- •1 )Комплексные соединения. Основные типы и номенклатура, структура и свойства.
- •3)Щелочные и щелочноземельные металлы. Получение, свойства, применение.
- •5)Жесткость воды. Методы её устранения.
- •8)Обзор свойств d-элементов. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их получение. Кислотно-сновные св-ва.
- •9) Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их соединений.
- •14)Селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Возможные степени окисления. Соединения.
- •15) Сера. Сероводород. Сульфиды. Соединение серы с галогенами. Сероводород. Полисульфиды.
- •16) Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли. Тиосерная кислота, тиосульфат натрия.
- •17) Серный ангидрид, серная кислота и ее соли.
- •18)Олеум. Пиросерная к-та. Надсерная к-та. Пероксерная к-та.
- •19)Пятая главная подгруппа. Азот. Строение, физические и химические свойства. Степени окисления. Оксиды азота.
- •20)Аммиак. Строение молекулы. Свойства, применение, получение. Продукты замещения водорода и аммиака.
- •21) Азотная к-та. Получение, св-ва. Соли азотной к-ты.
- •22) Азотистая к-та. Овс азотистой к-ты и ее солей. Гидразин. Азидоводород.
- •23)Фосфор. Нахождение в природе, степени окисления. Оксиды и кислоты.
- •24)Фосфорная к-та. Минеральные удобрения, фосфин.
- •25)Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, степени окисления, получение, св-ва. Соединения с водородом.
- •26) Оксиды и кислоты мышьяка и сурьмы, гидролиз солей. Сульфиды и тиосоли элементов V главной подгруппы.
- •27) Углерод, строение атома, физ и хим св-ва. Оксиды. Угольная к-та. Соединения углерода с серой и азотом.
- •28)Кремний. Оксид кремния, кислоты, силикагель, соли кремниевых к-т. Стекло.
- •29)Германий, олово, свинец. Нахождение в природе, св-ва, оксиды гидроксиды. Свинцовый аккумулятор.
- •30)Бор. Бороводороды. Оксид Бора. Кислоты.
- •31)Алюминий.
- •32)Общая хар-ка эл-ов побочной подгруппы. Марганец, технеций, рений.
- •33) Оксиды и гидроксиды марганца.
- •35)Общая хар-ка эл-ов VI побочной подгруппы. Хром, молибден, вольфрам. Возможные степени окисления.
- •37)Хром. Природные соединения.
- •38)D-металлы V b-группы. (V, Nb, Ta)
- •39)Общая характеристика семейства железа. Железо. Важнейшие соединения железа.
- •40)Титан.
- •41)D-элементы iiiв группы. Скандий, иттрий, лантан, актиний. Строение атома. Физические и химические свойства. Соединения.
- •42)D-металлы II b-группы.
- •43) Платиновые Me
- •44) Серебро.
- •45) Медь.
35)Общая хар-ка эл-ов VI побочной подгруппы. Хром, молибден, вольфрам. Возможные степени окисления.
24Cr)2)8)13)1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
42Mo)2)8)18)13)1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1
74W)2)8)18)32)12)2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p64d104f185s25p65d46s2 Таким образом Cr, Mo, W имеют по 6 валентных электронов, т.е. максим. ст.ок. +6. Ст.ок. Cr(1,2,3,4,5,6) у Мо и W(2,3,4,6).Физические свойства. Все они отличаются высокой Тплавл и большой твердостью. Механические свойства их являются весьма ценными для конструкций, работающих при высоких температурах. Химические свойства. Cr, Mo и W – восстановители, вост. активность возрастает от W к Cr. Отношение к кислороду. При обычной Т не взаимодействуют. При нагревании образуется Cr2O3 , MoO3 и WO3 . Фтор реагирует со всеми металлами на холоде; Хлор - при нагревании; Бром – только с Cr и Мо; Иод –только с Cr; с водородом соединяется только хром, образуются гидриды CrH и CrH2. с углеродом обр-ся карбиды Cr4C, Cr7C3, Cr3C2, Mo2C, MoC,W2C,WC Отношение к воде, кислотам и щелочам. Cr при обычной температуре не взаимодействует с водой, HNO3 и HNO3+HCl из-за образования оксидной пленки, но реагирует с HCl и H2SO4(разб.) Мо растворяется только в HNO3, царской водке или при нагревании в концентрированной H2SO4; Мо + 2HNO3 = MoO3 + 2NO + H2O . W в присутствии окислителей реагирует с щелочами, а также с HNO3 (в присутствии HCl или HF ). 2W + 4NaOH + 3O2 = 2Na2WO4 + 2H2O W + 2HNO3 + 6HF = WF6 + 2NO + 4H2O WF6 + (3+x)H2O = WO3 x(H2O) + 6HF
36.Хром. Природные соединения. Получение, св-ва, применение. Соединения хрома(II).Общая хар-ка: Хром относится к d-элементам. Имея на внешнем уровне один электрон, он обладает металлическими св-вами. В соединениях хром проявляет степени окисления: +2, +3, +4. Хром в природе: Содержание хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшим минералом, в состав которого входит хром, яв-ся хромит (хромистый железняк) Fe(CrO2)2. Получение: Для выделения хрома из хромистого железняка его восстанавливают углем при высокой температуре электрических печах: Fe(CrO2)2+4C=Fe+2Cr+4CO. При этом железо с хромом образует сплав – феррохром, который широко используют для изготовления хромистой стали. Для получения чистого хрома хромистый железняк сплавляют с карбонатом натрия в присутствии кислорода воздуха с последующим восстановлением образовавшегося хромата натрия углём: 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2FeO3+8CO2
2Na2CrO4+3C=2Na2O+Cr2O3+3CO. Затем очищенный Cr2O3 восстанавливают алюминием: Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr Физические св-ва: Хром – светло-белый блестящий металл. Чистый хром недостаточно тверд, а технический загрязнённый хром яв-ся самым твёрдым из всех металлов. Хром – тугоплавкий. Химические св-ва: С водой хром при обычных условиях не реагирует, но взаимодействует при сильном нагревании: 2Cr+6H2O=6Cr(OH)3+3H2↑. При обычных условиях хром реагирует только с фтором. Для взаимодействия с другими неметаллами необходимо нагревание, например, хром горит в кислороде только при 2000°С и выше. При накаливании хрома он окисляется до Cr2O3
4CrO3=2Cr2O3+3O2. В порошкообразном состоянии хром при нагревании взаимодействует с хлором, образуя CrCl3. При высоких температурах чистый хром поглощает значительное кол-во водорода. Хром не растворяется в азотной кислоте любой концентрации, а также в «царской водке», т.к. в контакте с азотной кислотной покрывается плотной защитной плёнкой. В соляной и серной кислотах хром растворяется. Хлорид хрома (II) на воздухе неустойчив и легко окисляется кислородом воздуха: 4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl2+2H2O. Применение: Основным потребителем хрома яв-ся металлургия. При изготовлении высококачественных сталей в роли добавки часто выступает феррохром. Хром широко используют для покрытия деталей автомобилей, медицинских инструментов, корпусов часов, т.к. эти покрытия надёжно защищают от коррозии, красивы и значительно повышают твёрдость изделий. Соединения хрома (II): При растворении хрома в соляной кислоте получается раствор голубого цвета, содержащий хлорид хрома (II) CrCl2. Если к этому раствору прилить щелочи, то выпадает осадок – гидроксид хрома (II) Cr(OH)2. Соединения хрома (II) неустойчивы и быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (III).