25)Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, степени окисления, получение, св-ва. Соединения с водородом.
- •26) Оксиды и кислоты мышьяка и сурьмы, гидролиз солей. Сульфиды и тиосоли элементов V главной подгруппы.
- •27) Углерод, строение атома, физ и хим св-ва. Оксиды. Угольная к-та. Соединения углерода с серой и азотом.
- •28)Кремний. Оксид кремния, кислоты, силикагель, соли кремниевых к-т. Стекло.
- •29)Германий, олово, свинец. Нахождение в природе, св-ва, оксиды гидроксиды. Свинцовый аккумулятор.
- •30)Бор. Бороводороды. Оксид Бора. Кислоты.
- •31)Алюминий.
- •32)Общая хар-ка эл-ов побочной подгруппы. Марганец, технеций, рений.
- •33) Оксиды и гидроксиды марганца.
- •35)Общая хар-ка эл-ов VI побочной подгруппы. Хром, молибден, вольфрам. Возможные степени окисления.
- •37)Хром. Природные соединения.
- •38)D-металлы V b-группы. (V, Nb, Ta)
- •39)Общая характеристика семейства железа. Железо. Важнейшие соединения железа.
- •40)Титан.
- •41)D-элементы iiiв группы. Скандий, иттрий, лантан, актиний. Строение атома. Физические и химические свойства. Соединения.
- •42)D-металлы II b-группы.
- •43) Платиновые Me
- •44) Серебро.
- •45) Медь.
40)Титан.
Очень распространен в земной коре. Св-ва: Со всеми галогенами. Ti+Г2—TiГ4, Ti+O2—TiO2, 2Ti+N2—2TiN, Ti+H2—TiH2, Ti+H2O—TiO2+TiH2, Ti+FeS—TiS2+Fe, Ti+HCl(г)—TiCl4+H2, Ti+HCl(р-р)—TiCl3+H2. Получение. 1)Руду переводят в боксит титана TiO2, 2)Хлорирование TiO2+Cl2+C—TiCl4+CO, 3)Восстановление TiCl4+Mg—Ti+MgCl2. Соединения. Степень окисл. +2, моноксид TiO, основной оксид. Ваимод. с разб. серн. к-ой: TiO+H2SO4—TiSO4+H2O. Ti(OH)2: TiCl2+2NaOH—Ti(OH)2+2NaCl. Этот гидроксид восстановитель. Ti(OH)2+H2O—Ti(OH)3+H2. TiCl2 – восстановитель. TiCl2+H2O—TiCl3+H2TiO3+H2. Степень окисл. +3, оксид Ti2O3. TiC4+H2+TiO2—Ti2O3+HCl. Ti(OH)3: TiCl3+3NaOH—Ti(OH)3+3NaCl. TiCl3 при нагревании диспропорционирует TiCl3—TiCl4+TiCl2. Степень окисл. +4. Оксид TiO2, амфотерный оксид. Получ.: Из титановой к-ты. H2TiO3-(t)-TiO2+H2O, TiO2+H2SO4(конц)—TiOSO4+H2O, TiO2+NaOH—Na2TiO3+H2O. Применение. Как материал для протезирования. TiN для шлифовки драг камней. TiO2 как катализатор во многих органич. синтезах.
41)D-элементы iiiв группы. Скандий, иттрий, лантан, актиний. Строение атома. Физические и химические свойства. Соединения.
Металлы III B – группы (кроме Ac) принято называть редкоземельными металлами.
Sc 3s2 3p6 3d1 4s2 ; Y 4s2 4p6 4d1 f0 5s2 ; La 4f0 5s2 5p6 5d1 f0 6s2 ;
Ac 5f0 6s2 6p6 6d1...7s2 . Все проявляют валентность = 3. Sc, Y, La, Ac – металлы серебристо-белого цвета. Sc и Y относятся к лёгким Ме. Содержание их в земной коре очень мало ( 10-4 % ). Основные минералы встречаютсяся как примеси к другим горным породам. Химические свойства Sc, Y, La. Все эти Ме очень активны. В реакциях они выступают как сильные восстановители, степень окисления +3. Оксиды – прочные белые крист-кие вещества, тугоплавки. По хим-ким свойствам Sc2O3 напоминает Al2O3 и проявляет амфотерные свойства. Y2O3 и La2O3 – основные оксиды. При повышенной Т-ре (2000С и выше) все эти Ме быстро окисляются: 4Me + 3O2 = 2Me2O3 , также могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов, оксалатов. Например: 4La(NO3)3 = 2La2O3 + 12NO2 + 3O2 Оксиды этих эл-тов соединяются с водой: La2O3 + 3H2O = 2La(OH)3. Sc с водой не реагирует, а La разлогает воду при комнатной Т-ре: 2La + 6H2O = 2La(OH)3 + 3H2↑ Все оксиды и гидроксиды легко раствор-ся в кислотах. Отношение к кислотам. Sc, Y, La близки легко раств-ся в кислотах с выделением водорода: 2La + 3H2SO4 = La2(SO4)3 +3H2↑
2Sc + 6HCl → 2ScCl3 + 3H2↑ Как сильные восстановители они восст-ют кислородсодержащие кислоты. 8Sc + 30HNO3 → 8Sc(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O Отношение к элементам окислителям. Sc, Y, La при повыш-й Т-ре соед-ся с галогенами N, H, S с образованием галидов, нитридов, гидридов, сульфидов и др. Наиболее активен в этих реакциях La. Простые и комплексные соли Sc, Y, La. Соли этих Ме можно получить или реакцией нейтрализации, или растворением Ме в кис-тах (реакция выше). Фториды этих Ме не растворимы в воде, а остальные галиды хорошо растворимы. От Sc к La способность к комплексообразованию уменьшается. Ион Sc образует с фторид-ионом следующие компл. соединения: KF + ScF3 = K[ScF4] 2KF + ScF3 = K2[ScF5] 3KF + ScF3 = K3[ScF6]При растворении карбонатов в избытке раствора карбоната щелочного Ме также идёт образование компл. соединения: K2CO3 + La2(CO3)3 = 2K[La(CO3)2] Для сульфатов и оксалатов характерны соединения типа: Ме3[Sc(SO4)3], Me3[Y(C2O4)3] и т.п. Как и алюминий, Sc образует двойные соли – сульфаты NaSc(SO4)2 . Применение Sc, Y, La ограничено их дифицитностью. La прим-ся в сплавах с W.