Вопрос №?. Основные типы кристаллических решеток. Особенности каждого типа.

В зависимости от природы частиц, находящихся в узлах кристаллической решетки, и от того, какие силы взаимодействия между ними преобладают в данном кристалле, различают молекулярные, атомные, ионные и металлические решетки.

В узлах молекулярных решеток находятся молекулы. Молекулы в таких решетках связаны между собой относительно слабыми межмолекулярными силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость, легкоплавки и летучи. Обычно прозрачны и являются изоляторами. Веществ с молекулярной решеткой очень много: неметаллы (кроме углерода и кремния), многие неорганические соединения, все органические соединения с неионной связью.

В узлах атомных решеток находятся атомы, связанные ковалентной связью.

Веществ с таким типом решетки немного. К ним принадлежат алмаз, кремний и некоторые неорганические соединения. Эти вещества характеризуются высокой твердостью, тугоплавки и не растворимы практически ни в каких растворителях. Эти свойства обусловлены прочностью ковалентной связи. Если атомы связаны только сигма-связями, то вещество не проводит ток и является изолятором. Если присутствуют пи-связи, то вещество может иметь хорошую электропроводность.

К соединениям с ионной связью, образующим ионные решетки, относится большинство солей и небольшое число оксидов. По прочности ионные решетки уступают атомным, но превышают молекулярные. Соединения имеют сравнительно высокие температуры плавления, обладают хрупкостью и являются диэлектриками.

Металлические решетки образуют простые вещества большинства элементов – металлы. По прочности решетки находятся между атомными и молекулярными. Свойственны хорошая тепло- и электропроводность. Упрощенно металлическая решетка представляется в виде катионов металла, находящихся в узлах решетки, и электронов, хаотично двигающихся внутри решетки.

Вопрос №12,13. Законы термохимии. Следствия из законов Гесса.

Энтальпия (теплосодержание) системы – функция состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии и давлении. H=U+PV.

Тепловым эффектом химического процесса называется изменение энтальпии, произошедшее при осуществлении этого процесса, отнесенное к одному молю вещества или одному молю эквивалентов вещества.

Первый закон термохимии (Лавуазье-Лапласса): если при образовании какоголибо соединения выделяется (поглощается) некоторое количество теплоты, то при разложении этого соединения в тех жеусловиях такое же количество теплоты поглощается (выделяется).

Это положение вытекает из закона сохранения энергии. Чем больше выделяется теплоты, тем больше энергии нужно затратить для обратного процесса.

Изменение энтальпии при образовании одного моля сложного вещества из простых называется энтальпией (теплотой) образование данного соединения.

Экзотермический процесс – выделение тепла, эндотермический – поглощение.

Закон Гесса: тепловой эффект химического процесса зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции равнее сумме теплообразований продуктов реакции за вычетом суммы теплообразований исходных веществ.